高一化学第三章-第一节金属的化学性质幻灯片-必修1

商代·司母戊鼎,人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品， 距今五千年以上。,战国铁锄,战国（公元前475前221年）,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第一课时,思考：金属使用的早晚与金属的什么性质有关？,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁器,现代用电解法冶炼铝,金属使用的早晚与金属活动性的强弱有关,活动一：金属分布特征,含量特征,§地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,存在形式特征,§除金、铂等少数极不活泼 金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,金黄色 Au,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,用途最广用量最大的金属是铁,活动二：金属有哪些物理共性?,金属的物理共性: 不透明，有金属光泽,能导电导热、有延展性等。,总结：,2Mg+O2=2MgO,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,总结：,金属共同的化学性质：,金属能与酸反应,（是不是所有的金属都能与酸反应）,与盐溶液发生反应,与非金属单质的反应,活动三：金属原子结构示意图,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,+11 2 8 1,钠,一、金属的化学性质,（一）.金属与非金属的反应(氧气),常温,1.为银白色、有金属光泽 的固体,2.质软(硬度小),很活泼 ,常温下能与氧气反应.,4Na + O2 = 2Na2O,常温,4Na + O2 = 2Na2O,失去4×e ，化合价升高 ，被氧化,得到2×2e， 化合价降低 ， 被还原,钠的保存,保存：要保存在煤油（或石蜡油）中。,能隔绝空气。,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,实验现象,现象：两块铝箔都熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,为什么会出现这种现象呢？,原因：铝很活泼，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050，高于铝的熔点660，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。该氧化膜熔点很高。,金属与非金属反应,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 试着相信自己写写化学方程式看！,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,练习:,B,3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O,A,练习:,4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ） 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体 A、 B、 C、 D、,B,练习:,5. 下列说法中，错误的是 ( ) A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护 C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层,C,练习:,