河南省周口中英文学校2018-2019学年高一下学期第一次月考化学---精校 Word版含答案

www.ks5u.com周口中英文学校一年级下学期第一次月考化学试题相对原子质量：C -12 O-16 Mg -24 Fe -56 Al- 27 Zn -65 Cu- 64 Na- 23 Ca -40 Cl -35.5 Ba-137 S-32(时间：90分钟满分：100分)第卷一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确2对于X和X两种粒子，下列叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数、核外电子数一定相同3. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如右图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是()AX只有一种氧化物B气态氢化物的稳定性Z>WC原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XD元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素4根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti中均含有22个中子B.Ti和Ti的化学性质不同C.Ti和Ti互称为同位素D.Ti和Ti为同一核素6W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：Y>Z B氢化物的沸点：X>WC离子的还原性：X>W D原子及离子半径：Z>Y>X7有M、R两种主族元素，已知M2与R核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是()AM与R的质子数之和一定等于19BM、R可能分别处于第二周期和第三周期CM、R可能分别处于第三周期和第二周期DM和R的质子数之差可能等于78某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是()AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期第A族元素CX是第二周期第A族元素DX的最高正化合价为49根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是()A质子数 B中子数C最外层电子数 D最高正化合价10对于XOH型化合物而言，X是除H、O以外的其他元素时，下列说法中正确的是()AXOH的水溶液不能导电B当X是金属性很强的元素时，XOH一定是强碱CXOH一定是离子化合物DXOH一定是共价化合物11下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是()A它位于第六周期第A族B它位于第七周期第A族C它位于第七周期第A族D它的原子最外层有3个电子12下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水13W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是()A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素T可能形成T2O、T2O2、TO2型化合物CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应DY单质可与盐酸反应，而不能与氢氧化钠溶液反应14X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为W<X<ZCX与W可以形成W2X、W2X2两种物质DY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定15对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B其碳酸盐易溶于水C其原子半径比钾原子半径小D其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解第卷二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。17(9分)某元素的同位素X，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol·L1的AgNO3溶液20 mL 恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值是_，A值是_。(2)X元素在周期表中的位置是_。(3)把X的单质放入水中其现象是_，反应的化学方程式是_。18(9分)下列粒子(分子或离子)均含有18个电子：粒子AB2CDEF组成特点单核离子化合物，双核分子单质，双核分子化合物，三核分子化合物，四核分子请回答下列问题：(1)A的元素符号是_，B2的结构示意图是_。(2)C与D混合，发生反应的化学方程式为_。(3)E的电子式是_；F的水溶液常用于消毒剂，F的化学式是_。19(12分)短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答：(1)X、Y、Z元素的名称及符号。(2)写出ZX2的化学式。(3)写出Y2X对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式。20(15分)元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是_，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)写出Y2X2的电子式_；Z2X4结构式_。(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的盐是_，该物质所含化学键的类型是_。(4)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为_。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_。(6)写出NW2通入硝酸钡溶液中的离子方程式_。高一第一月考化学参考答案一、选择题（16×3=48分）1 C 2 A 3 D 4 C 5 C 6 B 7 D 8 A 9 B 10 B 11 C 12 B 13 B 14D 15 B16.答案 (1)碳 氧 钠 硫(2)第三 A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)解析 根据题意A为C，C为Na，B为O，D为S，Na2O2与S的颜色相同。 17.答案 (1)20 40 (2)第四周期第A族 (3)四处游动，发出轻微爆炸声，有气泡产生 Ca2H2O=Ca(OH)2H218.答案 (1)K (2)F22HCl=2HFCl2(3)HH H2O2解析 根据粒子信息，A表示K，B2表示S2，C表示HCl，D表示F2，E表示H2S，F表示H2O2。19.答案 (1)氧(O) 钠(Na) 碳(C) (2)CO2(3) 离子键和极性共价键(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3解析 本题是一道综合性考查题。考查有关原子的核外电子排布、原子序数与质子数的关系、电子式、化学键及物质的性质等方面的知识。解题的着眼点应从Z原子开始，因为Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。根据原子核外电子排布的规律，可判断出Z原子只有2个电子层，K层为2个电子，L层(即最外层)为4个电子，由此可得出：Z原子的原子序数为6，为碳元素。设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，根据题意，可得出以下关系：解得：x8，y