【解析版】广东省清远市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试题 word版含解析

www.ks5u.com广东省清远市2018-2019学年第一学期期末质量检测高二化学试题1. 下列不属于正在研究和开发的新能源是A. 天然气 B. 生物质能 C. 氢能 D. 太阳能【答案】A【解析】试题分析：A、天然气是化石能源，A项正确；B、生物质能属于正在研究和开发的新能源，B项错误；C、氢能属于正在研究和开发的新能源，C项错误；D、正太阳能属于在研究和开发的新能源，D项正确；答案选A。考点：考查新能源2.下列有关反应原理的说法正确的是A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变【答案】D【解析】【详解】A项、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A错误；B项、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关，故B错误；C项、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C错误；D项、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D正确。故选D。3.下列说法正确的是A. 甲烷的标准燃烧热为H=890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol-1B. 从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C. 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D. HCl和NaOH反应的中和热 H57.3 kJmol1，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热 H2×(57.3) kJmol1【答案】B【解析】【分析】A、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水；B、吸热反应中，生成物的能量高，而物质能量越低，越稳定；C、C（s）+CO2（g）=2CO（g）为吸热反应；D、H2SO4和 Ba(OH)2 反应生成沉淀也要放热。【详解】A项、甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJmol-1，故A错误；B项、从C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol-1，反应吸热，说明石墨能量低于金刚石，可知石墨比金刚石更稳定，故B正确；C项、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，但该反应的H0，故C错误；D项、强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于2×57.3kJ，则H2×（-57.3）kJmol-1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学反应与能量，注意热化学反应方程式书写时物质的状态与能量的关系、常见的吸热反应、反应热与反应条件等是解答关键。4.2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是铁合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块R可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH【答案】C【解析】分析：为了保护舰艇(主要是钢合金材料)，在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，据此分析解答。详解：A.在舰体表面镶嵌金属块(R)，这种保护方法利用原电池原理，需要金属块R比铁活泼，R作负极，钢铁作正极，这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 金属块R比铁活泼，金属块R可能是镁或锌，故B正确；C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中才发生析氢腐蚀，故C错误；D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；故选C。5.下列溶液导电能力最强的是A. 100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L1的氯化钠溶液C. 50mL 0.1 mol·L1的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L1的盐酸溶液【答案】C【解析】【分析】溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强。【详解】醋酸为弱酸，不能完全电离，100 mL 0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L，10 mL 0.1 mol·L1的氯化钠溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L1的硫酸溶液中离子总浓度为0.3mol/L，1 L 0.1 mol·L1的盐酸溶液中离子总浓度为0.2mol/L，50mL 0.1 mol·L1的硫酸溶液中离子浓度最大，故选C。【点睛】本题考查电解质溶液的导电性，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断是解答关键。6.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是A. 反应总过程H<0B. Fe+使反应的活化能减小C. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应均为放热反应D. FeO+也是该反应的催化剂【答案】D【解析】【分析】由图可知，N2O与CO在Fe+作用下发生反应分知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步进行，总反应方程式为N2O+CON2+CO2，该反应Fe+是催化剂，反应物的总能量高生成物的总能量。【详解】A项、A、反应物的总能量高生成物的总能量，则反应是放热反应，所以反应的H<0，故A正确；B项、Fe+是催化剂，降低该反应的活化能，所以Fe+使该反应的活化能减小，故B正确；C项、由图可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2两步反应，都是反应物的总能高于生成物的总能量，所以两步反应均为放热反应，故C正确；D项、FeO+是中间产物，而不是催化剂，故D错误。故选D。【点睛】本题考查化学反应中的能量变化及其能量的关系，注意催化剂和中间产物的判断是解答关键。7.对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入He以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入He以增大体积。A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】该反应是一个有固体参与的气体体积增大的反应，改变温度、压强、反应物或生成物浓度，化学反应速率改变，固体量的增减、反应体系中的各物质的浓度不变，反应速率不变。【详解】C为纯固体，固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故正确；增加CO的量，CO浓度增大，反应速率加快，故错误；将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，容器中压强增大，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向进行，故错误；保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故正确；升高反应体系的温度，反应速率加快，反应向吸热反应方向进行，故错误；保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故；符合题意得为，故选B。【点睛】本题考查了化学平衡影响因素，利用化学反应速率影响因素分析解答是关键。8.下列实验操作或实验结果正确的是A. 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B. 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D. 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照【答案】A【解析】【分析】A、氨气只有溶于水才呈碱性；B、测定中和热的实验中，为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量；C、酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；D、用pH试纸测定pH时，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，不是将溶液倒在试纸上。【详解】A项、氨气只有溶于水才呈碱性，用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿，故A正确；B项、测定中和热的实验中，为了使一种反应物反应完全，应该使另一种物质过量，所以为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量，故B错误；C项、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D项、用pH试纸测溶液的pH时，一般不湿润，撕一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸的中部，观察颜色变化并与标准比色卡对照，故D错误。故选A。9.醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，下列说法不正确的是A. 加入醋酸钠，平衡向左移动 B. 加入碳酸钠，平衡向右移动C. 加入Na，pH变大 D. 加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小【答案】D【解析】【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入与氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离。【详解】A项、加入CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）增大，抑制CH3COOH电离，所以平衡向右移动，故A正确；B项、加入碳酸钠，碳酸钠和H+反应使溶液中氢离子浓度减小，平衡向右移动，促进CH3COOH电离，故B正确；C项、加入金属Na，Na和H+反应使溶液中氢离子浓度减小，溶液pH变大，故C正确；D项、加水稀释促进CH3COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H+）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH-）增大，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关。10.下列说法中正确的是A. 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同【答案】A【解析】【分析】A、纯水电离是吸热反应；B、稀HNO3氧化亚铁离子；C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到氧化铁；D、用汽油去除衣物上的油污的过程为物理变化。【详解】A项、纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；B项、保存FeSO4溶液时，加入具有强氧化性的稀HNO3，稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；C项、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢