2011化学一轮课件精讲：8.2-溶液的酸碱性(江苏)

1,1.25,水的电离达到平衡:H2O H+OH- H0, 下列叙述正确的是 ( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW 不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动, c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变,第2讲 溶液的酸碱性 基础盘点 一、水的电离 自我诊断,2,解析 向水中加入酸或碱抑制水的电离,平衡逆向 移动,溶液呈酸性或碱性,c(H+)或c(OH-)增大,KW 不变,故A错误,B正确;加入可以水解的盐 (CH3COONa),促进水的电离,平衡正向移动, c(OH-)增大,c(H+)降低,故C错误;升高温度,平衡 右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH变小,故 D不正确。 答案 B,3,基础回归 1.电离方程式 水是一种 的电解质,H2O+H2O ,简写为 。 2.水的离子积常数 (1)符号: 。 (2)公式:KW= ,25时KW= 。 3.影响KW大小的因素 (1)水的电离过程是个 的过程,故温度升 高,H2O的KW 。,极弱,H3O+OH-,H2O H+OH-,KW,c(H+)·c(OH-),1×10-14,吸热,增大,4,(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用 于纯水,也适用于稀的 水溶液,只要 不变,KW就不变。 4.影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 水的电离; (2)升高温度可 水的电离; (3)易水解的盐均可 水的电离。,电解质,温度,抑制,促进,促进,5,二、溶液的酸碱性与pH 自我诊断 2.在100时,NaCl溶液中c(H+)=1×10-6 mol/L。下 列说法中正确的是 ( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性 C.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c（OH-）=1×10-14 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12,6,解析 在NaCl溶液中存在H2O H+OH-,且Na+、 Cl-对水的电离没有影响,c(H+)=1×10-6 mol/L时, c(OH-)=1×10-6 mol/L,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。 答案 A,7,基础回归 1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小 决定的： (1)c(H+) c(OH-),溶液呈酸性; (2)c(H+) c(OH-),溶液呈中性; (3)c(H+) c(OH-),溶液呈碱性。 2.pH (1)计算公式:pH= 。 (2)适用范围: 。 (3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸 性越强;pH越大,碱性越强。,=,-lgc(H+),014,8,3.pH试纸的使用 (1)方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色 后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将 可能产生误差。 指点迷津 pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因为温度不同,水 的离子积不同,如100时,pH=6的溶液为中 性溶液。,9,三、酸碱中和滴定 自我诊断 3.某学生用0.1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度 的盐酸,其操作分解为如下几步: A.移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入 23滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管23次 C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定 管尖嘴使之充满溶液 D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以 上12 cm,10,E.调节液面至“0”或“0”以下某一刻度,记下 读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴 定至终点并记下滴定管液面的刻度 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) ; (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,先用待测液润洗锥形瓶, 则对滴定结果的影响是 ; (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ;,11,(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制 标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对滴定结果产生 的影响是 ,原因是 。 答案 (1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管内壁附着的水,防止将标准溶液稀 释而产生误差 (3)使测得的未知溶液浓度偏大 (4)溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色 (5)使测得的未知溶液浓度偏小 同质量下KOH中 和的盐酸比NaOH中和的盐酸少,12,基础回归 1.主要仪器 (1)滴定管 滴定管分为 滴定管和 滴定管。酸性溶 液装在 滴定管中,碱性溶液装在 滴定 管中。如图所示:,酸式,碱式,酸式,碱式,13,(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。 2.主要试剂:标准液、待测液、 、蒸馏水。 3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管: 洗涤 装液调液面 记录。 锥形瓶:注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定 左手 ,右手 , 眼睛 ,滴定至终点, 记下读数。 (3)计算 平行滴定 次,取平均值求出结果。,指示剂,检漏,润洗,握活塞旋转开关,不断旋转摇动锥形瓶,23,注视锥形瓶中溶液的颜色变化,14,易错警示 (1)滴定终点的判定:等到滴入最后一滴反应液,指 示剂变色且半分钟内不恢复为原来的颜色时,即为 滴定终点。 (2)滴定管与量筒读数的区别主要有两点:a.量筒无 “0”刻度,滴定管“0”刻度在上方,因此仰视读 数,结果偏大,俯视读数,结果偏小;量筒的最小刻 度在下方,因此仰视读数,结果偏小,俯视读数,结 果偏大。b.记录数据时,滴定管的读数应记录到小 数点后两位,如20.00 mL;量筒读数记录到小数点 后一位,如20.0 mL。,15,要点精讲 要点一 外界条件对水的电离平衡的影响,16,说明 “”()表示向右(左),“”()表示 增大(减小),“-”表示不变。 特别提醒 溶液中的c(H+)和水电离出来的c(H+) 是不同的:常温下水电离出的c(H+)=1× 10-7 mol/L,若某溶液中水电离出的c(H+)1× 10-7 mol/L,则可判断出该溶液中加入可以水解的 盐或活泼金属促进了水的电离。常温下溶液中 的c(H+)1×10-7 mol/L,说明该溶液是酸溶液或水 解显酸性的盐溶液;c(H+)1×10-7 mol/L,说明是 碱溶液或水解显碱性的盐溶液。,17,【典例导析1】室温下,在pH=11的某溶液中,由水电 离的c(OH-)为 ( ) 1.0×10-7 mol/L 1.0×10-6 mol/L 1.0×10-3 mol/L 1.0×10-11 mol/L A. B. C.或 D.或 解析 pH=11即c(OH-)=10-3 mol/L是碱性溶液,碱 性溶液有两种情况:一是碱溶液,一是强碱弱酸盐 的溶液。解此题要注意一个关键问题,由水电离出 的c(H+)始终等于由水电离出的c(OH-)。若为碱溶 液,由水电离出的c(OH-)=c(H+)= =10-11 mol/L; 若为强碱弱酸盐的溶液,由水电离出的c(OH-)= 10-3 mol/L。,D,18,迁移应用1 常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电 离出的c(OH-)为 ( ) A.1.0×10-7 mol/L B.1.0×10-6 mol/L C.1.0×10-3 mol/L D.1.0×10-12 mol/L 解析 由水电离出的c(H+)=10-pH=1.0×10-12 mol/L, 由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所 以,c(OH-)也等于1.0×10-12 mol/L。,D,19,迁移应用2 以下离子H+、Cl-、Al3+、K+、 SO 、OH-、NO 、NH 中,基本上不影 响水的电离平衡的是 ( ) A. B. C. D. 解析 水电离产生H+和OH-,H+或OH-会抑制水的 电离;Al3+、NH 可以水解,从而促进水的电离,故 对水电离基本上无影响的是C项。,C,20,要点二 溶液pH的计算 1.总体原则 (1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH; (2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由c(H+)= 求c(H+),最后求pH。 2.类型及方法(室温下) (1)酸、碱溶液pH的计算 强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)= nc mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。 强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L,21,c(OH-)=nc mol/L,c(H+)= mol/L,pH=-lgc(H+) =14+lg(nc)。 (2)酸、碱混合pH计算 两强酸混合 c混(H+)= 两强碱混合 c混(OH-)= 强酸、强碱混合(一者过量) 酸过量:c混(H+)= 碱过量:c混(OH-)= 酸、碱稀释时pH的变化,22,【典例导析2】 室温时,将x mL pH=a的稀NaOH溶 液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反 应后溶液pH的判断,正确的是 ( ),23,A.若x=y,且a+b=14,则pH7 B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,则pH7 解析 本题主要考查有关pH的简单计算。 由题意知:n(NaOH)=x ·10a-14·10-3 mol, n(HCl)=y ·10-b ·10-3 mol, 所以n(NaOH)n(HCl)= ×10a+b-14。 若x=y,且a+b=14,则n(NaOH)=n(HCl)， 二者恰好完全反应,pH=7;若10x=y且a+b=13,则碱 不足,pH1,NaOH过量,pH7。,答案 D,24,迁移应用3 pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体 积比119混合,则混合液的pH为 ( ) A.7.2 B.8 C.6 D.无法计算 解析 pH=5的盐酸溶液中c(H+)=10-5 mol/L,pH=9 的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5 mol/L,两者以体积 比119混合,则酸过量,混合液的pH小于7。,C,25,要点三 酸碱中和滴定的误差分析 1.原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例) cB= VB准确量取的待测液的体积; cA标准溶液的浓度。 故有:cB正比于VA。 2.误差分析 (1)标准液配制引起的误差 称取5.2克氢氧化钠配制标准液时,物码倒置。 (偏高) 配制标准液时,烧杯及玻璃棒未洗涤。 (偏高),26,配制标准液时,定容俯视。 (偏低) 配制标准液时,定容仰视。 (偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳 酸钠。 (偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有碳 酸氢钠。 (偏高) 配制标准NaOH滴定盐酸时,NaOH中如混有 KOH。 (偏高) 滴定管水洗后,未用标准液洗涤。 (偏高) (2)标准液操作引起的误差 滴定前读数仰视,滴定后读数俯视。 (偏低),27,滴定结束,滴定管尖嘴处有一滴未滴下。 (偏高) 滴定前有气泡未赶出,后来消失。 (偏高