甘肃省庆阳二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷 word版缺答案

庆阳二中2018-2019学年度第二学期高二化学第一次月考卷命题人：常淑晖 审题人：杜文原注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上。第I卷 ( 共42分)一、选择题（本题共14个小题，每小题3分；每小题只有一个正确答案）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A.钢铁长期使用后生锈                  B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电                    D.卫生丸久置后消失2.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.对与说法正确的是( )A.都是直线形结构 B.中心原子都采取杂化轨道C. 原子和原子上都没有孤对电子 D. 为形结构, 为直线形结构4.下列不属于配合物的是( )A.水合硫酸四水合铜()   B.氢氧化二氨合银()    C.十二水硫酸铝钾     D.四氢氧合铝()酸钠    5. 的电离方程式为,试判断溶于水后,形成的的合理结构是(   )A. B. C. D.6.能区别和两种溶液的试剂是( )A. 溶液 B. 溶液 C. D.浓氨水7.下列化合物中既有极性共价键又有非极性共价键,且只含有一个键的是( )A. B. C. D. 8.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A. B. C. D. 9.已知、是主族元素, 为逐级电离能, 单位是。请根据下表所列数据判断,错误的是( )元素5004600690095005801800270011600780010589A.元素的常见化合价是+1,元素是族元素B.元素可能为稀有气体元素C.元素与氯形成化合物时,化学式可能是D.若元素处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对和分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为键 B.两者都为键C.前者为键,后者为键 D.前者为键,后者为键11.下列分子中键角最大的是( )A.CH4         B.NH3        C.H2O         D.CO212.现有四种元素的基态原子的电子排布式:; ; ; 。则下列有关比较中正确的是(   )A.第一电离能:>>> B.原子半径:>>>C.电负性:>>> D.最高正化合价:>=>13.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A.基态时的能量比激发态时高 B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为( )A. B.C. D.第II卷(非选择题 共58分)15.（10分）过渡金属元素铁能形成多种配合物,如Fe(CN)64、Fe(SCN)63等。（1）Fe2+的核外电子排布式为_；从原子结构的角度解释Fe3+比Fe2+稳定的理由是_。（2）C的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈_形。（3）(NH4)2SO4阳离子NH4+中心原子的杂化类型是_。16.（10分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）、三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 分子的空间构型是_;分子中氮原子轨道的杂化类型是_。 肼可用作火箭燃料,燃料时发生的反应是: 若该反应中有4 键断裂,则形成的键有_。17.（10分） 元素位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素基态原子的3轨道上有4个电子。元素的原子最外层电子数是其内层的3倍。（1）在的氢化物分子中, 原子轨道的杂化类型是_。（2）的氢化物在乙醇中的溶解度大于,其原因是_。（3）与可形成。的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与互为等电子体的分子的化学式:_。(4)的氯化物与氨水反应可形成配合物,1该配合物中含有键的数目为       。18.（16分）根据以下背景资料，回答下列问题：.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_。（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含键与键的数目之比为_。（3）AsCl3分子的立体构型为_，铬原子中有_个未成对电子。（4）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的原子是_。（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔点/49.526146沸点/83.1186约40019.（12分）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。（1）1mol PAN中含有的键数目为_。PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_。（3）相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_。（4）PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3等，（NH4）2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。 A离子键B共价键C配位键D范德华力E氢键