江苏省灌云高级中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题（附解析）

江苏省灌云高级中学2016-2017学年度第一学期化学期中试卷2016.11可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg- 24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Ba-137 K-39 Mn-55单项选择题：本题包括15小题，每小题2 分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A. FeCuSO4=FeSO4Cu B. AgNO3NaCl=AgClNaNO3C. Fe2O33CO2Fe3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4MnO2O2【答案】B【解析】A、该反应是置换反应，也是氧化还原反应，选项A不正确；B、该反应是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，选项B正确；C、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，选项C不正确；D、该反应是分解反应，也是氧化还原反应，选项D不正确。答案选B。考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的判断。四种基本反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。由2种或2种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应。由一种物质生成2种或2种以上物质的反应是分解反应。一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应是置换反应。离子间相互交换成分生成新的化合物的反应是复分解反应。凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。2.2016年是“十三五”的开局之年，4月22日是第47个世界地球日，我国今年的地球日主题确定为 “节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”，下列做法与此主题不相符的是A. 传统的节日和纪念日，从中央到地方都应该多举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，贫困地区可以靠拉赞助、贷款、摊派等形式筹集相关费用B. 不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它C. 精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡D. 用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯【答案】A【解析】A举办形式华丽、场面壮观的大型庆典活动，造成铺张浪费，不符合绿色简约的生活，A错误；B不囤东西，不买便宜次品货，确有必要的东西，买好的，并充分使用它，充分利用资源，且符合绿色简约生活，B正确；C精简银行卡，仅保留一张借记卡一张信用卡，符合绿色简约的生活，C正确；D用电脑写东西，少用纸，养成纸质文件扫描、存档的习惯，符合绿色简约的生活，D正确，答案选A。3.下列属于胶体区别于其它分散系的本质的是A. 胶体的分散质能透过滤纸 B. 胶体粒子直径在1nm100 nm之间C. 胶体具有丁达尔现象 D. 胶体和其它分散系都是混合物【答案】B【解析】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，其中大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选B。点睛：选项C是解答的易错点，注意胶体的丁达尔效应与胶体区别于其它分散系的本质特征是不同，丁达尔效应是胶体性质的体现，不能作为判断与其他分散系不同的标志。4.下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是A. 根据元素组成知道它是化合物B. 因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐C. 该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐D. 该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂【答案】B【解析】A、由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以NaClO是化合物，A正确；B、NaClO是钠离子和次氯酸根离子形成的离子化合物，所以不含氯离子和氧离子，B错误；C、NaClO是由钠离子和次氯酸根离子组成的离子化合物，所以该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐，C正确；D、次氯酸根离子有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂，D正确；答案选B。5.以下实验装置一般不用于物质分离的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A、图示装置为蒸馏装置，用于分离相互溶解且沸点不同的液体，错误；B、图示装置为分液装置，用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物，错误；C、图示装置为过滤装置，用于分离固体和液体混合物，错误；D、图示装置为一定物质的量浓度溶液的配制装置，不能用于分离物质，正确。考点：考查化学实验基本操作，物质的分离、提纯6.2008年美国介入放射学科研大会上展示了保罗放射学研究所治疗严重冻伤的医疗成果，可免除冻伤病人截肢。以下关于具有放射性的的说法正确的是A. 它的中子数是53 B. 摩尔质量是125 gC. 它与互称同位素 D. 其化学性质与有很大区别【答案】C【解析】A、它的中子数是1255372，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，B错误；C、它与的质子数相同，中子数不同，二者互称同位素，C正确；D、最外层电子数相同，因此其化学性质与相同，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的易错点，影响元素化学性质的主要因素是元素原子的最外层电子数，互为同位素的核素具有相同的核外电子数，化学性质相同，但物理性质不同，注意二者的区别。7.下列关于镁及其化合物的叙述错误的是A. 镁易与非金属单质O2、Cl2等反应 B. 镁在空气中燃烧生成Mg2O和Mg2O2C. 氢氧化镁是难溶于水的碱 D. 氧化镁熔点高，可以作耐高温材料【答案】B【解析】A、镁是活泼金属，易失电子，镁能在Cl2、O2中燃烧分别生成氯化镁和氧化镁，所以镁易与非金属单质O2、Cl2等反应，A正确；B、镁在空气中燃烧的生成物主要是氧化镁，另外还有氮化镁等，而不是Mg2O2，B错误；C、氢氧化镁是难溶于水的二元弱碱，C正确；D、氧化镁是高熔点的物质，可以作耐高温材料，D正确；答案选B。8.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是A. 稀硫酸 B. 稀氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化铵溶液【答案】C【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后生成的氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，据此可知选项C正确，生成氢氧化铜沉淀，其余选项中都得不到沉淀，答案选C。考点：考查金属钠的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确钠只要投入到水中，将立即和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再结合溶液中到溶质判断即可。9.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 从海水中提取钠单质只有物理变化发生B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气【答案】D【解析】A从海水中提取钠单质，应用电解熔融氯化钠方法，为化学变化，故A错误；B海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到钠，故C错误；D氯化镁为电解质，电解时在阳极生成氯气，在阴极生成镁，故D正确【点评】本题考查海水的综合运用，侧重于化学与生活、生产的综合运用，考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题，题目难度不大10.下列物质属于电解质的是A. 氨气 B. Br2 C. BaSO4 D. 氢氧化钠溶液【答案】C【解析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，则A、氨气是非电解质，A错误；B、单质溴既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、硫酸钡是电解质，C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选C。点睛：判断电解质或非电解质时必须抓住溶于水或在熔融状态下能否自身电离出离子，导电只是实验现象，不能作为判断的依据。另外也可以从物质分类的角度去判断，即酸碱盐、氧化物和水是电解质，答题时需要灵活掌握、合理应用。11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是A. 100mL2mol/LMgCl2溶液 B. 200mL2mol/LNaCl溶液C. 250mL1mol/LAlCl3溶液 D. 100mL2mol/LKClO3溶液【答案】B【解析】根据氯化钡的化学式结合其电离方程式可知200mL1 mol/LBaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是1mol/L×22mol/L，同样分析可知选项AC中溶液中Cl的物质的量浓度分别是（mol/L）4、2、3。选项D中氯酸钾电离出钾离子和氯酸根离子，溶液中不存在氯离子，答案选B。12.将5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A. 5a/b mol·L1 B. b/5a mol·L1 C. 10a/b mol·L1 D. a/b mol·L1【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/LB项正确；答案选B。考点：考查溶液稀释13.配制100 mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L1的Na2CO3溶液润洗B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C. 仰视确定凹液面与刻度线相切D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长【答案】A【解析】A、容量瓶使用前用1.0 mol·L1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误，答案选A。14.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A. 先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B. 加入足量的 CaCl2 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C. 加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变 蓝，则溶液中一定含有大量的 NH4+ +D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl【答案】C【解析】试题分析：A、可以和硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生的白色沉淀可以是硫酸钡或者是氯化银，所以该澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A错误；B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B错误；C、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+，C正确；D、先加适量的盐酸将溶液酸化，将溶液中引入了氯离子，再产生白色沉淀，无法说明氯离子的来源，D错误。答案选C。考点：考