化学：第一课时盐类的水解-上课课件(人教版选修4)

(1)通过必修1课程的学习，我们知道：Na2CO3溶液显 性，NaHCO3溶液显 ；物质的量浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液Ph 。,碱性,大,碱,(3)下列化合物：CH3COOH Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O HClO NaCl 其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。,一、盐溶液的酸碱性 1盐的分类 将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。,2盐溶液的酸碱性,中性,酸性,酸性,碱性,碱性,HOH,NH3·H2O,酸,总反应的离子方程式为： 。 (2)CH3COONa溶液： 电离过程：CH3COONa= ， H2O 。,CH3COONa,HOH,水的电离平衡移动： CH3COO与H结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH) c(H)，溶液显 性。 总反应的离子方程式为： 。,CH3COOH,电离,碱,CH3COOH2O CH3COOHOH,(3)NaCl溶液： 电离过程： NaCl= ， H2O 。 水的电离平衡的移动： 溶液里 弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H) c(OH)，溶液显 性。,NaCl,HOH,没有,中,二、盐类的水解 1实质 盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的 或 结合生成了 ，破坏了水的电离平衡。 2条件 (1)盐必须溶于水中。 (2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。,H,OH,弱电解质,吸热,微弱,答案：a b c a c a,2在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是( ) A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变 C水的电离程度增大 D盐的水解是放热的过程,分析：A项，盐的水解反应，属于离子反应；B项，溶液的pH不一定改变，如CH3COONH4水解后溶液呈中性；C项，盐的水解促进水的电离，水的电离程度增大；D项，盐的水解反应属于吸热反应。 答案：C,3下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( ) A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液 C溶液中c(H)c(OH) D不含有OH的溶液,分析：A项，可能是盐溶液，如NH4Cl溶液显酸性；B项，不一定是酸溶液，如NH4Cl溶液或NaHSO4溶液；C项，酸性溶液中c(H)c(OH)；D项，酸性溶液中同时存在H和OH。 答案：A,分析：CH3COOH2O CH3COOHOH，使c(CH3COO)降低，溶液中c(OH)c(H)，溶液呈碱性。,4以CH3COONa溶液为例，分析盐发生水解后有 怎样的结果？,答案：弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子浓度降低，盐溶液呈现一定的酸碱性。,答案 D,书写盐类水解离子方程式的常见错误 (1)错把酸式酸根电离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式。 (2)把单离子水解生成的难溶物加“”号或把生成的挥发性物质加“”号。 (3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。,1正盐 判断盐类能否发生水解及水解后溶液的酸碱性，关键看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：,2酸式盐 (1)多元弱酸的酸式盐： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度和水解的相对大小。,若水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。 若水解程度小于电离程度，溶液显酸性。 如NaHSO3、NaH2PO4。,例2 下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 ( ) ANaHCO3 BNaHSO4 CCuSO4 DCa(NO3)2,答案 C,判断盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路为： 首先看组成盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发生水解反应，即“有弱才水解”；其次根据“谁强显谁性”，判断溶液的酸碱性。,(1)盐类水解的实质是盐电离出来的阴阳离子与水电离出来的H或OH结合生成了弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。 (2)强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性。 (3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。,