【解析版】广东省茂名市2019届高三上学期第一次综合测试理科综合化学试题 word版含解析

www.ks5u.com广东省茂名市2019届高三第一次综合测试理科综合试题化学部分1.电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧一浸出分离回收的工艺流程可有效分离电镀废水沉泥中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替B. “固体”为Fe(OH)2C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子D. 合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用【答案】B【解析】【分析】电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，固体I是银单质，溶液I中有Na+、Fe2、Fe3、Ni2、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体：Fe(OH)3，溶液中有Na+、Ni2、Cu2，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，再加过量的锌，得镍和溶液为硫酸锌溶液。【详解】A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；B. “固体”为Fe(OH)3，故B错误；C.溶液I中有Na+、Fe2、Fe3、Ni2、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体：Fe(OH)3，溶液中Na+、Ni2、Cu2，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确；D. 从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确；故选B。2.下列说法正确的是A. 稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析 B. 棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C. 淀粉可以用于酿酒和酿醋 D. 油脂都不能使溴水褪色【答案】C【解析】【详解】A. 稀NaOH溶液是强碱可以使蛋白质变性，故A错误；B. 棉花是天然高分子化合物，涤纶、维纶均属于合成纤维，故B错误；C. 淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故C正确；D. 油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色，故D错误；故选C。3.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca2+、SO42、Mg2+)，下列操作不合理的是A. 溶解 B. 沉淀反应C. 过滤 D. 蒸发结晶【答案】B【解析】【分析】粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2，过滤后加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子。【详解】A、固体粗盐加水溶解后再除杂，故A正确；B、沉淀反应过程中应先加氯化钡再加碳酸钠，以除去过量的钡离子，故B错误；C、除杂后过滤除去BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2，故C正确；D、最后蒸发结晶，得到提纯后的精盐，故D正确；故选B。【点睛】本题考查粗盐提纯，明确发生的离子反应是解答的关键，易错点B，注意除杂不能引入新的杂质和试剂的添加顺序。4.1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C. 二氯代物只有3种 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2【答案】C【解析】【分析】1，1-二环丙基乙烯()含有碳碳双键、两个三元环，碳有两种杂化方式：sp3、sp2。【详解】A.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，前者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不能在同一平面，故A正确；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故B正确；C. 二氯代物不止3种，如：、等，故C错误；D. 1，1-二环丙基乙烯()分子式为C8H12，由C8H12生成1 molC8H18至少需要3molH2，故D正确；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，难点C，二氯代物的同分异构体数目的判断。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A. 最高正价：W<X B. Z和W、Z和均能形成离了化合物C. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y【答案】D【解析】【分析】W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为C元素；Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18，X最外层电子数为18-4-6-7=1，X为钠元素。【详解】A. W为C，X为钠，最高正价：W>X，故A错误；B. Z和W、Z和形成的化合物为CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离了化合物，故B错误；C. 同一周期的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z) ，故C错误；D. 非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，即酸性HClO4>H2SO4，故D正确；故选D。6.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿(FeS2)或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品A. Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B. 电极a应与电源负极相连C. 脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+D. 阴极发生的反应：2H2O+2e=4H+O2【答案】C【解析】【详解】A、电解初期，电极a发生Mn2+-e=Mn3，电解后期Mn3又还原，Mn3充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；B、电极a发生Mn2+-e=Mn3，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；C、脱硫过程中Mn3将FeS2氧化成Fe3+和SO42，存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+，故C正确；D、阴极发生的反应：4H+4e+O2=2H2O，故D错误；故选C。7.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A. N点溶液中c(Y)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C. Ka(HX)数量级为109D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂【答案】A【解析】【详解】A、N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY电离大于Y-的水解，c(Y)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)，故A错误；B、由图可知，常温下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的电离度约为10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正确；C、由图可知，常温下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX电离平衡常数Ka=c(H+)c(X)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正确；D、NaY为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂，故D正确；故选A。【点睛】本题考查酸碱滴定原理，明确滴定的反应，根据图象判断出HX、HY是弱酸是解题的关键，难点A，可从HY电离程度大于Y-的水解程度或从溶液电荷守恒来判断。8.工业用空气氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32的浓度来计算该反应的转化率。实验步骤按图连接好装置，检查气密性；取200mL0.5000mol/L的(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水，pH=8)装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50进行实验；反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32的浓度。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置B的作用是_。（3）C中(NH4)2SO3被氧化，该反应的离子方程式为_；装置C中的反应需要控制溫度在50，采用的实验措施是_；C中溶液的pH不能低于8，原因是_。（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则(NH4)2SO3的转化率为_。（5）指出实验装置存在的缺陷_(写一条)【答案】 (1). 锥形瓶 (2). 提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确 (3). 2SO32O2=2SO42 (4). 用水浴加热 (5). 防止生成SO2逸出 (6). 81.5% (7). 没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置(写一条即可)【解析】【分析】（1）由图可知仪器a的名称是锥形瓶；（2）装置B的作用是提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确；（3）C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4；要使受热均匀，控制温度在50，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2。（4）根据反应方程式SO32+I2+H2OSO42+2I+2H计算；（5）实验装置存在的缺陷：没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置等。【详解】（1）由图可知仪器a的名称是锥形瓶；（2）装置B的作用是提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确；（3）C中(NH4)2SO3被氧化成(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为2SO32O2=2SO42；要使受热均匀，装置C中的反应需要控制温度在50，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2，C中溶液的pH不能低于8，原因是防止生成SO2逸出；（4）根据反应方程式SO32+I2+H2OSO42+2I+2H可知，n(SO32)=n(I2)=0.1000mol/L×18.50×10-3L，则(NH4)2SO3的转化率为=1- =0.815，即81.5%。（5）根据实验原理可知，该实验装置存在的缺陷：没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置(写一条即可)。9.三盐基硫酸铅(3PbO·Pb