2016年重庆高中学生化学竞赛试题含答案
2019试题含答案密封装订线考场 报名号 学校 年级 姓名 性别 2016年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2016年5月 22日 9：00-11：00）题号12345678910总分满分206116118111269100得分评卷人l 考生须知:l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。l 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。l 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。l 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。l 考生不得携带任何通讯工具进入考场。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Zn-65 Ag-108 Pb-207第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染1-2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A4.6 g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3 NAB1 L 0.001 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.001 NAC2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAD1 L含NA个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO3- 物质的量浓度大于3 mol·L-1 1-3下列离子方程式书写不正确的是A氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+Ba2+OH=BaCO3+H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3+ NH3·H2OD向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2O1-4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A加入铝粉后产生氢气的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- B0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl、SO42-C0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、ID pH=6.5的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO31-5下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)H<0D在101 kPa、25时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧热为571.6 kJ1-6汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油 C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是一种碳的氧化物1-7下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A漂白粉溶液通入一定量的SO2产生白色沉淀发生复分解反应，生成了CaSO3B将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D浓磷酸滴入食盐中，微热产生无色刺激性气味气体磷酸酸性强于盐酸1-8电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应分别为：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，下列叙述正确的是AZn为正极，Ag2O为负极B电路中通过0.2 mol电子时，至少消耗银6.5 gC放电时，溶液中OH-离子向Ag2O极方向移动D放电时，电子由Zn极经外电路流向Ag2O极1-9还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：H+转换CrO42- Cr2O72- Fe2+还原Cr3+ OH-沉淀Cr(OH)3已知转换过程中反应为：2CrO42-(aq) +2H+(aq)Cr2O72-(aq) +H2O(l)。转换后所得溶液中铬元素含量为28.6 g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-。下列说法不正确的是A若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1 L废水，至少需要917.4 gB溶液pH保持不变时，此可逆反应达平衡状态C转换后所得溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=1:5D加入适量的NaOH，CrO42-的转化率降低1-10天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。 火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是 A天然海水吸收SO2后，CO32、HCO3浓度减小 B“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42 C“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 D“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸第2题（6分） 2-1 将KMnO4溶液加入硫酸酸化的KBr溶液时，KMnO4立即褪色；将KMnO4加入乙酸酸化的KBr溶液时，KMnO4褪色很慢，试解释其原因。2-2 向MnSO4与H2O2混合溶液中滴加NaOH溶液，立即生成棕色沉淀MnO(OH)2；反应的离子方程式为 。MnO(OH)2与酸性H2O2混合，沉淀消失后得到无色溶液，反应生成的氧化产物为 。2-1 2-2第3题（11分） a、b、c、d、e、f六种常见元素，已知： （1）a原子最外层电子数比次外层电子数多2，b的阴离子与c的阳离子电子数之和为20，质子数相差3。（2）一定条件下，c的单质可与b2反应生成固体g。g与ab2反应可生成b2。（3）气体db2中，d的质量分数为50。 （4）生活中，eb2、e2在杀菌消毒方面发挥了重要的作用，ae4是重要的有机溶剂。（5）f是地壳中含量最多的金属元素。根据以上情况回答： 3-1 写出f在元素周期表中的位置。3-2 写出ab2的结构式，指出c2d中的化学键类型。3-3 请推测a与d形成的化合物的分子式。回答该化合物在ae4中“相溶”或“不相溶”。3-4 写出g与ab2反应的化学方程式。3-1 3-2 3-3 3-4 第4题（6分） （1）有机物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，a在浓硫酸、加热条件下反应，可生成某一元羧酸b，也可以生成六元环状化合物c。b含碳的质量分数为50.0%，并且能让溴的四氯化碳溶液褪色。（2）d是一种由碳、氢、氧三种元素组成的有机物，将钠投入d中，能产生氢气。经测定，d中氧的质量分数为47.08%，而氢、碳元素的质量比为1:5。4-1 写出b的化学式。4-2 写出c的结构简式。4-3 推测d的分子式。4-1 4-24-3第5题（11分）一种碱式碳酸镁铝AAl2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：实验：称取一定质量的A，加热分解至恒重，冷却称量所得固体的质量。实验：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。回答下列问题：5-1 写出A受热分解的化学方程式。5-2 实验中样品置于 （填仪器名称）中加热，判断已加热至恒重的方法是 。5-3 实验中选用的酸溶液是 （选填“稀硫酸”或“稀盐酸”）。5-4 实验中装置的正确连接顺序为a (按气流方向，用接口字母表示)。 5-5 实验中称量的样品A质量为9.030 g，加热分解后固体质量为5.130 g，则A的摩尔质量为 g/mol（计算结果取整数）。5-6 实验中称得样品A的质量为6.020 g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.440 g，确定A的化学式。5-1 5-2 5-3 5-4 5-5 5-6 第6题（8分）自1800年伏打发明电池至今的200多年间，随着技术不断发展，电池已经成为人类必不可少的便捷能源。6-1 如果将铜与稀硝酸反应设计为如右图所示的双液电池，则Y电极的材料为 ，电解质溶液W为 。正极的电极反应式 。6-2 铅蓄电池是最早使用的充电电池，其电池反应式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s) +2H2O(l)，其负极的电极反应式 。6-3高铁电池是正在大力发展的新型可充电绿色电池，右图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此分析高铁电池的优点。6-1 6-2 6-3 第7题（11分）一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，如合成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(
