吉林省2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题 word版含答案

延边第二中学20182019学年度第二学期第一次阶段检测高二年级化学学科试卷试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题（共60分），第二部分非选择题（共40分）可能用到的相对原子量：H:1 N:14 O:16 S:32 C:12 Cl:35.5 Co:59 I部分（共60分）一、选择题（每道题只有一个正确选项， 15×2分=30分）1图1和图2分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（ ）A图1中的每个小黑点表示1个电子B图2表示1s电子只能在球体内出现 C图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴D图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置2若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子3关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物里，一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键4. 下列物质的分子中，键角最小的是（ ）ACH2CH2 BH2O CNH3 DCH45已知在CH4中,CH键间的键角为109°28'，NH3中NH键间的键角为107°，H2O中OH键间的键角为105°，则下列说法中正确的是（ ）A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系6下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C三氟化硼(BF3) D氮气 (N2) 7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（ ）A.NF3 BCH CSO3 DH3O8下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）AP原子：1s2 Q原子：2s2BP原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子CP原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子DP原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3P能级上只有一个空轨道9丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是（ ）A4个键、1个键 B11个键、3个键C4个键、3个键 D9个键、5个键10. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关 “规律”推出的结论合理的是（ ）A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出S的第一电离能比P大B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO11. 某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数是（ ）A. 只有x+1 B. 可能是x+8或x+18 C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+2512已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法正确的是（ ）A. X与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 B. 第一电离能Y一定小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX13. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸14. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难发生化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定15. 根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）A. SO2与ClO2- B. CO2与NO2 C. CS2与N2O D. PCl3与BF3二、选择题（每道题只有一个正确选项， 10×3分=30分）16. 下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A. B. C. D. 17. 铬(Cr)的最高正价为6价，由此可以推断CrO5的结构是（ ）18. 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的价电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X319毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）A所有氮原子均采取sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C三聚氰胺的分子式为C3N3H6D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键20短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比为2:121 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA22已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ）A X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应BY元素形成的氢化物在常温下不一定为气体CW元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键23已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ）A电负性：A>B>C>D B原子序数：d>c>b>aC离子半径：C3->D->B+>A2+ D元素的第一电离能：A>B>D>C24中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是（ ）A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过分离液态空气获得25关于CH4、CH3、CH3三种粒子的说法，正确的是（ ）AC原子的杂化类型都相同 BCH3是三角锥形CCH3与BCl3构型相同 DCH4与NH4互为等电子体II部分（共40分）三、填空题（共40分）26（每空2分，共14分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。写出基态Mn原子的价电子排布式为_。在元素周期表中，该元素在_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。与Mn同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与Mn不同的元素有_种。CO32-的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。CO2分子中C原子轨道的杂化类型为_。1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的键数目为_。27（每空2分，共14分）VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_； (2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_； (3)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(4)H2Se的酸性比H2S_(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。28.（每空2分，共12分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，