四川省新津中学2018-2019学年高二3月月考化学试题 word版含答案

www.ks5u.com新津中学高2017级高二3月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108第I卷一、选择题：本题共22个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中华民族有着光辉灿烂的历史和文化，下列技术的运用中不涉及化学变化的是 ABCD古代用铜矿石等冶炼铸造青铜器古人在龟甲上镌刻文字粮食酿酒古人用明矾溶液清除后母戊鼎表面的锈斑2.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法不正确的是()A 22Na在化合物中通常显+1价 B22Na原子价电子排布式为3s1 C22Na原子结构示意图为 D22Na离子的电子排布图为3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe4.下列说法不正确的是()A 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B 周期序数越大，该周期所含金属元素越多C 所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D 周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个族、1个0族5.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取()A 电子的运动轨迹图像 B 原子的吸收光谱C 电子体积大小的图像 D 原子的发射光谱6.关于键和键的比较，下列说法不正确的是()A 键是轴对称的，键是镜面对称的B 键是“头碰头”式重叠，键是“肩并肩”式重叠C 键不能断裂，键容易断裂D H原子只能形成键，O原子可以形成键和键7. 下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.如果6C的电子排布式为1s22s22px2，则违反了洪特规则C.如果21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，则违反了能量最低原理D.如果22Ti电子排布式为1s22s22p63s23p10，则违反了泡利原理8.已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A 第三周期族，p区 B 第三周期B族，ds区C 第四周期族，d区 D 第四周期族，f区9.某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A A B A C A D A10.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A BeCl2 B H2S C NCl3 D SF411. 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是()A 核内无中子的原子 B 外围电子构型为3s23p4的原子C 电子排布图为的基态原子D 处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p212已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）元素性质元素编号原子半径（nm）0.0730.0750.1520.1100.0990.1860.143最高正化合价无+5+1+5+7+1+3最低负化合价23无31无无A的简单离子是同周期元素离子半径最小的B气态氢化物的稳定性>C的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏D阴离子的还原性<，最高价氧化物的水化物的碱性<13.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A 无机苯是仅由极性键组成的分子 B 无机苯能发生加成反应和取代反应C 无机苯的二氯代物有3种同分异构体 D 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色13.下列对应关系不正确的是()选项代表物分子类型有无孤电子对空间构型ASO2AB2无直线形BCH2OAB3无平面三角形CH2OAB2有V形DNH3AB3有三角锥形15. 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热铂丝置于液面上方铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生氨的催化氧化反应为放热反应C向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成催化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动D向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀16.下列各组离子中因有配合离子生成而不能大量共存的是（ ）AK+、Na+、Cl-、NO3- B.Mg2+、Ca2+、SO42-、OH- C.Fe2+、Fe3+、H+、NO3- D.Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-17向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42+C硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物D在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道18. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）A该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnC该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHD电池工作时正极发生氧化反应19下列有关图示实验的说法正确的是A装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应20利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小21.在密闭容器中，反应；，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A. 图I中，甲、乙的平衡常数分别为、，则B. 图中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C. 图中，t时间是增大了压强D. 图是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲22一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabB用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小Ca、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabDa、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab第II卷 非选择题部分（共计56分）23.（8分）已知元素周期表中共有18纵行，下表中的实线是元素周期表的部分边界。(1)请在表中用实线补全元素周期表的边界(2)4s轨道半充满的元素有_个。(3)铝元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因：_。24I（18分）氢、碳、氮都是重要的非金属元素,它们的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_(填序号) a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。(3) 气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。(4)Zn(CN)42-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2OZn(H2O)42+4HOCH2CNZn2+基态核外电子排布式为_。1 mol HCHO分子中含有键的物质的量为_mol。II锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：aSnCl2加入盐酸和Sn 粉b分离滤渣和滤液c滤液用NaHCO3调节pH至67 得混合物(含SnO)d.从混合物中分离得SnOeSnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体步骤a加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH。步骤c生成SnO的离子方程式：_。步骤e操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（2）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。25（16分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。I已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)H=+84kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=484kJmol1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成H