《电解质》第一课时
根据化合物的性质,在水溶液中或熔化状态下是否导电,依据分散物质颗粒的大小,第二章 元素与物质世界 第二章元素与物质世界,第一课时 电解质及其电离,一、电解质及其电离,1、电解质与非电解质,电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的 化合物,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物,非电解质,电解质,酸、碱、盐、水 部分金属氧化物,非金属氧化物、NH3 大部分的有机物,下列叙述正确的是 （ ） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质 、CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质,电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质,CO2+H2O=H2CO3 溶液中的离子不是CO2电离产生，而是H2CO3的电离产生,单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,D,一、判断下列物质类别： 1、Na2SO4 2、H2O 3、Cl2 4、Fe2O3 5、CO2 6、NH3·H2O 7、AgCl 8、盐酸 9、 NH3 10、蔗糖 电解质： 非电解质： 既不是电解质，也不是非电解质：,1、2、4、6、7,5、9、10,3、8,小结：,5、非金属氧化物、NH3、大部分有机物为非电解质。,1、电解质和非电解质必须是化合物。,2、电解质导电是有条件的,4、酸、碱、盐、大部分金属氧化物为电解质。,3、电解质必须是自身电离而导电的化合物,1、物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？,自 由 移 动,导电,离子,电子,金属内部,存在,存在,电解质中有阴阳离子就一定能导电吗？,NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因：,有自由移动的离子,晶体食盐不导电的原因：,没有自由移动的离子,推测决定溶液导电性强弱的因素：,溶液中自由移动离子浓度的大小及其所带电荷,(1)电离：,物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。,2、电解质的电离,酸、碱、盐形成自由离子过程就是电离过程,电解质电离不需要通电！,2、电解质的电离,3、原子团不能拆开写，如： NO3-，SO42-,2、注意左右两边电荷守恒和质量守恒。,4、弱酸的酸式酸根不能拆，如HCO3-，HSO3-，HS-不能拆，,1、条件：溶于水或熔融状态。书写时无需标明条件。,HNO3=H+NO3-,H2SO4 = 2H+ + SO42-,Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH-,KOH=K+OH-,写出下列物质的电离方程式：,CuSO4=Cu2+SO42-,BaCl2=Ba2+2Cl-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸,3、从电离的角度认识酸、碱、盐,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,书写电离方程式,练习：,1、NaHSO4溶液,NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,3、熔融NaHSO4,2、KHCO3溶液,NaHSO4 （熔融）= Na+ + HSO4-,KHCO3 = K+ + HCO3-,注意：强酸酸式酸根可以拆，弱酸酸式酸根不能拆,注意：碱和盐在水溶液和熔融状态都能发生电离，酸只有在水溶液里才能发生电离。,导电能力强弱受单位体积溶液中自由移动的离子数目（浓度）及离子所带电荷的影响。 那么，同体积同浓度的盐酸和醋酸导电能力却不同说明什么问题？,思考：,说明溶液中离子浓度不同,为什么？,4、强电解质和弱电解质,完全电离,部分电离,电解质,强电解质,弱电解质,电离程度,强电解质（完全电离） 强酸： 强碱： 大多数盐： 活泼金属氧化物,弱电解质（部分电离） 弱酸： 弱碱： 水：,(4)强电解质和弱电解质,H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等,BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、K2SO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等,H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等,NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等,H2O,Na2O、MgO、Al2O3等,思考1：,思考2：,强电解质的溶解性一定比弱电解质强吗？,强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强吗？,电解质的强弱只与他在水中或熔融时电离程度有关，与溶解性无关，如： BaSO4是难溶物，但溶于水部分完全电离，所以它属于强电解质。,不一定，溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷有关。,总结：,强弱电解质比较,水溶液全部电离,水溶液部分电离,完全电离,只有部分电离,阴、阳离子,阴阳离子、未电离的分子,强酸、强碱、大部分盐 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,可逆过程,不可逆,CH3COOH H+ +CH3COO-,NaOH Na+OH-,NaCl HCl NaOH,醋酸 一水合氨 水,化合物,弱电解质,课堂总结(1):,在水溶液中或熔化状态下是否导电,化合物,非电解质,电解质,酸、碱、盐、 部分金属氧化物,非金属氧化物、NH3 大部分的有机物,(2):,电解质 的电离,电离方程式,酸碱盐,电离的概念,课堂练习： 1、下列物质能导电的是（ ） A.熔融的氯化钠 B、KNO3溶液 C、硫酸铜晶体 D、无水乙醇,2、下列电离方程式中，不正确的是（ ） A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2 B、MgCl2=Mg2+Cl2- C、Ca(OH)2=Ca2+ + (OH)2- D、Na2CO3=Na+CO32-,ABCD,AB,下列物质中: 1、硫酸 2、蔗糖 3、氨气 4、醋酸 5、铜 6、氨水 7、乙醇 8、二氧化碳 9、石墨 10、碳酸 11、醋酸铵 12、烧碱 13、氯化钠溶液 属于非电解质的是_ 属于电解质的是_ 属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_,2 3 7 8,1 4 10 11 12,1 11 12,4 10,5、6、9、13,既不属于电解质也不属于非电解质：,
