2019高考化学名校冲刺考前必背知识之化学实验

1 化学实验化学实验 一、考前必记的基本实验操作一、考前必记的基本实验操作 1牢记实验操作牢记实验操作 (1)加热试管时，先均匀加热后局部加热。加热试管时，先均匀加热后局部加热。 (2)制取气体时，先检验装置气密性后装药品。制取气体时，先检验装置气密性后装药品。 (3)稀释浓硫酸时，先在烧杯中装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。稀释浓硫酸时，先在烧杯中装一定量蒸馏水再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 (4)做固体药品之间反应的实验时，先单独研碎再混合。做固体药品之间反应的实验时，先单独研碎再混合。 (5)用用 H2还原还原 CuO 时，先通时，先通 H2，后加热，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷，反应完毕后先撤酒精灯，冷 却后再停止通却后再停止通 H2。 (6)配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线配制一定物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至距容量瓶刻度线 12 cm 后，再改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。后，再改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 (7)安装发生装置时遵循的原则：先下后上、先左后右。安装发生装置时遵循的原则：先下后上、先左后右。 (8)用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 (9)点燃点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 (10)收集气体时，先排净装置中的空气再收集。收集气体时，先排净装置中的空气再收集。 (11)焰色反应实验时，做完一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色，焰色反应实验时，做完一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色， 再做下一次实验。再做下一次实验。 (12)碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 (13)检验检验 NH3(用红色石蕊试纸用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉用淀粉­KI 试纸试纸)等气体时，试纸先用蒸等气体时，试纸先用蒸 馏水润湿再与气体接触。馏水润湿再与气体接触。 2 (14)浓浓 H2SO4不慎洒到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上不慎洒到皮肤上，迅速用大量水冲洗，再涂上 3%5%的的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。溶液。 (15)检验卤代烃分子中的卤元素时，先在水解后的溶液中加稀检验卤代烃分子中的卤元素时，先在水解后的溶液中加稀 HNO3，再加，再加 AgNO3溶液。溶液。 (16)配制配制 FeCl3、AlCl3等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 (17)酸酸(或碱或碱)洒到桌子上，先用洒到桌子上，先用 NaHCO3溶液溶液(或醋酸或醋酸)中和，再水洗，最后用中和，再水洗，最后用 布擦。布擦。 (18)中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液； 先用待测液润洗再移取液体；滴定管读数时先等先用待测液润洗再移取液体；滴定管读数时先等 12 分钟再读数；观察锥形瓶中分钟再读数；观察锥形瓶中 溶液颜色的变化时，先等半分钟，颜色不变后即为滴定终点。溶液颜色的变化时，先等半分钟，颜色不变后即为滴定终点。 (19)检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加入检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加入 NaOH 溶液中和溶液中和 H2SO4，再加银氨溶液或新制的，再加银氨溶液或新制的 Cu(OH)2悬浊液。悬浊液。 (20)配制和保存配制和保存 Fe2 、 、Sn2 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时，先把蒸馏 水煮沸赶走水煮沸赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 (21)称量药品时，先在盘上各放一张大小、重量相等的纸称量药品时，先在盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯腐蚀药品放在烧杯 等玻璃器皿中等玻璃器皿中)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 (22)用用 pH 试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色与试纸时，先用玻璃棒蘸取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色与 标准比色卡对比，得出标准比色卡对比，得出 pH。 2判断正误判断正误 (1)在使用滴定管量取一定体积的液体时，开始时液面一定要在在使用滴定管量取一定体积的液体时，开始时液面一定要在“0”刻度刻度( ) (2)把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶圾桶( ) 3 (3)盛放盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶( ) (4)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封( ) (5)用广泛用广泛 pH 试纸测得试纸测得 0.10 mol/L NH4Cl 溶液的溶液的 pH5.2( ) (6)用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将量筒内所取的用量筒量取浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应将量筒内所取的 液体倒出后再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液倒入所配溶液中液体倒出后再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液倒入所配溶液中( ) (7)使用使用 pH 试纸时不能先润湿，否则所测得结果一定偏低试纸时不能先润湿，否则所测得结果一定偏低( ) (8)洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干( ) (9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( ) (10)将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁( ) (11)“硝基苯制备硝基苯制备”实验中，将温度计插入到水浴中，但水银球不能与烧杯底实验中，将温度计插入到水浴中，但水银球不能与烧杯底 部和烧杯壁接触部和烧杯壁接触( ) (12)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和醋酸溶液或饱和 硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( ) (13)滴定管的液面如图所示，正确的读数是滴定管的液面如图所示，正确的读数是 22.35 mL( ) (14)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( ) 4 (15)将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中( ) (16)制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸( ) (17)室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量 NaOH 溶液，振荡、静置溶液，振荡、静置 后分液，可除去苯中的少量苯酚后分液，可除去苯中的少量苯酚( ) (18)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干，液体也不能蒸干( ) (19)在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下 绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中( ) (20)将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 ( ) (21)用用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应( ) (22)NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止 加热加热( ) (23)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( ) (24)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气用湿润的红色石蕊试纸检验氨气( ) (25)浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是 为防止挥发为防止挥发( ) (26)向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为 紫红色；若改加汽油，上层为紫红色紫红色；若改加汽油，上层为紫红色( ) (27)取少量溶液取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN 溶液，溶液溶液，溶液 变红，说明变红，说明 X 溶液中一定含有溶液中一定含有 Fe2 ( ) 答案答案 (1)×× (2)×× (3)×× (4) (5)×× (6)×× (7)×× (8)×× (9)×× (10) 5 ×× (11) (12)×× (13) (14) (15)×× (16) (17) (18) (19)×× (20)×× (21)×× (22) (23)×× (24) (25)×× (26) (27)×× 二、重要的实验现象二、重要的实验现象 1吸吸(放放)热现象热现象 (1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl 溶于水时热量溶于水时热量 变化不大。变化不大。 (2)氢氧化钡晶体氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳 的反应也是吸热反应，碳与的反应也是吸热反应，碳与 H2O(g)、CuO 的反应都是吸热反应。的反应都是吸热反应。 (3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。 (4)NH4NO3固体溶于水时吸热。固体溶于水时吸热。 2变色现象变色现象 (1)Fe3 与 与 SCN (红色 红色)、苯酚溶液、苯酚溶液(紫色紫色)；Fe、Cu 反应生成反应生成 Fe2 、 、Cu2 时， 时， 溶液颜色的变化。溶液颜色的变化。 (2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为 NO。 (3)Fe2 与 与 Cl2、Br2等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。等氧化性物质反应，溶液由浅绿色变为棕黄色。 (4)向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。向酸、碱性溶液中滴入酸碱指示剂时溶液颜色的变化。 (5)品红溶液遇到品红溶液遇到 Cl2、SO2、次氯酸盐、次氯酸盐如如 NaClO、Ca(ClO)2、氯水、氯水、Na2O2 等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是等褪色，但将褪色后的溶液加热又恢复为红色的是 SO2。 (6)淀粉溶液遇单质碘变蓝。淀粉溶液遇单质碘变蓝。 (7)卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如卤素单质在水、有机溶剂中的颜色变化：如 Cl2通入含通入含 Br 的溶液中，溶 的溶液中，溶 液变为橙色，若加入有机溶剂液变为橙色，若加入有机溶剂(不溶于水不溶于水)， 6 则有机层变为橙红色；则有机层变为橙红色；Cl2通入含通入含 I 的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶 的溶液中，溶液变为棕黄色，若加入有机溶 剂剂(不溶于水不溶于水)，则有机层变为紫色。，则有机层变为紫色。 (8)能使溴水褪色的物质有能使溴水褪色的物质有 H2S、SO2、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。、烯烃、炔烃、活泼金属、碱等。 3燃烧时火焰的颜色燃烧时火焰的颜色 (1)火焰为蓝色或淡蓝色：火焰为蓝色或淡蓝色：H2、CO、CH4、