酸和碱的中和反应 (10)

课题2 酸和碱会发生什么反应第一课时 中和反应1、 教学目标1. 知识与技能 理解盐、中和反应的概念；了解中和反应的实际应用。2. 过程与方法通过实验探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，学习用变化与联系的观点分析化学现象的方法。3. 情感态度与价值观 通过介绍有关中和反应在实际中的应用，体会化学与人类生活、生产人体健康的密切联系，感受化学对改善人生活和促进社会发展的积极作用。2、 教学重难点1. 探究酸与碱混合能否发生化学变化2. 中和反应、盐的概念三教学方法实验启发式教学法4、 实验准备实验仪器：小烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、试管夹、玻璃片等实验药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸溶液、酚酞试剂5、 教学过程设计1. 复习导学（1） 酸的概念：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物。 文字表示：酸 H+ + 酸根离子 碱的概念：在水溶液中解离出的阴离子全部为OH的化合物。 文字表示：碱 金属离子 + OH 盐的定义：由金属离子(包括NH4+)和酸根离子构成的化合物 文字表示：盐 金属离子 + 酸根离子 （2） 指示剂的颜色变化遇酸性物质遇碱性物质遇中性物质石蕊试剂酚酞试剂2. 新课导入新闻报道：某年某月某日，在xx道路xx路段，一辆满载浓硫酸的汽车被撞坏管道阀门，车上的浓硫酸泄漏，腐蚀路面，并有泄入附近鱼塘的危险，一时情况十分危急，有关部门应该如何来抢救。制定怎样的抢救计划？若现在上级部门将这个问题命给XX学校九年级（1）班的同学时，我们该怎么做可以将破坏降到最低？3. 【实验一】课本59页图10-12，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。再用 滴管慢慢滴入稀盐酸溶液，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止，停止滴加 稀盐酸溶液。实验现象：氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液时，溶液由无色变为红色。 向氢氧化钠和酚酞的混合溶液中加入稀盐酸溶液一定量时，溶液由红色变为无色。【实验现象分析与验证】分析或假设验证分析实验现象与结论现象酚酞试剂遇碱性物质变成红色现象a)酚酞与稀盐酸反应，酚酞消失，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴酚酞试剂，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液颜色没有发生变化，即假设错误b)氢氧化钠与盐酸反应，生成的新溶液中不存在碱，所以溶液变为无色向该溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，若溶液变为红色则假设正确，否则错误溶液盐酸又变为红色，即假设正确说明酸与碱发生了反应【实验二】取几滴氢氧化钠与盐酸溶液反应后的新溶液滴在玻璃片上，用酒精灯烤，直至水分消失全变为固体为止。分析:稀HCl与NaOH反应的实质是盐酸在水溶液中解离出的H+与NaOH在水中解离出的OH结合形成H2O，而溶液中剩下的Na+和Cl，在加热条件下水变成水蒸气扩散到空气中，Na+和Cl结合形成新的化合物NaCl。化学方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O小结：而其他像氯化钠、硫酸钠等都是由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成的化合物，称为盐4. 总结中和反应的概念：酸与碱的作用生成盐和水的反应。文字表达式：酸 + 碱 = 盐 + 水 5. 课堂练习HCl + Mg(OH)2 NaOH + H2SO4 H2SO4 + Ca(OH)2 胃药中的Al(OH)3与胃酸的反应方程式6. 中和反应在实际中的应用（1） 改变土壤的酸碱性（2） 处理工厂的废水（3） 用于医药六、本课小结九（1）班处理硫酸泄漏的措施七、作业布置 课堂作业P56 8 家庭作业：练习册P42-44八、板书设计 10.2.1 中和反应1. 复习 2.中和反应酸 H+ + 酸根离子 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。遇酸性物质遇碱性物质遇中性物质石蕊试剂酚酞试剂碱 金属离子 + OH- 文字表示：酸 + 碱 = 盐 + 水 例 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 3酸碱中和反应在实际生活中的应用 （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药