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【解析版】江西省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

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【解析版】江西省2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com丰城中学2018-2019学年上学期课改高一期末试卷化学本试卷中可能需要的:C 12 O16 S32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 H 1 Ca 40 Mg 24选择题 (每题3分,共48分)1.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是( )A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中,只涉及非极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D. 原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】B【解析】A. 该过程将太阳能转化成为化学能,A正确;B. 该过程中,既有极性键(N-H、O-H)的断裂与生成,也有非极性键(NN、O=O)的断裂与生成,B不正确;C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2,氮气是氧化剂、水是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为13,C正确;D. 原料气N2可通过分离液态空气获得,D正确。本题选B。2.下列热化学方程式中,正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB. 500、30MPa 下,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = -38.6 kJ/molC. 稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合, 其热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD. 1molH2完全燃烧放热 142.9kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol【答案】C【解析】【详解】A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol表示1mol甲烷完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水时放出的热量,题干水为气态,所以A选项错误;B.该反应为可逆反应,将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应转化为1molNH3,热化学方程式中表示的是物质完全转化时的热量变化,B错误;C.稀盐酸和 稀氢氧化钠反应的实质是H+与OH-结合形成水,反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/mol,C正确;D.物质燃烧放出热量,H<0,D错误;故合理选项是C。3.一定条件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A. a、b、c、d、e中,c最稳定B. bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C. bad反应的热化学方程式为:3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq);H116 kJ·mol1D. 一定温度下,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d,溶液中a、b、d的浓度之比可能为1112【答案】D【解析】根据氯元素的化合价,a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A项,物质能量越低越稳定,由图可得a、b、c、d、e中,a最稳定,c最不稳定,故A错误;B项,反应物能量-生成物能量=-H,依据图中数据无法判断ba+c反应的活化能,故B错误;C项,a为Cl-、b为ClO-、d为ClO3-,BA+D的化学方程式为3ClO-=ClO3-+2Cl-,结合曲线提供的数据,反应热为:H=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1,故C错误;D项,氧化还原反应遵循电子守恒,Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-),氯元素化合价由0价将为-1价、升为+1价和+5价,由电子守恒得:n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-),当溶液中a、b、d的浓度之比为11:1:2时上述电子守恒式成立,故D正确。点睛:本题以卤族元素为载体考查了化学反应与能量变化、热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识,关键是弄清a、b、c、d、e所代表的离子并正确书写反应的离子方程式,并结合H=生成物的总能量-反应物的总能量进行计算,D项注意氧化还原反应中得失电子守恒(化合价升降总数相等)的应用。4.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是A. 该反应的化学方程式为3B+2D6A+4CB. 反应进行到6s时,各物质的反应速率相等C. 反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1mol/(Ls)D. 反应进行到1s时,v(A)3v(D)【答案】D【解析】分析:6s时,A的物质的量增加1.2mol,D的物质的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物质的量减少0.6mol,C的物质的量减少0.8,B、C是反应物,物质的量变化之比等于化学计量系数之比,设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反应方程式为3B+4C 6A+2D;根据V=c/t计算反应速率,且各物质的速率之比等于系数比,据以上分析解答。详解:6s时,A的物质的量增加1.2mol,D的物质的量增加0.4mol,A、D是生成物;B的物质的量减少0.6mol,C的物质的量减少0.8,B、C是反应物,物质的量变化之比等于化学计量系数之比,设A、B、C、D的计量系数分别为a、b、c、d则a:b:c:d=1.2:0.6:0.8:0.4=6:3:4:2,所以反应方程式为3B+4C 6A+2D,A错误;反应进行到6s 时反应达到平衡,各物质的反应速率之比为化学计量数之比,不相等,B错误;反应进行到6s 时,B的平均反应速率为=(1-0.4)/2×6=0.05 mol/(Ls), C 错误;反应进行到1s时,v(A)=0.6/2×1=0.3 mol/(Ls),v(D)=0.2/2×1=0.1 mol/(Ls),v(A)3v(D),D 正确;正确选项D。5.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是A. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0B. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H<0C. H2(g)+I2(g)2HI(g)H>0D. 2A(g)+B(s)2C(g)H>0【答案】B【解析】试题分析:A、加压平衡向正反应方向移动,此时v正>v逆;B、正向放热,升温平衡向逆反应方向移动,此时v逆>v正,正反应方向为气体体积增大的方向,加压平衡向逆反应方向移动,此时v逆>v正;C、加压平衡不移动,此时v逆=v正;D、升温平衡向正反应方向移动,此时v逆<v正。考点:考查化学平衡,考查考生对平衡移动的判断能力。6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂C. 放出能量并形成了CC键D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【答案】D【解析】分析:A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH,原子利用率为100%;B项,CH4选择性活化变为过程中,有1个C-H键发生断裂;C项,根据图示,的总能量高于的总能量,放出能量并形成C-C键;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。详解:A项,根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,A项正确;B项,CH4选择性活化变为过程中,有1个C-H键发生断裂,B项正确;C项,根据图示,的总能量高于的总能量,放出能量,对比和,形成C-C键,C项正确;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误;答案选D。点睛:本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。7.反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)H0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B. 反应中NaOH作还原剂C. 该反应能自发进行,则S0D. 反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023【答案】A【解析】A. P原子最外层有5个电子,与其他3个P原子形成共价键,含有1个孤电子对,P4分子中P原子均满足8电子稳定结构,故A正确;B. 反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化,既不是氧化剂,也不是还原剂,故B错误;C. 反应能自发进行,须G=H-TS0,因为H0,则S0,故C错误;D. 反应中P元素由0价升高为+1价,由0价降低为-3价,因此生成1 mol NaH2PO2,转移1mol电子,故D错误;故选A。8.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 25时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B. 25时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)c(oH-)c(HCO3-)c(H+)D. 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】A25时,向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时若c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)则违背溶液呈电中性原理,应该为c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H),选项A错误。B. 在溶液中存在水解平衡:B-+H2OHB+OH-,pH8,c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=10-6mol/L根据电荷守恒有c(Na) + c(H+)c(B)+ c(OH-),则c(Na) c(B)c(OH-)c(H+)=9.9×107mol/L,选项B正确;C、0.1 mol/LNaHCO3溶液中,碳酸氢根离子水解显碱性,则c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),选项C错误;D、醋酸的电离常数大于次氯酸,所以醋酸的水解程度小于次氯酸,醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐,其混合溶液呈碱性,所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),选项D错误。答案选B。9.常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离平衡常数约为

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