《全国百强校》浙江省杭州第十四中学高二下学期化学周周练（4）word版含答案

www.ks5u.com周周练（4）班级 姓名 学号1下列有关物质分类或归类中，正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A只有 B只有 C只有 D只有2. 下列实验操作中错误的是 A蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体即停止加热 B蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色3某有机物的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式为C16 H18O3B该物质分子中的所有氢原子可能共平面C滴人KMnO4（H）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键D1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol4. AD是含同一种元素的四种物质，A和D依次是该元素的单质和最高价氧化物的水合物，他们之间有如如图所示的转化关系。A不可能是 A. S B. Si C. Al D. Fe 5.向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是 HCO SO OH Fe2 A B C D 6下列有关说法正确的是A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO；中滴加少量Cu（NO3）2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2 CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大D吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的S<07短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶的是A元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种B元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成CZ的原子半径比Y的原子半径大D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构8实验室里可通过以下反应来制取碘： 2NO + O2 = 2NO2 2H+ +2I- +NO2 = NO+I2+H2O在这过程中,每制取1mol I2时，所消耗氧化剂的质量为 A46g B32g C28g D16g9某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 A原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1 B溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 mol·L-1 CSO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在 D要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+10下列叙述正确的是 ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 B图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 C图二装置中发生：Cu2Fe3+ = Cu2+ 2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜 D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中11已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32)+ c (HCO3)= 0.1 mol·L-1C根据上表, 水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)c(F)c(H+)c(HClO)c(OH)12.经测定一瓶气体中只含C和H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是A.两种单质B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物D.一种化合物13向盛有ag镁铝合金的烧杯中加入c1mol·L-1的稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol·L-1的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达最大值bg，则下列关系式不正确的是 A2c1V1c2V2 B反应产生的H2的质量m(H2)gCba+17c2V2 D合金中含镁的质量分数()×100%14霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是A分子式为：C17H18O6B处于同一平面的碳原子至多9个C不能与FeCl3溶液发生显色反应D一定条件下 1 mol霉酚酸最多可与3 mol NaOH反应15X、Y、Z、W四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为17。其中W的阴离子核外电子数与Z原子的最内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Y、Z均能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A以上四种元素的原子半径大小为XYZW BX2W2、W2Y、WZ均为直线型的共价化合物 CW与Y形成的化合物W2Y2在化学反应中既可作氧化剂也可作还原剂 D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点16下列离子方程式不正确的是A. 用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OB. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2NHAl32SO4OH=Al(OH)3NH3·H2O2BaSO4D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20H=4Fe33O210H2O17恒温(1100)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)下列说法正确的是A. 该反应的平衡常数表达式Kc(H2O)/c(H2)B. 若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态C. 若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D. 若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 20mL 10mol·L1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB. 0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC. 在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA19向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，经测定所得溶液中无Fe3+，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为A11.2g B5.6g C2.8g D无法计算20由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:5721甲、乙、丙、丁四种物质具右图转化关系：。请回答下列问题：（1）若乙为两性不溶物，则丙转化为乙的离子方程式为 ；（2）若丙为形成酸雨的主要物质，则甲的化学式 ，乙能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为+4，写出该反应的离子方程式为 ；（3）若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素，且乙转化成丙为化合反应，则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ，除去丙溶液中少量乙的方法是 （用化学方程式表示），如何检验乙溶液中的丙，请设计实验方案 。22用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：已知：L是六元环酯，M的分子式是（C15, Hl6O6）n。回答下列问题：（1）B中官能团的名称是 ，HJ的反应类型是 。（2）FG的化学反应方程式是 。（3）KM属于加聚反应，M的结构简式是 。（4）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。属于芳香族化合物；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2。23. 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)=_