高三化学一轮单元卷：第四单元_钠、镁及其化合物_焰色反应_a卷 有答案

1 一轮单元训练金卷·高三·化学卷（A） 第四单元 钠、镁及其化合物 焰色反应 注注意意事事项项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码 粘贴在答题卡上的指定位置。 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 K-39 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1某厂用 Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量 少，最后反应釜还残留大量的 Na。下列处理方法更合理、更安全的是 A打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2中燃烧生成 NaCl C向反应釜加大量 H2O，通过化学反应“除掉”Na D向反应釜滴加 C2H5OH，并设置排气管，排出氢气和热量 2焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 2 B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 3 （2018 全国名校第二次大联考）镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是 A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应 C镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应 D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ABaCl2溶液 BK2SO4溶液 CCa(HCO3)2溶液 DNH4NO3溶液 5下列关于 Na2O2的说法正确的是 ANa2O2与 SO2反应生成 Na2SO3和 O2 BNa2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 CNa2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 DNa2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物 6一定温度下，m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应， 过氧化钠增加了 n g，且 nm，符合此要求的物质是 H2 CO CO 和 H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A B C D 7下列说法正确的是 ANa2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与 CO2反应的产物也相同 B在反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，Na2O2是氧化剂，H2O 是还原剂 CNa2O2溶于水产生 O2的离子方程式为 Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2 DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原 8为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的 CO2气体 CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液，过滤 9某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷 3 水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色 逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水， 观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应 C极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D镁粉在水的催化下与溴发生反应 10 （2018·冀州中学月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下 列有关说法不正确的是 ANa2O2与 CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂 B熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚 C过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性 D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠 11下列叙述中不正确的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaOH 饱和溶液， 又有 CaCO3沉淀生成 B向 Na2CO3溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质 的量之比为 12 C等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积前者 大 D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 12 （2018·郸城一中月考）一定量的 Na2O2与 CO2反应，得到固体物质 41.8 g，恰好与 1 L 1 mol·L1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是 A41.8 g 固体物质为 Na2CO3 B41.8 g 固体物质为 0.1 mol Na2CO3和 0.4 mol Na2O2的混合物 C一定量的 Na2O2为 78 g D41.8 g 固体物质为 31.2 g NaHCO3和 10.6 g Na2CO3的混合物 13将 0.05 mol Na 分别投入到盛有 100 mL 水、100 mL 盐酸、100 mL 硫酸铜溶液的 X、Y、Z 三个烧杯中，下列有关说法错误的是 A三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na2H2O=2Na2OHH2 B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X 烧杯中的反应平缓些 CZ 烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜 4 D三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同 14碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规 律预测其性质，其中不正确的是 A在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱 D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 15 （2018·长沙模拟）向体积均为 10 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入 一定量的 CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L1盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L1 B当 0V(HCl)10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OHH=H2O C乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO3 D乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 112 mL(标准状况) 16 （2018 甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH=14 的溶液，然后用 1 mol·L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图 所示，则下列说法正确的是 A原合金质量为 0.92 g B产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下) C图中 m 的值为 1.56 D图中 V2的值为 60 二、非选择题（二、非选择题（5 小题，共小题，共 52 分）分） 17A、D、F 均是由短周期元素组成的单质，常温下 C 是液体。 5 请回答下列问题： （1）B 和 E 的化学式：B_，E_。 （2）A 与 C 反应的离子方程式为 _。 （3）下列关于 A 的叙述正确的是_(填序号)。 A 有很强的还原性 A 的焰色反应呈紫色 少量 A 可以保存在冷水里 A 着火时应选用泡沫灭火器 （4）将 A、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体 体积之比是_(填序号)。 123 632 311 111 18 （2018 届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。 甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中 N2)，可利用的装置如下。 回答下列问题： （1）装置中盛放的药品是_，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2中含有 _，其反应方程式为_。 （2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入 _，_接_，_接_，_接_。 （3）装置的作用是_。 乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置已省略)。 A B C D 6 （4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B 中，按 ACBD 连接成实验装 置体系。A 锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_，A 中发生反应的化 学方程式是_；C 中试剂是_，D 的作用 是_。 19某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。 （1）钾与水反应。 实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是 _(任写一个)，该反应的离子方程式是 _。 （2）钾与氯气反应。 该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是_(填字母)。 选项所用试剂净化剂干燥剂 AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸 BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜 C氯酸钾、浓盐酸饱和 Na2CO3溶液浓硫酸 DKMnO4、浓盐酸水碱石灰 你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是_(填字母)。 A长颈漏斗 B圆底烧瓶 C酒精灯 D洗气瓶 （3）钾与氧气反应的实验 经查找资料知：钾与氧气反应可能生成 K2O、K2O2、KO2。 a取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应； b将生成物研成细粉备用； c常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。 据此回答下列问题： 使细粉末与水反应的操作是_。 7 测量气体体积时应注意的事项是_。 若钾与氧气燃烧的产物为 K2O2、KO2，取燃烧产物 3.94 g 进行上述实验，测得气体的体积 为 868.0 mL，则 KO2的质量分数约为_(已知：常温下，气体的摩尔体积为 24.8 L·mol1)。 20 （2018·岳阳模拟）分别取