重要的酸 (1)
溶液专题训练一、选择题1.悬浊液和乳浊液都不稳定，其根本原因是 ( )A久置会沉淀或分层B液体里分散着的都是固体小颗粒C液体里分散着许多分子的集合体D分子集合体的半径介于原子和分子之间2.A、B两物质，其溶解度均随温度升高而增大。在1O时，10g水中最多能溶解1.5g A物质；在30%时，将23gB物质的饱和溶液蒸干得3g B物质，则在20时，A、B两种物质溶解度的关系是 ( ) AA>B BA<B CA=B D无法比较来源:学&科&网Z&X&X&K3.现将250g 20的饱和硝酸钾溶液分成甲、乙两份，甲的质量为150g，乙的质量为100g。在温度不变的情况下，使甲、乙两溶液各自蒸发出10g水，析出的硝酸钾的质量分别为x和y，则x、y的大小关系是 ( ) Ax>y Bx<y Cz=y D无法判断4.将含A物质的溶液450g，蒸发掉310g水后溶液恰好饱和；若另取45g这种溶液加入16g A，充分搅拌，未完全溶解，再加9g水恰好达到饱和(发生以上溶解过程中溶液的温度均为t)。则A物质在t时的溶解度是( ) A62.5g B51.6g C40.Og D29.6g5.在20时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。溶解度最大的是 ( ) A1g物质溶解在10g水里 B150g物质溶解在1000g水里 C25g物质溶解在350g水里 DO.2g物质溶解在1.5g水里6.固体物质的溶解度与下列哪一个因素无关 ( ) A溶液温度的高低 B溶质、溶剂质量的多少 C溶质的种类和性质 D溶剂的种类和性质7.右图是x、Y两种物质的溶解度随温度、压强变化情况。判断x、Y两物质的状态是 ( )AX是气体、Y是固体BX是固体、Y是气体Cx是气体、Y是气体Dx是固体、Y是固体 8.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是 ( ) AKN03 BKCl CNaN03 DNaCl 9.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示 ( ) A溶液达到饱和时溶解溶质的质量 B一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C相应温度下，100g溶剂里能溶解溶质的质量 D相应温度下，100g溶剂里最多能溶解溶质的质量10.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。在60时烧杯中盛有A、B两物质混合溶液，且杯底尚有少量A、B固体，若让其冷却到20，则 ( ) A溶液中A增多，B减少 B溶液中A减少，杯底固体B减少 C溶液中A、B都减少 D溶液中A增多，杯底固体B减少 11.右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A40时，将35g食盐溶于100g水中，降温至O 时，可析出食盐B20%时KNO饱和溶液的质量分数为31.6%C60时，200g水中溶解80g CuS04达饱和。当降温至30%时，可析出30g CuS04晶体D30时，将35g KN03和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是NaCl来源:Zxxk.Com 12.下列各操作一定会有晶体析出的是 ( )A将60的KN03溶液降温至20B将100g NaCl水溶液蒸发50g水C将20的KN03饱和溶液降温至10D将20%时Ca(OH)2饱和溶液降温至513.在混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；升高溶液温度；降低溶液温度；过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；过滤，硝酸钾主要存在于母液中。正确的操作步骤和结论是 ( ) A B C D14.某物质的溶液蒸发掉50g水后，温度降低至t，析出无水晶体8g，再蒸去50g水后温度恢复至t又析出无水晶体10g，那么欲使原溶液成为t时的饱和溶液，至少应 ( ) A蒸发50g水 B加入2g溶质 C蒸发10g水 D加入8g溶质 15.将40%的饱和石灰水冷却到10%，或加入少量生石灰但温度仍保持40%。这两种情况下均不改变的是 ( )ACa(OH)2的溶解度 B溶液的溶质质量分数 C溶质的质量 D溶液中Ca2+的数目16.下表给出了在20和100时x、Y两种化合物在不同溶剂中的溶解度数据，请分析有关数据，判断利用重结晶法从x、Y的混合物中提纯x，使用哪种溶剂的回收率最高(已知混合物含X70g，含Y15g) ( ) 20时溶解度g100时溶解度g溶剂序号X来源:Zxxk.ComYXYA2059030B15l7010C5157525D1012802017.有一某温度时的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有溶质晶体析出，则该溶液 ( ) A仍为饱和溶液 B溶液中溶质的质量分数变小C溶解度变小 D.变成不饱和溶液18.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若其质量分数变为10%，可采用( ) A把溶剂蒸发掉一半 B加入40g 5%的CaCl2溶液 C把溶剂蒸发掉20g D加入2g CaCl2固体19.食盐在20的溶解度为36g，下列操作可实现稀溶液变浓目的的是( ) A将100g15%的食盐溶液蒸发掉50g水，使溶液中食盐的质量分数达到30% B.向50g5%的食盐溶液中加入5g食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10% C向100g15%的食盐溶液中加入lOg食盐，使溶液中食盐质量分数达到25% D将50g5%的食盐溶液蒸发掉25g水，使溶液中食盐的质量分数达到10%20.25时，有140g含有A物质的溶液，若将该溶液蒸发掉40g水或加入lOg固体A温度不变)，溶液均刚好达到饱和，则原溶液中A的质量分数为 ( ) A12.8% B13.2% C14.3% D15.5%21.密度为O.9kgcm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( ) A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定22. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9gcm3，则此氨水的浓度是(提示：22.4L氨气的质量为17g) ( ) A 18.4% B34.7% C20.4% D38.5% 23.已知25%氨水的密度为0.91gcm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ( ) A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算24.t3时将A、B、C三种物质分别溶于lOOg水中，刚好都制成了饱和溶液(它们均不与水反应)，它们的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，以下说法中正确的是 ( ) At3时A的饱和溶液的质量分数最大Bt2时A、C两饱和溶液的质量分数相等Ct1时三种溶液的质量分数相等Dt1时c溶液的质量分数最小二、填空题1.A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 (1)在t1时，分别用mg水配制成A、B两种饱和溶液。其中，以_为溶质的饱和溶液质量大，它比另者多_g；(2)在t2，A、B各取ng并分别加适量水使其完全溶解制成饱和溶液。其中，以_为溶质的饱和溶液质量大，它比另者多_g。2.右图是某固态物质的溶解度曲线，判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和状态的是_；属于饱和状态的是_.3.在一定温度下，往质量都是50g的五份水中分别加入30g、40g、50g、60g、70g KN03，充分搅拌后，滤去未溶解的KNO3加入KN03的质量与相应所得溶液的质量如下表：加入KN03质量(g)3040506070溶液质量(g)8090100105105该温度下KN03的溶解度是_。 4.卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgS04、KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。现按下列步骤对卤水进行处理，试根据有关物质的溶解度曲线(右下图)回答问题： (1)将卤水加热升温到60%以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。(2)过滤出上述晶体后，将滤液降温到30以下，还会逐渐析出晶体。这时得到的晶体的主要成分是_。(3)将第(2)步操作得到的晶体用一定量的冷水洗涤，最后可以得到比较纯净的_晶体。来源:学&科&网答案：一、选择题：1D 2A 3C 4C 5B 6B 7B 8D 9D 10B 11D 12C 13B 14BC 15B 16C 17A 18C 19D 20C 21C 22B 23C 24AB二、填空题:1.(1)B (b-a)m/100 (2) B 100n(d-c)/cd 2.A、D；CB 3.110克4.(1) MgS04 NaCl (2)MgCl2 KCl (3)KCl
