吉林省2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 word版含答案

延边第二中学20182019学年度第二学期第一次阶段检测高一年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5 Si:28 Ag：108 Mg：24 Fe:56 Na:23 Cu：64 Al:27部分（共60分）一、选择题（单选题 每题3分 共60分）1. 下列说法正确的是A凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物B氢键是化学键的一种 C共价化合物里，一定不存在离子键D离子化合物中不可能存在共价键2. 某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是AHRO2 BH3RO3 CH2RO4 DH2R4O73. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是ACa(OH)2BH2O2 CNa2O DMgCl24.X、Y、Z是周期表中的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为18，核内质子数之和为32，则X、Y、Z分别是AC、F、Cl BLi、Be、Mg CN、O、S DP、S、O5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A硝酸钫是离子化合物，易溶于水 B硫酸锶(SrSO4)是难溶于水晶体C砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸D硒化氢(H2Se)是无色、有毒且比硫化氢稳定的气体6.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是AAAAAAA二cd三abefA. e的氢化物比f的氢化物稳定 Ba、b、d的简单离子半径大小关系：a>b> dC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强7.已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为错误的是A、原子核外有4个电子层 B、原子最外层有7个电子 C、该元素是非金属元素 D、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应8下列物质中，各原子的最外层电子满足8电子稳定结构的分子是A、CO2BN2O5CPCl5DNaCl9关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是A B只有 C只有 D只有  10下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+221，W无正价AHW水溶液可以保存在玻璃瓶中 BX的单质与Z的单质反应生成XZ3CZ的最高正价为+6 D原子序数XYWZ11下列结论正确的是粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSiA B C D12. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY2，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为: m5 m+3 m+8 m2 m+6A B C D13.下列电子式或结构式错误的是 14.下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C.第三周期A族的元素D.其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素15X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3 B氢化物的稳定性Z XY CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高 D四种元素简单离子的半径由大到小依次为YZXM16下列各组关系正确的是：A原子半径 N<P<S B稳定性 NH3<H2O<HF C碱性 NaOH>KOH D酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO417某核素X的质量数为A，含N个中子，它与H组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是Amol Bmol Cmol Dmol18.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32AX、Y元素的金属性X<Y B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D一定条件下W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来19下列说法中不正确的是 质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 AB CD20. aAn+.bB(n+1)+.cCn-.dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是 A原子半径：ABCD B原子序数：bacd C离子半径：DCBA D金属性：BA，非金属性：DC部分（共40分）二、填空题（共40分）21、（每空2分 共8分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色1 Y在元素周期表中的位置是 ；2 R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 。 Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nmr（Y） nm 。22、 （每空2分 共8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期A01AAAAAA23（1）元素氢化物的电子式是 。（2）、元素的原子半径由大到小的顺序为_。（3）、元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。（4）有两种化合物A和B都由四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。23. （每空2分 共8分） 在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略)，化合物A由短周期元素组成，所含离子数目比为1:2；B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。完成下列问题：（1）写出A的化学式 。（2）组成F的元素在周期表中位于 周期 族。（3）E的电子式是 。 （4）反应的离子方程式： 。24、（每空2分 共16分）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，X无中子，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：（1）Z元素的元素符号： _ （2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_ (填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_ (写化学式)，由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_。（4）X与W形成的化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_。已知分子式为NH5的物质，其组成与该化合物相似，为离子化合物，预测NH5与足量稀盐酸反应的化学方程式 第一次阶段检测答案1-5 CCAAD 6-10 DDAAD 11-15B D CC D 16-20 BCDBB21、 第三周期 IVA族； 同位素 Cl； 0.143nmr（Y）0.099nm。 22、 H2S电子式 Na C N H2O CH4 SiH4 +H+ =SO2+H2O 23（1） (NH4)2CO3, （2） 第二 ， VIA （3）（4）3Cu+2NO3+8H+ =3Cu2+2NO+4H2O 24、 O NH3电子式 极性 NH4NO3 NaOH 电子式 NaH+H2O=NaOH+H2NH5+HCl=NH4Cl+H2