原子结构电子云与原子轨道ppt幻灯片

1.1.3原子结构 电子云与原子轨道,存在着能级交错,1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-,核外电子排布的构造原理图,随原子核电荷数递增，原子核外电子的排布遵循如左图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。,四、基态与激发态、光谱,基态原子： 处于最低能量的原子。 在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里 激发态原子： 当基态原子的电子吸收能量后，电子 会跃迁到较高能级，变成激发态原子,可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析,不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量,表现为光的形式,用光谱仪摄取,得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,氢原子的发射光谱,原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱,锂、氦、汞的发射光谱,锂、氦、汞的吸收光谱,利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素,1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p64s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；,答案： (1) x(2) x(3)(4) x,课堂练习,2. 下列图象中所发生的现象 与电子的跃迁无关的是（ ）,A B C D,D,五、电子云与原子轨道,思考: 宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别?,宏观物体的运动特征：,可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。,微观物体的运动特征：,电子的质量很小，只有9.11×10-31千克； 核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）； 电子的运动速度很大；,测不准,1、电子云,图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次,小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。,1s电子在原子核外出现的概率分布图,量子力学中将这种电子云轮廓图称为 “原子轨道”,as电子的原子轨道（电子云）形状 是以原子核为中心的球体。 s电子原子轨道半径随着n增大而增大,2、原子轨道,bp电子云/原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。,P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大,科学探究,观察图1-14，这些图称为原子的电子轨道表示式,1每个原子轨道最多只能容纳几个电子？,2当电子排在同一个能级内时，有什么规律？,六核外电子排布规则:,1.能量最低原理,2.泡利不相容原理,3.洪特规则,4.补充规则,相对稳定的状态,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,24Cr原子的电子排布图:,1s22s22p63s23p63d54s1,不是3d44s2,例：,注意,1s,2s，2p,4s,4p,4d,4f,3s,3p,3d,1,4,9,16,n2,2,8,18,32,2n2,3基态原子核外电子排布的规则与思路,已知核外电子数目先按照能量最低原理从1s排起,其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式,最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子,要求：136号元素原子,再见,