吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高一3月月考化学试题 word版含答案

www.ks5u.com2018-2019学年度吉林市第五十五中学下学期第一次月考 化学考试时间：60分钟 总分：100分相对原子质量 H：1 C：12 O ：16第I卷（50分）一、选择题（每题2分，共20分）1.下列说法正确的是 ( )A.元素周期表一共有3个短周期，4个长周期B.元素周期表有18 个纵行17 个族C.元素周期表是门捷列夫发明的D.元素周期表中第一主族元素叫碱金属族2.下列关于元素周期律说法正确的是 （ ）A.短周期元素包含20 种元素B.碱金属中金属性最弱的是锂C.卤族元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HFO4D.0族元素中最外层都是8个电子稳定3下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 ACBF CSDNe4根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ） A氧 B氟 C碳 D 氮5下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）AN2 BCO2 CNaOH DCH46下列说法正确的是()A焓变单位中kJ，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B当反应放热时H > 0，当反应吸热时H < 0C一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”7对于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法中正确的是()A产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D反应物H2比产物H2O稳定8下列变化过程属于放热反应的是()浓硫酸的稀释碘的升华NaOH固体溶于水氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合H2在Cl2中燃烧Al在高温条件下与Fe2O3的反应酸碱中和反应ABC D9热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJC1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，放出热量131.3 kJ10下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是()A由镁和盐酸制氢气B灼热的炭与二氧化碳反应CBa(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解二、选择题（每题3分，共30分）11下列关于3 2He的说法正确的是 （ ）。A3 2He原子核内含有2个中子 B3 2He原子核内含有3个质子C3 2He原子核外有3个电子 D3 2He和4 2He是两种不同的核素12下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)213已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。 AZ BA-Z CZ-n DZ+n 14下列微粒中属于同位素的是()。AO2和O3 BT2O 和D2O CCl2 和Cl- DH和 D15俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素，填补了目前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”。它的化学符号是Uus(暂时无正式中文名称)，其中一种核素为，其核外电子排布如图所示。下列说法不正确的是()。A.的核外共有117个电子B.的原子核内中子数比质子数多56C该元素的相对原子质量为290D该元素位于第七周期第A族16.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ·mol-1D.CO(g)+0.5O2(g)CO2(g)H=-283 kJ·mol-117在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1Q2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1S(s)O2(g)=SO2(g)HQ2CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ105H2(g)0.5Cl2(g)=HCl(g)HQ2DC(s)0.5O2(g)=CO(g)HQ1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ218氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成气态水。已知破坏1 mol HH键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol O=O键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是()A2Q1Q24Q3 B2Q1Q24Q3C. Q1Q2Q3 DQ1Q2Q319.在101 kPa和25 时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1=-110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) H2=-241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H3=-285.8 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=-131.2 kJ·mol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ·mol-1C.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=-483.4 kJ·mol-1D.H2O(g)=H2O(l) H=-44.1 kJ·mol-120.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是( )A. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H>0 B.金刚石比石墨稳定C.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 ， S(s)+O2(g)=SO2(g)H2。则H1>H2D.石墨转变为金刚石是吸热反应 第II卷 主观题（50分）21（8分）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数 ，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，得电子能力逐渐 ，因此，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ，非金属性逐渐 。22（13分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在元素中，原子半径最大的是 ，（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的 ， 碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；常温下呈液态的单质是 。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ； 的最高价氧化物的对应的水化物 ；（4）其离子半径有大到小为 。其氢化物的稳定性由弱到强为 。（5）写出与NaOH的的化学方程式： 。23.（10分）根据要求写出热化学方程式（1）1molN2(g)与适量的H2(g)反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量。（2） 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料。1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g) 和H2O(l),放出622kJ热量。（3）2.3g乙醇完全燃烧生成CO2和液态的水，放出68.35kJ的热量。写出乙醇的燃烧热热化学方程式。（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式。24.（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 23.3 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 23.5 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响，为什么 。 25.（9分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的颜色反应为黄色，化合物I和J通常状况呈气态；反应是化工生产中重要固氮反应。ABEDCB铵盐光照CO2JIGF请回答下列问题：（1）A、B、J分别是什么物质？（2）写出下列物质间的化学方程式：F和CO2,D和E,（3）G和I 的离子方程式。 高一化学答案1、 选择题（20分）12345678910CBCBACBDCA2、 选择题（30分）11121314151