【解析版】安徽省黄山市2019届高三第一次质量检测（一模）理科综合化学试题 word版含解析

www.ks5u.com安徽省黄山市2019年高三一模检测理科综合化学试卷1.化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 按照规定对生活废弃物进行分类放置有利于保护环境C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D. 光导纤维是无机非金属材料，合成纤维是有机高分子材料【答案】C【解析】【详解】A蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，所以用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A项正确；B. 垃圾分类有利于环境的保护和资源的再利用，符合保护环境的措施，故B项正确；C. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等发生置换反应，故C项错误；D. 光导纤维的成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，塑料、合成纤维和合成橡胶均属于有机高分子材料，故D项正确；答案选C。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中D选项是对硅及其化合物的用途的考查，也是学生的易混知识。要注意，硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清生活中物质的主要成分，不可混为一谈。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NAB. 10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC. 20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAD. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA【答案】D【解析】【分析】A. H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的反应为可逆反应；B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，分别计算出乙醇与水的质量，根据公式n = = 及物质结构分析作答；C. 水解反应是可逆反应，且胶体粒子是Al(OH)3聚集体，属于混合物，无法计算；D. Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成；【详解】A. H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，方程式为：H2+ I22HI，反应不彻底，无法准确计算生成HI的分子数，故A项错误；B. 在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含H原子。10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 mol，含0.6 molH原子；而含水为5.4 g，其物质的量为0.3 mol，则分子内含0.6 mol H原子，故溶液中共含1.2 mol H原子,即1.2 NA个，故B项错误；C. AlCl3溶液中，存在铝离子的水解，但水解反应为可逆反应，且生成的Al(OH)3胶体粒子本身是聚集体，属于混合物，依据上述条件无法计算生成的Al(OH)3胶体粒子数，故C项错误；D.Na2O2和Na2O均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1 mol过氧化钠和氧化钠的混合物中含有的离子为0.3 mol，个数为0.3NA个，故D项正确；答案选D。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题B项是学生的易错点，要特别注意除了溶质乙醇分子内含氢原子，溶剂水分子中也含氢原子。3.下列实验方案中，可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的溴水充分反应后过滤B制取Fe(OH)3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热C验证酸性：CH3COOH>HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验溶液中含有I-向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A. 溴水和苯酚反应生成三溴苯酚，过量溴溶解于苯和苯酚中；B. 制备氢氧化铁胶体时，需要将FeCl3饱和溶液加入沸水中并加热；C. NaClO具有强氧化性，可漂白pH试纸；D. 下层呈紫红色，原溶液存在碘单质。【详解】A. 溴水和苯酚反应生成的三溴苯酚可以溶解于苯中，不能用过滤法将苯和三溴苯酚分开，故A项达不到实验目的；B. 制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色，停止加热即可，故B项达到实验目的；C. NaClO具有漂白性，不能使用pH试纸测其pH，故C项达不到实验目的；D. 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，液体分层，下层呈紫红色，说明原溶液存在碘单质，不能判断是否含碘离子，故D项达不到实验目的；答案选B。【点睛】本题侧重考查学生对实验方案的评价与基本操作的能力，要求学生对化学基础相关知识理解与掌握，如D项碘离子的检验，可以依据氯离子的检验方法进行操作，即用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，若原溶液中有黄色沉淀生成，则证明有碘离子。要注意区分碘离子与碘单质的结构与性质的不同是解题的关键。4.下列有关有机化合物（a）（b）（c）的说法正确的是A. （a）（b）（c）均能与溴水发生化学反应B. （b）二氯代物有两种C. （a）（b）（c）互为同分异构体D. （a）中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【分析】A. 碳氢单键不与溴水反应； B. （b）中2个Cl可位于面上相邻、相对及体心的相对位置；C. 根据同分异构体的定义作答；D. 根据甲烷为四面体结构分析。【详解】A. （a）、（c）含碳碳双键，（b）只有单键，则（b）与溴水不反应，故A项错误；B. （b）的二氯代物中，2个Cl可位于面上相邻、面上相对及体心的相对位置，则（b）的二氯代物有3种，故B项错误；C. 三种分子的分子式均为C8H8，且结构不同，（a）（b）（c）互为同分异构体，故C项正确；D. （a）分子中含有2个饱和的碳原子，可形成四面体结构，则其所有原子不可能共面，故D项错误；答案选C。【点睛】关于二氯代物的判断方法可以采用“定一议二”的方法，先利用等效氢判断一氯代物的种类，然后在一氯代物的基础上再连一个氯，利用排列组合原理，特别要注意的是，仔细观察前面出现的重复的要排除。5.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W是原子半径最小的元素，X、Y原子核外L层的电子数之比为34，X与Z同主族，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A. 单质的沸点：X>ZB. X与W形成的化合物中一定只有极性键C. 氢化物的热稳定性：Z>YD. W、X、Y可形成离子化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W是原子半径最小的元素，则W为H，X、Y原子核外L层的电子数之比为34，且原子序数YX，可知，X为第二周期元素，Y为第三周期元素，则X的L层电子数为6，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，推出Y的最外层电子数为 17-1-6-6 = 4，根据题意可知，Y在第三周期，为Si，据此分析作答。【详解】由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Si，Z为S。A. 常温下S为固体，氧气和臭氧为气体，则单质的沸点：X<Z，故A项错误；B. X与W形成的化合物若为H2O2，其结构式为HOOH时，含氢氧极性键、氧氧非极性键，故B项错误；C. Z比Y的非金属性强，则气态氢化物的稳定性：Z>Y，故C项正确；D. 根据元素组成可知，W、X、Y只能形成硅酸、原硅酸等共价化合物，故D项错误；答案选C。6.电解絮凝净水可用如图装置模拟探究，下列叙述正确的是A. 电子从X极经电解液流入Y极B. 铝电极表面的反应有：Al -3e-=Al3+，4OH-4e-O2+2H2OC. Y的电极反应：Pb-2e-+SO42- = PbSO4D. 电路每通过2mol电子，理论上电解池阴极上有22.4 L H2生成【答案】B【解析】【分析】根据右侧电解絮凝池图示信息可知，Al转化为Al3+，溶液中OH-转化为O2，则发生两个氧化反应，为电解池的阳极，连接铅蓄电池的正极，故Y为正极，X极为负极。根据原电池原理及电极反应式的书写规则与电化学各物质与电子转移数之间的关系分析作答。【详解】根据上述分析可知：A. Y与右侧电解池的阳极铝相连作正极，原电池中，电子从电源的负极（X极）经导线流向电源的正极（Y极），而不经过电解质溶液，故A项错误；B. 阳极铝电极Al转化为Al3+，溶液中OH-转化为O2，其电极反应式为：Al -3e-=Al3+，4OH-4e-O2+2H2O，故B项正确；C. Y极为电源的正极，发生的电极反应式为：PbO2+2e-+4H+SO42- = PbSO4+2H2O，故C项错误；D. 根据转移电子数与氢气的关系式2e-H2，可知电路每通过2 mol电子，理论上电解池阴极上有1 mol H2生成,但提示信息中未指明标准状况，则无法计算阴极上氢气的体积，故D项错误；答案选B。7.室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lg c，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A. M点时, 2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)C. 常温下，Ka2(H2C2O4)=10-1.3D. 随pH的升高而减小【答案】A【解析】【分析】H2C2O4分两步电离，其电离方程式为：H2C2O4H+HC2O4，HC2O4H+C2O42，A. 结合图像可知，M点时，c(HC2O4-) = c(C2O42-)，根据电荷守恒分析作答；B. pH=x时，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)；C. 常温下，Ka2(H2C2O4) = ，结合图像作答；D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)；【详解】A.根据电荷守恒可知，c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ c(OH-) = c(Na+)+ c(H+)，因M点时，pH = 4.3，即c(H+)> c(OH-)，又因pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，则可推出2c(HC2O4-)+c(C2O42-) >c(Na+)，故A项正确；B. 从图中可以看出，pH=x时，pc(HC2O4-)<pc(H2C2O4) = pc(C2O42-)，因pc=-lg c，则c(HC2O4-)>c(H2C2O4)=c(C2O42-)，故B项错误；C. 常温下，M点时，pH = 4.3，pc(HC2O4-) = pc(C2O42-)，即c(HC2O4-) = pc(C2O42-)，Ka2(H2C2O4) = = 10-4.3，故C项错误；D. = Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，电离平衡常数只与温度有关，故温度不变时，该值不变，不会随pH的升高而减小，故D项错误；答案选A。8.长期缺碘和碘摄入过量都会