【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写

1 热点热点 1 1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是 MnO2)： _。 答案 30KMnO418P=10K3PO430MnO24P2O5 解析 反应物是 P 和 KMnO4，产物中有 MnO2，因为是剧烈的反应，所以 P 应变为5 价。根据化合价升 降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为 53。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾， 配平即可。 2高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 _，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的 Fe(OH)3，该反应的化学方程式 为：_。 答案 6 2K2FeO43KNO25H2O=2Fe(OH)3(胶体)3KNO34KOH 解析 根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断 K2FeO4中铁元素的化合价为6。K2FeO4与 KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为 Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则 N 的化合价升高，KNO2转化为 KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。 3为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离 子方程式为_。 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_，反应的离子方程 式为_。 答案 (1)IO5I6CH3COOH=3I26CH3COO3H2O 3 (2)KI 在潮湿空气里会被空气中的 O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而 KIO3不被氧化 4IO22H2O=2I24OH 4氰化钠化学式为 NaCN(C 元素显2 价，N 元素显3 价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液 呈碱性。 (1)NaCN 水溶液呈碱性，其原因是_(用离子方程式解释)。 (2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化 学方程式：_。 答案 (1)CNH2OHCNOH (2)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3 解析 (1)NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为 CNH2OHCNOH。 (2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨 气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为 NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3。 5三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的 CO、CxHy、NOx，其催化剂表面物 质转化的关系如图 a 所示，化合物 X 可借助傅里叶红外光谱图(如图 b 所示)确定。 2 从最终排放的气体看，氮元素将_(填“被氧化”或“被还原”)；若 NOx中，NO、NO2的体积之 比为 11，写出生成 X 的化学方程式：_ _。 答案 被还原 BaONONO2O2=Ba(NO3)2 解析 根据图 a，NOx变为 N2，N 的化合价降低，被还原；根据图 b，X 中含有 NO，因此反应方程式是 3 BaONONO2O2=Ba(NO3)2。 6过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。 (1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_ _。 (2)在 Ag及加热的条件下，S2O可将溶液中的 Mn2氧化为 MnO，该反应的离子方程式为 28 4 _，观察到的现象是_。 (3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为 _。 答案 (1)(NH4)2S2O8=2NHS2O 428 (2)2Mn25S2O8H2O2MnO10SO16H 溶液颜色变为紫色 28 = Ag 424 (3)2ClSO3HH2O2=H2S2O82HCl 解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中 S 元素处于最高价6 价，其中的1 价 O 具有强氧化性，则离 子方程式：5S2O2Mn28H2O2MnO10SO16H，由于生成 MnO，溶液会变为 28 = Ag 424 4 紫色。 7一定条件下，在 CuSO4中加入 NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。 (1)已知 NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出 NH5的电子式： _。 (2)写出 CuH 在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：_ _。 (3)将 CuH 溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式： 3 _CuH_HNO3=_Cu(NO3)2_H2_ 答案 (1) (2)2CuH2H=Cu2Cu2H2 (3)6 16 6 3 4NO 8H2O 解析 (1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到 8 电子稳定结构，所有氢 原子达到 2 电子稳定结构，说明 NH5是由 NH和 H组成的离子化合物，电子式为 4 。 (2)CuH 溶解在稀盐酸中，CuH 中的 H失电子，盐酸中的 H得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中 2Cu=Cu2Cu，故离子方程式为 2CuH2H=Cu2Cu2H2。 (3)Cu在酸性条件下发生反应：2Cu=Cu2Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH 具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为 6CuH16HNO3=6Cu(NO3)23H24NO8H2O。 8根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。 (1)将废钒催化剂(主要成分 V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含 VO2、K、SO等。写出该反应的化学方程式：_。 24 向上述所得溶液中加入 KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了 VO、Cl。写出该反应的离子方 2 程式：_。 (2)将酸性条件下，铁与 NO反应的离子方程式补充完整： 3 FeNO_=Fe2NH_ 3 4 (3)六价铬Cr()有剧毒，废水中的 Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的 FeSO4·7H2O 加入含 27 Cr2O的废水中，调节 pH4，Fe2将 Cr()还原为 Cr3。 27 写出上述 Fe2还原 Cr2O的离子方程式：_ 27 _。 答案 (1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O ClO6VO23H2O=Cl6VO6H 3 2 (2)4 10 H 4 3 H2O (3)Cr2O6Fe214H=6Fe32Cr37H2O 27 解析 (1)K2SO3为还原剂，氧化产物为 K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为 VO2。 KClO3把 VO2氧化成 VO，本身被还原成 Cl，离子方程式为 2 ClO6VO23H2O=Cl6VO6H。 3 2