【解析版】江西省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com江西省南昌市第二中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.关于物质的用途下列说法正确的是水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故正确；氢氧化铝加热易分解生成氧化铝，氧化铝熔点很高，一般条件下不熔化，所以可以用做耐火材料，故错误；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，所以氢氟酸可以用来刻蚀玻璃，故正确；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料，是利用光的全反射原理，故正确；氯气有毒，能使田鼠中毒死亡而灭绝，故正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故正确；四氧化三铁是黑色固体，氧化铁是红棕色固体，所以氧化铁常用作红色油漆和涂料，故错误；硅位于金属和非金属分界线处，导致晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，故正确；过氧化钠与水反应后加入酚酞的现象为先变红后褪色，故错误；答案选B。【点睛】了解常见化学物质的物理、化学性质及其用途，熟悉课本内容是解题关键。2. 下列说法正确的是（ ）A. 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC. 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度D. 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%【答案】B【解析】试题分析：A、c=中的V是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故A错误；B、a g SO42-的物质的量为=mol，VL溶液中n（Fe3+）=n（SO42-）=×mol，则L溶液中n（Fe3+）=×mol×=mol，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为mol/L，故B正确；C、质量分数不知无法，求溶液的物质的量浓度，故C错误；D、等质量混合后质量分数为15%，加上密度大的，所以混合后质量分数在15%20%之间，故D错误；故选B。【考点定位】考查物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【名师点晴】本题考查物质的量浓度与质量分数混合计算，注意溶液混合体积不具备加合性，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固。要掌握有关物质的量的计算公式，、。、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。3.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应是化学变化D. 焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧【答案】B【解析】【详解】A. 焰色反应在观察钾元素的焰色时，为了滤去黄色的光应透过蓝色钴玻璃观察，并不是都要透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B. NaCl与Na2CO3中都含有钠元素，故灼烧时火焰颜色相同，故B正确；C. 焰色反应是体现了元素的物理性质，不发生化学变化，故C错误；D. 焰色反应后金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，故D错误，故选B。4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A. 电子总数 B. 质子总数 C. 原子总数 D. 质量【答案】C【解析】【详解】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误。5.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NAB. 10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%C. 一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，故A错误；B. 由10mL稀释至100mL，溶质保持不变，物质的量浓度变为原来的1/10，但由于稀释后密度减小，溶液的质量小于原质量的10倍，所以质量分数应 大于9.8%，故B错误；C. 反应为可逆反应，FeCl3不可能完全转化为Fe（OH）3胶体颗粒，故C错误；D. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，氧元素化合价由1变为0，每生成1个氧气分子，转移2个电子，所以每生成32g氧气，则转移2NA个电子，故D正确，故选D。6.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管【答案】C【解析】【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。7.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H、N2、Cl六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A. 反应中ClO-被还原B. 反应后溶液的酸性明显增强C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D. 反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol【答案】C【解析】【详解】反应离子方程式为：3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+；A. 具有氧化性的ClO-为反应物，充当氧化剂，氧化剂被还原，故A正确；B. 由反应3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+3Cl-+2H+，生成了氯离子和氢离子，所以反应后溶液的酸性明显增强，故B正确；C. 由方程式可知，氧化剂ClO-和还原剂NH4+的物质的量之比为3：2，故C错误；D. ClO-中Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，转移2个电子，即1mol ClO-转移2mol电子，故D正确。故选C。8.只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaOH【答案】D【解析】【详解】ANa2SO4、Al2(SO4)3与BaCl2反应均生成硫酸钡白色沉淀，现象相同，不能区分，选项A错误；B四种溶液与硫酸均不反应，现象相同，不能区分，选项B错误；C四种溶液与AgNO3反应均生成白色沉淀，现象相同，不能区分，选项C错误；DNa2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液与NaOH反应的现象分别为：无现象、白色沉淀、白色沉淀变为灰绿色最后为红褐色、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能区分，选项D正确；答案选D。9.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A. 在含有大量OH的溶液中：NO3、Na、Cl、AlO2-B. 在强酸性溶液中： K、HCO3、SO42- 、ClO-C. 在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na、Cu2、ClD. 在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、Cl、ClO-【答案】A【解析】【分析】A碱性溶液中该组离子之间不反应；B酸性溶液中氢离子与HCO3、ClO-离子结合生成弱酸；CCu2为蓝色；D离子之间发生氧化还原反应。【详解】A碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，选项A正确；B酸性溶液中H+、HCO3离子结合生成水和二氧化碳气体，H+、ClO-离子结合生成弱酸次氯酸，不能大量共存，选项B错误；CCu2为蓝色，与无色溶液不符，选项C错误；DH+、Fe2+、ClO-离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及氧化还原反应、复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大。10.按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A. 若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用【答案】C【解析】【详解】A盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，过量的二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，沉淀又溶解，故A正确；B醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，硅酸难溶，溶液变浑浊，故B正确；C浓盐酸与二氧化锰加热时反应生成氯气，氯气可以使品红褪色，图中没有加热装置，故C错误；D大肚瓶能防倒吸，故D正确，故选C。11.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应