【解析版】广东省揭阳市第三中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 word版含解析

www.ks5u.com广东省揭阳市第三中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 该反应的反应热为H=（a-b）kJmol-1C. 加催化剂能降低该反应焓变D. AB的键能为bkJmol-1【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，a为反应物的活化能，b为生成物的活化能，反应热H为+（a-b）kJmol-1。【详解】A项、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，产物的能量高于反应物的能量，为吸热反应，故A错误；B项、反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热H=+（a-b）kJmol-1，故B正确；C项、催化剂不影响反应热的大小，故C错误；D项、A-B的键能为0.5bkJmol-1，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热H=反应物能量总和-生成物能量总和。2.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L1·min1，则这段时间为A. 0.5s B. 1s C. 30s D. 60s【答案】C【解析】试题分析：V（O2）：V(SO3)= 1:2，V（O2）=0.4mol·L1·min1，则V(SO3)= 0.8mol·L1·min1.所以反应时间是0.4mol/L÷0.8mol·L1·min1=0.5min=30s.因此选项是C。考点：考查速率的定义、化学反应方程式中不同物质间的速率关系及有关计算的知识。3.对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 A. H > 0， m + n > x B. H > 0， m + n < xC. H < 0， m + n < x D. H < 0， m + n > x【答案】D【解析】【分析】根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。【详解】由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2<p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n>x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即H<0，故选D。【点睛】含量一时间一温度(压强)图的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。该类图像分析应注意“三看”：(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。(2)看起点：从图像纵轴上的起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行的方向。(3)看拐点：一般图像在拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B. 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C. 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D. 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低【答案】D【解析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，因此选项ABC都可以用该原理来解释。D中盐酸是被稀释，浓度降低，所有不能用该原理来解释，答案选D。5. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I、NO、SiO32 B. NH4、OH、Cl、HCO3C. K+、SO42、Cu2+、NO3 D. Al3+、Mg2+、SO、CO32【答案】C【解析】试题分析：A、NO3在酸性条件下具有强氧化性，把I氧化成I2，H和SiO32生成弱酸H2SiO3，不能大量共存，故错误；B、NH4和OH生成弱碱NH3·H2O，HCO3和OH生成CO32，不能大量共存，故错误；C、能够大量共存，故正确；D、Al3和CO32发生双水解，Mg2和CO32生成微溶于水的MgCO3，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。6.下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12B. 在0.1 molL1 CH3COONa溶液中：n(OH)+0.1moln(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）D. 常温下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42)【答案】A【解析】A10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH-）=0.01mol/L，c（H+）=mol/L=1×10-12mol/L，PH=-lg1×10-12=12，故A正确；BAg2S与AgCl的构型不同，无法判断sp（Ag2S）< Ksp（AgCl），故B错误；C在0.1 molL-1 CH3COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），另外钠离子浓度为0.1 molL-1 ，如果溶液的体积为1L，则n(OH)+0.1mol=n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)，故C错误；DHC2O4-既能电离又能水解：HC2O4-C2O42-+H+，电离显酸性；HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HC2O4-的电离程度大于其水解程度，故有c（C2O42-）c（H2C2O4），故D错误；故选A。7.某兴趣小组的同学用如下左图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池所有溶质恢复到反应前浓度的是A. CuO B. Cu C. Cu(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3【答案】A【解析】【分析】有图可以知道，甲为原电池，乙池和丙池为电解池，甲池中，通入甲醇的电极是负极，通入氧气的电极是正极，所以F是阴极，E是阳极，D是阴极，C是阳极。【详解】丙池用惰性电极电解硫酸铜溶液，在阴极上是铜离子得电子生成金属铜的反应，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中减少了Cu和O元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入CuO或CuCO3，故选A。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池，根据“析出什么加入什么”的原则加入物质是解本题关键。8.I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。主要反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91 kJ·mol1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49 kJ·mol1副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=206 kJ·mol1（1）写出反应平衡常数的表达式_。（2）工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式_。（3）生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_。（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_。能源短缺是人类社会面临的重大问题甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度250300350K2.0410.2700.012（1）根据表中数据可判断H_0（填“”、“=”或“”）（2）300时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将_（填序号）：A正向移动 B逆向移动 C处于平衡状态 D无法判断（3）下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是_A恒温恒容下，混合气体的密度不在变化B达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1C达平衡时，CH3OH浓度不再变化 D单位时间内生产n molCO同时生成2n molH2【答案】 (1). (2). 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=-24kJ·mol-1 (3). 50% (4). CH3OH- 6e-+8OH- =CO32-+6H2O (5). (6). A (7). C【解析】【分析】I.（1）根据反应的方程式和平衡常数的含义分析书写；（2）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减；（3）已知达到反应限度后，测得甲醇的物质的量分数为5%，令转化的CO的物质的量xmol，根据三段式法表示出平衡时各组分的物质的量，再求出x，然后利用转化率定义计算；（4）甲醇燃料电池中，负极上甲醇失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；（1）由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；（2）计算此时的浓度商Qc，与平衡常数比较，判断反应进行的方向；（3）化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断。【详解】I.（1）由反应的化学方程式可知该反应的平衡常数K为c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)，故答案为：c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)；（2）已知反应：CO（g）+2