【解析版】江西省南昌市八一中学、洪都中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com20182019学年度第一学期高一化学期末联考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第卷(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C. SiO2是碱性氧化物，能溶于酸，可用氢氟酸蚀刻玻璃D. 漂白粉长期暴露在空气中会变质失效【答案】C【解析】【详解】A.明矾中含有铝元素，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，所以能净水，A正确；B.水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，B正确；C.二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，而与氢氟酸反应为其特性，可用氢氟酸蚀刻玻璃，C错误；D.漂白粉长期暴露在空气中，与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解，则会变质失效，D正确；故合理选项是C。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个B. 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误；B.Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA，B正确；C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误；D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3NA，D错误；故合理选项是B。3.下列实验操作或事故处理正确的是( )A. 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C. 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗【答案】C【解析】【详解】A.分液时，为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，A错误；B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气能够助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，B错误；C.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，C正确；D.碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D错误；故合理选项是C。4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. Fe3O4为红棕色晶体D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在【答案】A【解析】试题分析：A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，正确；B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C、Fe3O4为黑色晶体，错误；D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3，不能稳定存在，错误。考点：考查铁 及其化合物的性质。5.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：KOH，AgNO3，NaHCO3，FeCl2，NaI，会使配制的溶液变质的是( )A. 全部 B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根据粒子的性质解答该题。【详解】氯气微溶于水，氯气与发生反应：Cl2+H2O=Cl-+H+HClO，自来水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，KOH与H+发生中和反应；NaHCO3与H+发生复分解反应；ClO-、HClO、Cl2等离子具有强氧化性，FeCl2和NaI与HClO、Cl2等粒子发生氧化还原反应而变质；AgNO3与Cl-反应产生AgCl沉淀而变质，故全部物质都会变质，故合理选项是A。【点睛】本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意氯水的组成及成分粒子的化学性质，在配制溶液时要考虑溶液的变质问题。6.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是( )A. NaNaOHNa2CO3NaCl B. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】A.Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡和NaCl，故A不选；B.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，故B选；C.Mg与盐酸反应生成MgCl2，MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，故C不选；D.铁与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与NaOH反应生成Fe(OH)2，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，故D不选；故选B。7.物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是( )A. 铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜B. 过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品C. 活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味D. 石英透光性能好，用石英制太阳能电池【答案】C【解析】【详解】A.铝制容器表面有一层致密的氧化物保护膜，因而具有抗腐蚀能力，但用铝质容器腌制咸菜时由于氯离子会破坏铝表面氧化膜导致铝制容器易腐蚀，A错误；B.过氧化钠具有强氧化性，但其与水等费用会产生NaOH具有腐蚀性，所以不能用过氧化钠漂白食品，B错误；C.活性炭有吸附性，能除去水中的臭味，C正确；D.石英的主要成分是二氧化硅，太阳能电池的主要成分是硅，所以应该用硅制太阳能电池，D错误；故合理选项是C。8.下列实验设计不能达到实验目的的是( )选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，可制取氧气，但不干燥，A错误；B.Fe3+遇KSCN溶液变红色，可证明燃烧产物中含+3价铁，B正确；C.焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取待测溶液，然后在酒精灯或酒精喷灯的火焰上灼烧，进行焰色反应的实验，C正确；D.实验室可用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，D正确；故合理选项是A。9.将Cl2通入100mL 0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为( )A. 0.56L B. 1.12L C. 1.68L D. 2.24L【答案】A【解析】【详解】由Cl2与KOH恰好反应生成KCl、KClO、KClO3，结合n(K)=n(Cl)可知n(Cl2)=n(KOH)=×0.1L×0.5mol/L=0.025mol，通入的Cl2在标准状况下的体积为V(Cl2)=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故合理选项是A。10.现有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是( )A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 氨水 D. KSCN溶液【答案】B【解析】【分析】阴离子相同，阳离子不同，可利用金属阳离子与碱反应产生反应的现象不同，来鉴别。【详解】A.选项中的各种物质与盐酸都不反应，不能鉴别，A不选；B.NaCl与NaOH溶液混合物现象；FeCl2溶液与NaOH溶液混合，首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；FeCl3溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀；MgCl2溶液与NaOH溶液混合产生白色沉淀；AlCl3溶液与NaOH溶液混合首先产生白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀后溶解。五种溶液的现象各不同，可鉴别，B选；C.氨水与MgCl2、AlCl3溶液混合都是产生白色沉淀，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C不选；D.KSCN溶液遇FeCl3溶液，溶液变为血红色，与其它溶液混合，无明显现象，所以只能鉴别FeCl3，D不选；故合理选项是B。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。11.某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A. 有Mg2，没有Al3B. 有Al3，没有Mg2C. 有Mg2和Al3D. 有大量的H、Mg2和Al3【答案】C【解析】根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH，根据溶液显电中性可知一定含有Cl，根据以上分析可知答案选C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O =2HClClOC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【答案】D【解析】【详解】A.碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误；B.将氯气溶于水，与水反应产生盐酸和次氯酸，由于次氯酸是弱酸，其离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO，B错误；C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，C错误；D.氯化铜溶液与铁粉在溶液中发生置换反应产生氯化亚铁和铜，离子反应方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu，D正确；故合理选项是D。13.下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水