【解析版】江西省2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com江西省九江第一中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题1.苏轼的格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷【答案】B【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。2.下列关于电解质的说法，正确的是A. 金属导电，属于电解质B. 乙酸是有机物，属于非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D. NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质【答案】D【解析】金属属于单质，故A错误；乙酸是有机物，属于电解质，故B错误；在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物属于电解质，故C错误；NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，所以都属于电解质，故D正确。点睛：单质既不是电解质也不是非电解质。3.下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数和中子数均为6的碳原子： B. 硫离子的结构示意图：C. 氢氧化钠的电子式： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】【分析】A、质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B、硫离子的核电荷数为16，不是18；C、氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；D、乙烯的结构简式为CH2=CH2。【详解】A项、质子数和中子数均为6的碳原子的质量数为12，该原子正确的表示方法为：，故A错误；B项、硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，正确的离子结构示意图为：，故B错误；C项、NaOH为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，氢氧化钠正确的电子式为，故C正确；D项、乙烯分子中存在碳碳双键，结构简式中必须标出官能团，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键。4.下列互为同素异形体的是A. H2O与H2O2 B. 与 C. 石墨与金刚石 D. 正丁烷与异丁烷【答案】C【解析】【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成不同单质。【详解】A项、H2O和H2O2都是化合物，不属于同素异形体，故A错误；B项、与是碳元素的不同原子，互为同位素，故B错误；C项、石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；D项、正丁烷和异丁烷都是有机化合物，互为同分异构体，故D错误。故选C。5.下列变化过程中，S<0的是A. 氯化钠溶于水中 B. NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C. 汽油的燃烧 D. 煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳【答案】B【解析】【详解】A氯化钠溶于水中变化过程中固体溶解到水中形成溶液，熵值增大，S0，故A错误；BNH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)，熵值减小，S0，故B正确；C汽油的燃烧过程中液体变化为气体，熵值增大，S0，故C错误；DCaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)，熵值增大，S0，故D错误；故答案为B。【点睛】本题考查了反应熵变的概念和理解，熵变是反应体系的混乱度，是体系混乱度(或无序度)的量度，同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵；不同物质生成的气体体积越大，熵值增加，熵变为正值气体体积减少，熵值减小，熵变为负值6.根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是A. 太阳能电池的主要材料为二氧化硅B. 铁与电源正极连接可实现电化学保护C. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀D. iPhone7s用的锂离子电池属于一次电池【答案】C【解析】【详解】A太阳能电池的主要材料为晶体硅，故A错误；B铁与电源正极连接，金属铁做阳极，易被腐蚀，故B错误；C酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故C正确；D锂离子电池为可充电池，属于二次电池，故D错误；故答案为C。7.从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测A. HR应为红色 B. HR应为蓝色 C. R-应为无色 D. R-应为红色【答案】A【解析】试题分析：色素，实际上是一种有机弱酸，用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，由题意可知，在盐酸和硝酸中均显示红色，在硝酸中加热后褪色，是硝酸的强氧化性使之褪色，所以可推测HR应为红色。故选A。考点：指示剂变色点评：盐酸只有酸性年，而浓硝酸具有酸性和强氧化性，在本题中硝酸主要表现为强氧化性，能使指示剂褪色。8.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO42-、Br-、OH-、Ba2+B. 25时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D. 在c(Fe3+)=1.0 mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-【答案】B【解析】【分析】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存；B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性；C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D. Fe3+与SCN-反应；【详解】A.溶液中的SO42-和Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，不可共存，A错误；B. 水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L<1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg2+、Cu2+在碱性条件下生成沉淀，酸性条件下不反应，B正确； C. 加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H+不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，则无氢气生成，C错误；D. Fe3+与SCN-反应，D错误；答案为B；【点睛】Al能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。9.pH0的盐酸 0.5 mol·L1的盐酸 0.1 mol·L1的NH4Cl溶液 0.1 mol·L1的NaOH溶液 0.5 mol·L1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：在水溶液中，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，酸碱的浓度越大，对水的抑制能力越强，酸碱的浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以溶液中水电离出的c(H)由大到小顺序为，对于能水解的盐来说，浓度越大，水解产生的H浓度越高，所以以上溶液中水电离出的c(H)由大到小的顺序是，选A。考点：考查影响水电离平衡的因素。10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NAB. 100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NAC. 标准状况下，2.24 L苯中含有的碳原子数为0.6NAD. 用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼铜，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数小于2NA【答案】A【解析】【详解】A氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物质的量n=0.4mol，个数为0.4NA个，故A正确；BCO32-在水溶液中要水解，则100 mL l mol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数小于0.1NA，故B错误；C标准状况下，苯不为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D依据电极反应和电子守恒分析，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；故答案为A。【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等11.下列说法中，不正确的是A. 用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl2e=Cl2B. 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O22H2O4e=4OHC. 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu22e=CuD. 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2【答案】B【解析】试题分析：电解池中阳极失去电子，发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH的，所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为：2Cl - 2e -Cl2，A正确；B不正确，在酸性介质中，正极电极反应式是O2 + 4H + 4e- 2H2O；电解池中与电源负极相连的是阴极，得到电子，发生还原反应，所以精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为： Cu2+ + 2e- Cu，选项C正确；在钢铁的电化学腐蚀中，铁都是在负极失去电子，而被氧化，选项D正确，答案选B。考点：考查原电池和电解池中电极反应式的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序，然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣，增强学生的学习动力。12.下列实验误差分析不正确的是A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值t偏小【答案】A【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有