【名校高考】2019届最后十套：化学（二）考前提分仿真卷（含答案解析）

1 绝绝密密 启启用用前前 【最后十套】2019 届高考名校考前提分仿真卷 化化 学学（二二） 注注意意事事项项： 1本试卷分第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、 考生号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 7化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生 B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域 C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D地球上 99%的溴元素以 Br形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂 8设 NA代表阿伏加德罗常数的值，N 表示粒子数。下列叙述正确的是 A2.24L CH4中含有的 CH 键数为 0.4NA B将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2NA C将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 a NA/44 D3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA 9下列关于有机物的叙述不正确的是 A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构 B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种 C丙烯分子中最多有 7 个原子共平面 D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2­二溴乙烷 10用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 实验目的实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量的 NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结 晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻 璃棒 B海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液 加稀硫酸和 H2O2 试管、胶头滴管、 烧杯、漏斗 C 测定待测溶液中 Fe2+ 的浓度 量取 20.00mL 的待测液，用 0.1mol/L 的 KMnO4溶液滴定 锥形瓶、碱式滴定 管、量筒 D 配制 500mL 0.2mol/L CuSO4溶液 将称量好的 25.0g CuSO4·5H2O 溶解、 冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量 筒、500mL 容量瓶、 胶头滴管 11中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时 的总反应为：AlLi+CxPF6=Al+xC+Li+PF，有关该电池说法正确的是 6 A充电时，PF向阳极移动 6 B充电时，铝电极质量减少 C放电时，正极反应式为：Al+Li+e=AlLi D放电时，电子由石墨沿导线流向铝 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是 AX、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料 BZ 的非金属性小于 W CY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 DX 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应 1325时，NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb2×105mol·L1，将 0.5mol (NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液 2 中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是 A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动 B滴加 a L 氨水后的溶液中，n(NH)200n(NH3·H2O)1mol 4 C所滴加氨水的浓度为mol·L1 0.005 a D滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为 c(NH)2c(SO)c(H+)c(OH) 4 24 26(15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备： 不断搅拌条件下，在饱和 Na2CO3溶液中缓缓通入 SO2至反应完全； 取下三颈烧瓶，测得反应液的 pH4.1； 将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体 请回答下列问题： （1）实验室可利用 Na2SO3和较浓的硫酸制备少量 SO2气体，该反应的化学方程式为 _。硫酸浓度太大不利于 SO2气体逸出，原因是 _。制备、收集干燥的 SO2气体时，所需仪器如下。装置 A 是气体发生装置，按 气流方向连接各仪器口，顺序为 a_f。装置 D 的作用是 _。 （2）步骤反应的离子方程式为_，合成 Na2S2O5的总化学方 程式为_。 （3）在强碱性条件下利用 Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的 离子方程式为_。 （4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用 TOC 表示，常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H2O2，以 Fe2+作催化剂，产生 具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。 其他条件一定时，n(H2O2)n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示： 当 TOC 的去除率最大时，n(H2O2)n(Fe2+)_。 在 pH4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示，当 H2O2的加入量 大于 40mL·L1时，TOC 去除率反而减小的原因是_ _。 27(14 分)CO2是一种常用的化工原料。 .以 CO2与 NH3为原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g)。 （1）在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的 H_(填“”、 “c(H+)c(OH)， 4 24 4 24 故 D 正确。 26. 【答案】 （1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O 浓硫酸中只有少量 H2SO4电离，c(H+)很小，导 致复分解反应速率慢 d e c b 防止倒吸 （2）CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2 Na2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO2 23 3 2 （3）HCOO+S2O+OH=CO+S2O+H2O 252 324 （4）1 酸性条件下 H2O2直接与 Fe2+反应，导致溶液中羟基自由基(·OH)浓度减小，使得 TOC 去除 率下降 【解析】 （1）实验室用 Na2SO3和硫酸制备少量 SO2气体时，若硫酸浓度太大，则 c(H+)较小，导致复分 解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于 SO2气体易溶于水，也不利于 SO2气体逸出。收集 SO2时，应先干 燥，再收集向上排空气法(长进短出)；又因 SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。 （2）反应终止时溶 液的 pH4.1，可推测反应的产物是 NaHSO3而不是 Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要 注意拆分形式。起始原料是 SO2和 Na2CO3，目标产物是 Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。 （3）书 写该氧化还原反应方程式的关键是确定 HCOONa 的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa 中+2 价碳必被氧 化为 CO。 （4）去除率最高时，TOC 的含量最低，由图 1 可得此时 n(H2O2)n(Fe2+)1。当 H2O2的加 23 入量大于 40mL·L1时，随着 H2O2含量增加去除率反而降低，说明 H2O2必参加了其他副反应。 27. 【答案】 （1） y2。根据平衡移动原理，减小水碳比， n(H2O) n(CO2) 平衡正向移动，NH3的转化率增大，若 y 表示水碳比，则 y1K，反应向逆反应方向进行，故 NH3 0.250.5 12 × （0.250.25） 的转化率将减小。 （3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) 1 2 H285.8kJ·mol1、CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ 3 2 2H2O(l) H726.5kJ·mol1，根据盖斯定律，由×3，可得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H(285.8kJ·mol1)×3(726.5kJ·mol1)130.9kJ·mol1。 （4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极 a 为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为 CO2，电极反应式为 CH3OH6e+H2O=CO2+6H+，根据电极 a 的电极反应，有 1mol e发生转移时，左侧溶液减少g2g，且有 1mol H+通过质子交换膜进入右侧溶液， 4432 6 左侧溶液质量共减少 3 g。电极 b 为正极，正极上 O2发生还原反应转化为 H2O，电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O，根据电极 b 的电极反应，有 1mol e发生转移时，右侧溶液增加的质量为 ×1mol8g，因有 1mol H+转移到右侧溶液，故右侧溶液质量共增加 9g，左右两侧溶液的质量之差为 32 g 4 mol 12g。 28. 【答案】 （1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种) （2）2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+ 23 24 （3）将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+ （4）Fe(OH)3、Al(OH)3 过滤 （5）0.01(或 0.0102) （6）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 = = = = = 煅烧 【解析】 （1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石 粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。 （2）酸浸时，Co2O3转化为 Co3+，酸浸后，加入 Na2SO3，Co3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na2SO3转化为 Na2SO4，配平离子方程 式为：2Co3+SO+H2O=2Co2+SO+2H+。 （3）NaClO 具有强氧化性，因此溶液 a 中加入 NaClO，可将 23 24 溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。 （4）溶液 b 中阳离子有 Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入 NaHCO3，Fe3+、Al3+ 与 HCO发生相互促进的水解反应，分别转化为 Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH) 3 3。溶液 c 经操作 2 得到沉淀 B 和溶液 d，故操作 2 为过滤。 （5）根据 MgF2的 Ksp(MgF2)c(Mg2+)·c2(F)，当 Mg2+恰好沉淀完全时，c(F)mol·L1×104mol·L1，根据 CaF2的 Ksp(CaF2) Ksp（MgF2） c（M