2017年重庆高中学生化学竞赛试题含答案

2019试题含答案密封装订线考场 报名号 学校 年级 姓名 性别 2017年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2017年5月 21日 9：00-11：00）题 号123456789总分满 分2010101111810911100得 分评卷人l 考生须知:l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。l 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。l 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。l 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。l 考生不得携带任何通讯工具进入考场。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1 2017年1月26日，科学杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢。金属氢是一种高密度、高储能材料，预测显示，金属氢是一种室温超导体。下列有关金属氢和H2的叙述中错误的是( )A金属氢是H2的同素异形体 B金属氢燃烧能释放出巨大能量C金属氢与H2具有相同的化学键 D一定条件下H2能转化为金属氢1-2下列说法中正确的是( )A在一定条件下，Fe可与浓盐酸、浓硝酸发生剧烈反应B铜粉加入稀硫酸中不溶解，若再加入KNO3，铜粉仍不溶解C在常温下，SO2和NO2均能与NaOH溶液发生非氧化还原反应D在常温下，Br2和I2均能与H2发生化合反应1-3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5.6 g Fe在氧气中完全燃烧，转移电子数为0.3NAB8.4 g NaHCO3晶体中所含CH键个数为0.1NAC标准状况下，1.12 L O2与2.24 L NO混合，所得气体的分子数为0.2NAD常温下，0.8 mol NH3和0.3 mol Cl2混合恰好完全反应后，气体分子数为0.1NA1-4 X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是( )AX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型相同BW所在周期元素的氢化物中，W简单气态氢化物稳定性最强CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z的单质分别与X的稳定氧化物反应的剧烈程度Y大于Z1-5 按题1-5图装置进行实验，下列相关叙述正确的是( )选项I中试剂II中试剂及现象推断及结论题1-5图A氯化铵酚酞溶液不变红氯化铵稳定B纯碱和小苏打的混合物石灰水变浑浊纯碱比小苏打稳定C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应1-6室温下，下列各组离子或分子能在指定溶液中大量共存的是( )A在0.1 mol/L AlO2溶液中：K、Ba2、OH、NO3、BrB在0.1 mol/L NO3溶液中：Na、Fe2、Cl、CO32、SiO32C在0.1 mol/L氨水溶液中：Al3、NH4、SO32、ClO、SO42D在0.1 mol/L I溶液中：Fe3、Mg2、SO42、Cl、H2O21-7 下列关于有机物的说法正确的是( )A乙烯、乙烷均能发生加聚反应B.苯、甲苯均能与溴发生取代反应C能发生氧化反应的C2H6O一定是乙醇D.乙酸、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色题1-8图1-8 H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体。题1-8图为质子膜H2S燃料电池的示意图。采用该方法可以使烟气中的H2S气体发电，并回收得到单质硫。下列说法正确的是( )A电极b为燃料电池的负极B质子固体电解质膜中的H向电极a移动C电极a上的电极反应为：2H2S4eS24HD放电时质子固体电解质的酸性减弱1-9已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，加热和加入KI均能加快H2O2的分解速率。在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理如下。下列相关说法正确的是( )第一步：H2O2 + IH2O + IO 第二步：H2O2 + IOH2O + O2 + IA分解1 mol H2O2，加入KI比不加人KI放出的热量多BOO键能大于OO键能的2倍C在上述反应中，I和IO均是催化剂D加热能降低反应所需的活化能，因此能加快H2O2的分解速率1-10 以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下。下列相关说法中错误的是( )A75氯化时，氧化剂与还原剂质量之比为51 B充分搅拌浆料，能提高Cl2的吸收率C滤渣的主要成分是CaCO3和Ca(ClO3)2D加入KCl能转化的原因是KClO3的溶解度相对较小第2题（10分）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）在医疗上用作抗酸剂，能中和胃酸和保护溃疡面。工业上可由硫酸镁、泡花碱为原料制得三硅酸镁。2-1 将三硅酸镁改写成氧化物的表示形式。2-2 石英砂（含Al2O3、Fe2O3杂质）在一定条件下可制得泡花碱，制备流程如下：试剂X是什么？写出高温煅烧反应的化学方程式。2-3 三硅酸镁能中和胃酸，写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式。2-4 取6.64 g 纯净的Mg2Si3O8·nH2O，灼烧失去结晶水，所得固体质量为5.2 g，则n是多少？2-1 2-22-3 2-4 第3题（10分）Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水变质，需密封保存。某化学兴趣小组利用题3图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2。 题3图3-1 已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式。3-2 简述装置B的作用；装置C中所装的试剂是什么？3-3 实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，可观察到什么现象？写出该固体与水反应的化学方程式。 3-4 设计实验检验装置D中固体是否有未反应完的Mg粉。3-5 该实验装置存在不足，请提出改进措施。3-1 3-2 3-33-43-5第4题（11分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，a与d、b与e分别同主族，c的最高化合价与最低化合价的代数和为2， f的单质常温下为黄色固体，d、e、f的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应。4-1 写出f在周期表中的位置。4-2 写出化合物d2f2的电子式，并指出d2f2中化学键的类型。 4-3 c、d、e简单离子的最外层电子数相同，写出其半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。4-4 写出e单质与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。4-5 a与 d能形成化合物X，写出X与水反应产物的化学式。4-6 b的氯化物与c的简单气态氢化物在高温下发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。4-1 4-2 电子式： 化学键类型：4-3 4-44-54-6第5题（11分） Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验研究制备Fe(OH)3的方法。已知：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3+ 3OHFe(OH)3H+ FeO2+ H2O5-1 向3支盛有1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验I、II，实验记录如下： c(NaOH)/ (mol/L)操作及现象5.06.07.0实验：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红实验：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红5-1-1 写出产生红褐色沉淀的离子方程式。5-1-2 当c(NaOH)7.0 mol/L时，实验中溶液变红的原因是什么？（用离子方程式表示）。5-2 有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。5-2-1 向1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液中滴加1.0 mol/L Na2CO3溶液，立即有大量气泡生成同时有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。设计实验检验沉淀中是否含碳酸盐。5-2-2 向1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液中不断滴加1.0 mol/L Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。用离子方程式表示产生FeSO3的原因。5-3 根据实验研究分析，写出制备Fe(OH)3的合理方法（注明试剂和用量）。5-4 FeSO4溶液与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，写出该试剂的化学式（写出一种即可）。5-1-1 5-1-25-2-1 5-2-25-35-4第6题（8分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：6-1 写出A的中文名称； AB的反应类型。6-2 写出AC反应的化学方程式。6-3 写出D中官能团的名称。6-4 某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。6-4-1写出X的分子式。6-4-2现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如题6图所示。有关X的说法正确的是_（填字母）。题6图A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有6种CX能与Br2发生加成反应而使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定6-1 6-2 6-3 6-4-16-4-2第7题（10分） 纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。7-1一定量的纳米Cu2O作为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2O72。反应原理如题7图所示。7-1-1写出物质A的化学式。7-1-2写出该过程的能量转化形式。题7图7-2 查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O。7-2-1方法I：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，同时放出N2。写出该反应的