【江苏专用】2019届高考化学二轮复习选择题热点3阿伏加德罗常数的应用

1 热点热点 3 3 阿伏加德罗常数的应用阿伏加德罗常数的应用 1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NA C50 mL 12 mol·L1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为 0.15NA D某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA 答案 C 解析 30.0 g 氟化氢的物质的量为 30.0 g÷20 g·mol11.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A 正确；标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，且 1 个乙烯或乙炔分子中均含有 2 个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B 正确；50×103 L×12 mol·L10.6 mol，0.6 mol 浓盐酸与二氧化锰完全反应共生成 0.15NA Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二 氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA，故 C 错误；根据化学反应 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA，故 D 正确。 2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) 300 mL 2 mol·L1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA 常温常压下，1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA 标准状况下，36 g H2O 与 2NA个 O2分子所占的体积相同 常温常压下，100 mL 0.5 mol·L1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于 0.05NA 粗铜电解精炼中，阳极减少 64 g，则电路中转移的电子数为 2NA A B C D 答案 C 解析 300 mL 2 mol·L1蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为 0.6 mol，溶液中还含有水分子，故 所含分子总数大于 0.6NA，错误；氦气为单原子分子，1 个氦原子核外有 2 个电子，故 1 mol 氦气含有 2 mol 核外电子，正确；标准状况下，水为液态，O2为气态，等物质的量的 H2O 和 O2的体积不相等，错误； 乙酸在溶液中部分电离，故 100 mL 0.5 mol·L1的乙酸溶液中乙酸的分子数小于 0.05NA，正确；粗铜电 解精炼中，阳极上比 Cu 活泼的金属也会失去电子而溶解，故阳极减少 64 g 时，电路中转移的电子数不一定 为 2NA，错误。综上所述，本题选 C。 3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为 5NA B28 g N60(分子结构如图所示)中含有的 NN 键数目为 1.5NA C0 1.01×105 Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为NA D常温下，将 5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为 0.3NA 答案 C 解析 标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故 A 错误；1 个 N 原子与 3 个 N 原 子形成 3 个 NN 键，每个 NN 键被 2 个 N 原子共用，则 28 g N60中含有的 NN 键为 2 ×3 mol，故 B 错误；0.1 mol Fe 完全转化为 Fe2时，转移的电子数为 28 g 14 g·mol1 × 60 3 × 60 2 0.2NA，故 D 错误。 4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A已知某 FeCl3溶液中 Fe3的物质的量为 1 mol，则 Cl的数目为 3NA B标准状况下，22.4 L 乙烷中所含共价键的数目为 6NA C100 g 含氢元素质量分数为 12%的乙烯和乙醛(C2H4O)的混合物中，所含氧原子数目为NA D在一定条件下，将 0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 答案 C 解析 FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3在水溶液中发生水解，若 FeCl3溶液中 Fe3的物质的量为 1 mol，则 Cl的数目大于 3NA，A 错误；标准状况下，22.4 L 乙烷的物质的量为 1 mol，每个乙烷分子中有 7 个共价键， 故所含共价键数目为 7NA，B 错误；根据化学式可知，两种物质中碳、氢元素的质量之比是 61，含氢元素 的质量分数为 12%，则含碳元素的质量分数为 72%，所以氧元素的质量分数是 16%，100 g 混合物中氧元素的 质量为 16 g，所含氧原子数目为NA，C 正确；N2和 H2反应生成 NH3的反应是可逆反应，则在一定条件下， 将 0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子的数目小于 0.6NA，D 错误。 5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( ) A标准状况下，30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA B1 mol 羟基(OH)所含质子数和电子数均为 9NA C一定量的 Na2O2与 H2O 反应产生 1.12 L O2，反应中转移的电子数为 0.1NA D65.0 g Zn 与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应，生成气体的分子数目为NA 答案 C 解析 乙酸和甲醛的最简式均为 CH2O，30 g 混合物中含 1 mol CH2O，则氧原子数为NA，A 正确；1 个 OH 所含质子数和电子数均为 9，则 1 mol OH 所含质子数和电子数均为 9NA，B 正确；没有给出 1.12 L O2 所处的温度和压强，无法确定反应中转移的电子数目，C 错误；65.0 g Zn 为 1 mol，与足量的一定浓度的 H2SO4溶液完全反应，无论生成 SO2还是生成 H2，或生成二者的混合气体，气体的分子数均为NA，D 正确。 6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为 2NA B12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为 0.1NA C标准状况下，22.4 L Br2中所含分子数为NA D7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为 0.2NA 答案 B 解析 1 个 CO2分子中含有 2 个 CO 键，22 g CO2为 0.5 mol，所含 CO 键数目为NA，A 错误；NaHSO4固体 中的离子为 Na和 HSO，12.0 g NaHSO4为 0.1 mol，所含阳离子数为 0.1 NA，B 正确；标准状况下，Br2 4 为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C 错误；Na2O2与 H2O 发生反应： 2Na2O22H2O=4NaOHO2，7.8 g Na2O2 为 0.1 mol，与足量水反应转移的电子数为 0.1NA，D 错误。 7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A加热条件下，将足量 Fe 投入含有 1 mol 硫酸的浓硫酸中，生成 0.5NA个 SO2分子 B30 g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 CO 键数目为 0.5NA C20 g CD4与 17 g NH3所含质子数均为 10NA D6.72 L NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为 0.2NA 答案 C 解析 随着反应的进行，硫酸浓度变小，此时反应生成氢气，故生成 SO2分子小于 0.5 mol 即 0.5NA个， 3 故 A 错误；酯化反应是可逆反应，充分反应后，断裂 CO 键数目小于 0.5NA，故 B 错误；CD4的摩尔质量是 20 g·mol1，20 g CD4与 17 g NH3的物质的量都是 1 mol，二者都是含有 10 个质子的分子，所含质子数均 为 10NA，故 C 正确；NO2气体不一定处于标准状况下，其物质的量无法计算，故 D 错误。 8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A常温常压下，8 g O3中含有的质子数为 4NA B标准状况下，2.24 L 的氯气溶于水，转移的电子总数为 0.1NA C1 L 0.1 mol·L1的 Na2CO3溶液中，含有的离子总数为 0.3NA D用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阴极产生 11.2 L 气体 答案 A 解析 1 mol O3含有 24 mol 质子，则 8 g O3也就是 mol O3含有的质子数为 4NA，A 正确；氯气与水的 1 6 反应为可逆反应，不能进行彻底，故 0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于 0.1NA，B 错误；1 L 0.1 mol·L1的碳酸钠溶液中含有 0.2 mol Na，由于 CO水解，导致阴离子数目增多，所以溶液中含有的离 23 子的物质的量大于 0.3 mol，离子总数大于 0.3NA，C 错误；电路中通过NA个电子，转移了 1 mol 电子，阴 极生成的是氢气，根据得失电子守恒阴极生成了 0.5 mol 氢气，由于不一定是标准状况下，不能使用标准状 况下的气体摩尔体积计算 0.5 mol 氢气的体积，D 错误。 9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A1.8 g NH中含有的电子数为 1.1NA 4 B2.2 g CO2和 N2O 的混合气体中原子数为 0.15NA C1 mol Na2O2与足量的 CO2反应，转移电子数为 2NA D25 、101 kPa 时，2.24 L CH4含有的共价键数为 0.4NA 答案 B 解析 1 个 NH中含 10 个电子，则 1.8 g(0.1 mol)NH中含有的电子数为NA，A 错误；CO2和 N2O 的 4 4 摩尔质量都是 44 g·mol1，2.2 g 该混合气体的物质的量为 0.05 mol，又二者都是三原子分子，故该混合 气体中含有的原子数为 0.15NA，B 正确；Na2O2与 CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，则 1 mol Na2O2与 足量的 CO2反应转移电子数为NA，C 错误；25 、101 kPa 不是标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔 体积进行计算，D 错误。 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A某温度下，纯水 pH6，该温度下 1 L pH10 的氨水中含有 OH的数目为 0.01NA B0.1 mol·L1 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应所得产物中含 AlO为 0.1NA 2 C足量的 Zn 与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体 2.24 L，则参加反应的硫酸为 0.4NA D42 g C3H6和 C4H8的混合气体中含有共价键的数目为 3NA 答案 A 解析 纯水 pH6，则c(H)·c(OH)1012，pH10 的氨水中c(OH)102 mol·L1，含有 OH 的数目为 0.01NA，A 正确；溶液的体积未知，B 错误；足量的 Zn 与浓硫酸共热可产生 SO2和 H2，全部生成 SO2消耗 H2SO4 0.2 mol，全部生成 H2，消耗 H2SO4 0.1 mol，则参加反应的硫酸一定不是 0.4NA，C 错误；1 mol C3H6含有共价键 9 mol，故 42 g C3H6含有共价键 9 mol，1 mol C4H8含有共价键 12 mol, 42 g C4H8含 有共价键 9 mol，故 42 g 两者的混合气体中含有共价键的数目为 9NA，D 错误。