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【解析版】江西省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

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【解析版】江西省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com江西省九江第一中学2018-2019学年高一上学期期末考化学试题1.下列对古文献记录内容理解错误的是A. 本草纲目“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B. 抱朴子·金丹篇中记载:“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应C. 天工开物记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐D. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应【答案】B【解析】【详解】A. “烧酒”利用的是蒸馏原理,A正确;B. 丹砂的主要成分是HgS,高温分解生成Hg和S,积变后二者化合又变为丹砂,因此发生了氧化还原反应,B错误;C. “瓦”属于传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐,C正确;D. 钾元素的焰色反应显紫色,D正确。答案选B。【点睛】本题主要考查的是元素化合物的性质,题目的情景设计较新颖,予化学知识于古文字中,注意古文的理解和化学物质性质的分析判断。2.下列实验操作中正确的是A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大B. 分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中C. 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热【答案】C【解析】【详解】A. 萃取剂的选择与密度大小无关,故A错误;B. 分液时应避免液体重新混合而污染,下层液体从下端流出,上层液体从上口倒出,故B错误;C. 蒸馏时,温度计用于测量馏分的温度,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,所以C选项是正确的;D.蒸发时,当有大量固体析出时,即停止加热,防止温度过高而导致溶质分解而变质,故D错误。所以C选项是正确的。【点睛】本题考查物质分离提纯的物理方法,注意各实验基本操作中的注意事项,如蒸发时停止加热的依据,分液时“上层上出,下层下出”,温度计在实验中的位置等等。3.下列实验事故的处理方法正确的是A. 钠着火时,赶紧用水灭火B. 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中C. 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭D. 不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦【答案】C【解析】【详解】A. 不能用水灭火,因为钠与水反应生成易燃的氢气,燃烧更旺,故A错误;B. 氢氧化钠溶于水放出大量的热,会进一步烧伤衣服,应该用干抹布擦去,然后再用水冲洗,故B错误;C. 酒精灯倾倒了燃烧起来,立即用湿抹布铺盖,所以C选项是正确的;D. 不慎将酸或碱液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,以最大程度减小对眼睛的危害,故D错误。所以C选项是正确的。4.只给出下列物理量a和b,不能求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A已知固体的体积和固体的密度,根据m=V可以计算固体的质量,不能求出物质的量,故A错误;B已知物质的质量和物质的摩尔质量,根据公式n=可以计算出物质的量,故B正确;C已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数,可以根据公式n=可以计算物质的量,故C正确;D已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积,根据公式n=可以计算出物质的量,故D正确。答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算,注意公式的灵活运用,加强基础知识理解,侧重于考查学生的分析能力和对公式的应用能力。5.欲除去某溶液里混有的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)A. KNO3溶液(AgNO3):加入过量KCl溶液,过滤B. NaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸再加热C. 碘单质I2(NaCl):加热升华后,再凝华D. NaCl溶液(Br2):加CCl4,萃取分液【答案】A【解析】【分析】物质除杂时,可以根据物质性质,采用物理方法或化学方法;原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应;反应后不能引入新的杂质,据此分析。【详解】A、加过量KCl溶液会和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,过滤,滤液是硝酸钾和过量氯化钾的混合物,又引进了新杂质,故A错误;B、加过量Na2CO3溶液会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,过滤,滤液是氯化钠和过量的碳酸钠,再加适量盐酸并加热可以将碳酸根除去,故B正确;C、碘单质I2易升华,氯化钠难挥发,故C正确;D、溴单质会溶解在四氯化碳中,分液获得氯化钠溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的两部分,故D正确。故答案选A。6.某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是A. Cu2、K、SO42、NO3 B. Ba2、K、SO42、ClC. Na、H、SO42、HCO3 D. Na、K、Cl、NO3【答案】D【解析】【分析】无色时可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,能生成沉淀、易挥发物质和难电离物质不能大量共存,以此分析。【详解】无色时可排除Cu2、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,A. Cu2为有色离子,不满足溶液无色的条件,故A不符合题意;B. Ba2、SO42之间反应生成硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故B不符合题意;C. H、HCO3之间发生反应,在溶液中不能的大量共存,故C不符合题意;D. Na、K、Cl、NO3之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,所以D选项符合题意。答案选D。【点睛】本题考查离子共存,综合考查学生化学知识的应用能力,需要明确离子不能大量共存的一般情况,并注意题目无色的特点。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 LB. 1.0 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NAC. 常温常压下,16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NAD. 标准状况下,11.2 L SO3中含有的分子数目为0.5 NA【答案】C【解析】【详解】A、5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L,不是标准状况下则不一定约为2.24L,选项A错误;B、没有给出溶液体积,无法计算NaOH的物质的量,且溶剂水中也含有氧原子,选项B错误;C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质,16g混合气中含有1mol氧原子,选项C正确;D、标准状况下,SO3不是气体,11.2L SO3中含有的分子数目小于0.5NA,选项D错误。答案选C。8.制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,则下列说法正确的是A. 参加反应的Fe2+全部作还原剂B. x=4C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm,则Fe3O4纳米颗粒为胶体D. 每生成1 molFe3O4,被S2O32-还原的O2为1mol【答案】B【解析】【详解】A项,Fe3O4中只有三分之一铁元素是+2价的,即参加反应的Fe2+只有部分作还原剂,故A项错误;B项,根据电荷守恒可求得x=4,故B项正确;C项,已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm,则Fe3O4纳米颗粒分散到某物质中能形成胶体,胶体不能只有分散质,故C项错误;D项,每生成1 molFe3O4,被还原的O2只有1mol,而Fe2+和S2O32-都是还原剂,被S2O32-还原的O2一定不是1mol,故D项错误。综上所述,本题正确答案为B。9.两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物,加热第一份充分反应得到CO2质量是xg,向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag;向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg则x等于A. 2b B. 2a C. b-2a D. b-a【答案】D【解析】【分析】由碳守恒可以知道,两份中的碳是相等的,故完全反应放出的二氧化碳也就应该相等。【详解】由碳守恒可以知道,两份中的碳是相等的,盐酸又可以把全部的碳酸根离子转变成二氧化碳,故完全反应放出的二氧化碳也就应该相等,故x+a=b,即x=b-a。答案选D。【点睛】本题若用常规方法来做则比较费时,而用守恒法,则简单方便。10.下列化合物既能用金属与氯气化合制备,又能用金属与盐酸反应制备的是A. MgCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. FeCl2【答案】A【解析】【详解】A. MgCl2可以由Mg与Cl2反应生成,也可以由Mg与HCl反应生成,故A正确;B. Cu与Cl2反应生成CuCl2,Cu与HCl不反应,故B错误;C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,因为Cl2氧化性强,会将Fe氧化到+3价2Fe+3Cl22FeCl3,Fe与HCl生成FeCl2,因为HCl氧化性弱,只能将Fe氧化到+2价Fe+2HCl=FeCl2+H2,故C错误;D. 结合C项分析,Fe与HCl生成FeCl2,Fe与Cl2反应生成FeCl3,故D错误。答案选A。11.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 B. FeFeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3C. MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D. NaNaOHNa2CO3NaCl【答案】A【解析】【详解】A项,氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝,需要先加酸转化为铝盐后,再加入碱才能生成氢氧化铝,故选A项;B项,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁,各物质可通过一步反应完成,故不选B项;C项,镁与盐酸反应生成氯化镁,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁,氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁,各物质可通过一步反应完成,故不选C项。D项,钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠,各物质可通过一步反应完成,故不选D项。综上所述,本题正确答案为A。【点睛】本题考查了物质间的转化,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质来分析解答,以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络,元素化合物知识常常在工艺流程中出现,还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查。12.下列不属于氮的固定过程的是A. 硝酸分解 B. 合成氨 C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮【答案】A【解析】【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程,以此分析。【详解】A. 硝酸分解生成二氧化氮、水和氧气,不属于氮的固定过程,A项选;B. 合成氨是氮气和氢气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气,属于工业固氮,B项不选; C. 高能固氮是空气中氮气和氧气在放电条件下生成NO,属于自然固氮,C项不选;D. 大豆根瘤菌将N2

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