高三化学一轮单元卷：第七单元_硫、氮及其化合物_b卷 有答案

一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B） 第七单元 硫、氮及其化合物注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-46 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是A硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫BSO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫2随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NOO24CO4CO2N23向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS4(2018届天津一中月考)将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是Ca(OH)2BaCl2NaAlO2Na2SiO3Ba(NO3)2苯酚钠Na2CO3A BC D5氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO26氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质7用如下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性8下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应9同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。将3支试管均倒置于盛水的水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列的关系正确的是AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V210木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体X等分为和两份，将两份气体分别按下图实验：则石灰水的变化可能是A不变浑浊变乳白色B变为乳白色浑浊不变浑浊C、均变为乳白色浑浊D、都不变浑浊11(2018届河北故城高中期中)在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2之间的关系是Am1可能等于m2 Bm1一定大于m2Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m212(2018届河北定州中学月考)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是A此溶液中Na2SO3已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加HCl后的不溶沉淀一定为BaSO4D此样品未被氧化13(2018届北京海淀期中)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应、和的氧化剂相同C的产物可在上述流程中被再次利用D中发生反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl14(2017届山东师大附中一模)为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于 AAB之前 BBC间CCD间 DDE间15(2018届安徽六安一中月考)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu与Cu2O 的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 mol·L1二、非选择题（共52分）17氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_；NH3的稳定性比PH3的稳定性_(填“强”或“弱”)。（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3·H2O=Fe(OH)22NH和_。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。18(2018年江西赣州一模)某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。实验方案一（1）将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_。（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 g·L1。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验： 实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为_。实验方案二下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）装置B中试剂X是_，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_。（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_。（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I还原性弱于SO2的现象为_；发生反应的离子方程式是_。实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入下图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。（1）M极发生的电极反应式为_。（2）若使该装置的电流强度达到2.0 A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_L(已知：1个e所带电量为1.6×1019 C)。19(2017届四川达州二诊)某校化学兴趣小组探究SO2的一些性质。探究一SO2能否被BaCl2溶液吸收：甲、乙两同学分别设计如下装置甲和装置乙进行探究： 装置甲 装置乙甲、乙两同学实验时观察到各仪器中的现象如下：仪器ABCD装置甲中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾白色沉淀装置乙中的现象Na2SO3固体表面有气泡，瓶中有白雾有气泡有气泡品红褪色回答下列问题：（1）甲同学经过后续实验确证了B中白色沉淀是BaSO4。甲同学的后续实验操作是_。（2）乙同学分