2020高考化学新一线大一轮复习人教通用版课件：第五章 第2讲 元素周期律和元素周期表

第2讲 元素周期律和元素周期表,【2019·备考】 最新考纲：1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A族和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。,考点一 元素周期表 (频数： 难度：),2.元素周期表的编排原则,原子序数,最外层电子数,电子层数,3.元素周期表的结构,(1)周期(7个横行，7个周期)。,2,8,8,18,18,32,32,2,10,18,36,54,86,118,B,B,A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； 元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族；,1.(RJ必修2·P112改编)下列化合物仅由主族元素组成的是( ),A.Cu3P B.FeS C.XeF6 D.Mg3N2 答案 D,2.(RJ必修2·P1110改编),(1)填空：,(2)写出丙单质分别与乙和丁单质反应的化学方程式 _； _。,3.根据RJ必修2·P4图12“元素周期表”填写,(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的相邻两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。 (2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，若原子序数甲的为m，则乙的原子序数可能为_。 答案 (1)x2、x8、x18、x32(或者x2、x8、x18、x32) (2)m1、m11、m25,4.(溯源题)(2017·课标全国，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。,由此可推断(写元素符号) W：_；X：_；Y：_；Z：_。 并判断下列说法是否正确 (1)氢化物沸点：WZ( ),(2)氧化物对应水化物的酸性：YW( ) (3)化合物熔点：Y2X3YZ3( ) (4)简单离子的半径：YX( ) 答案 N O Al Cl (1)× (2)× (3)× (4) 探源：本考题源于LK必修2 P22“交流·研讨”，对元素周期表的“位置结构性质”进行了考查。,题组一 元素周期表的结构 1.关于元素周期表的说法正确的是( ),A.第A族的元素都为金属元素 B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.过渡元素全部是金属元素 D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族，共16个族16个纵行,解析 第A族的元素除氢元素外都为金属元素，A错误；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；过渡元素全部是金属元素，C正确；周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个族(含3个纵行)，共16个族18个纵行，D错误。 答案 C,2.结合如图所示的元素周期表，回答下列问题：,(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；b元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期_族。 (2)f元素位于第_周期_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。,解析 (1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分别位于第1、2、1318纵行，第四、五、六、七周期为长周期，包含118纵行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。(2)第三周期A族元素为硫(S)，原子序数为16，相对原子质量为32。,题组二 根据元素周期表的构成多角度确定元素 角度1 用“元素原子的特殊结构”推导元素 3.正误判断，正确的打“”，错误的打“×”,(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素( ) (2)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( ) (3)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素( ) (4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦( ),(5)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期( ) (6)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期( ) 答案 (1)× (2)× (3) (4) (5) (6),角度2 根据“族与周期的关系”推导元素 4.根据“元素符号”填空(前20号元素),(1)主族序数与周期数相同的元素有_。 (2)主族序数是周期数2倍的元素有_，主族序数是周期数3倍的元素有_。 (3)周期数是主族序数2倍的元素有_，周期数是主族序数3倍的元素有_。 答案 (1)H、Be、Al (2)C、S O (3)Li、Ca Na,角度3 根据元素在周期表中位置确定元素 5.(名师改编)甲戊五种短周期元素(除稀有气体元素外)在元素周期表中的位置如下所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是( ),A.甲、丁位于第A族，均为碱金属元素 B.五种元素中，原子半径最大的元素为丁 C.甲、乙、丙三种元素组成的物质中只含共价键 D.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸,解析 由于第一、二、三周期为短周期，故甲只能是H，丁为Na，乙、丙为第二周期元素，戊为第三周期原子半径最小的元素，故戊为Cl，根据乙、丙和戊的位置关系可知乙、丙分别为N、O。A项，H位于第A族，但不是碱金属元素，错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故Na的原子半径最大，正确；C项，H、N、O三种元素可组成HNO3、HNO2、NH4NO3等物质，其中HNO3和HNO2中均只含共价键，但NH4NO3中含有共价键和离子键，错误；D项，N、Cl两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3和HClO4，且HNO3和HClO4均为强酸，错误。 答案 B,6.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为( ),A.5x10 B.5x C.5x14 D.5x16,答案 A,【规律总结】 同主族、邻周期元素的原子序数差的关系,A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。 A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。 AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。,考点二 元素周期律及其应用 (频数： 难度：),1.元素周期律,原子序数,核外电子,排布,2.具体表现形式,1,7,主族序数,增强,减弱,减弱,增强,金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指单质在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。,3.元素周期律的应用,(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律推测) 比较不同主族、不同周期元素的性质 如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_ Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。 推测未知元素的某些性质 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知单质砹应为_色固体，与氢_化合，HAt _稳定，水溶液呈_性，AgAt _溶于水等。,难,有,难,不,酸,不,1.根据教材内容判断正误,(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7( ) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( ) (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×,2.(RJ必修2·P298改编)下列各组物质的性质比较中不正确的是( ),A.热稳定性：SiH4PH3H2S B.酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D.氧化性：F2Cl2Br2 答案 A,3.(溯源题)(新课标全国改编)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。,请根据元素周期律及相关内容排序 (1)原子最外层电子数：_。 (2)单质沸点：_。 (3)离子半径：_。 (4)原子序数：_。 答案 (1)ZXY (2)YXZ (3)X2ZY (4)XYZ 探源：本考题源于教材RJ必修2·P15“科学探究”及其拓展，对同周期、同主族元素性质的递变规律进行了考查。,题组一 微粒半径比较 1.下列各组微粒半径大小顺序正确的是( ),A.r(O)r(Cl)r(S)r(P) B.r(Al3)r(Mg2)r(Ca2)r(Ba2) C.r(H)r(Al3)r(Mg2)r(K) D.r(Cs)r(K)r(Na)r(Li) 解析 比较微粒半径大小有以下原则：同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，所以A项中r(P)r(S)r(Cl)r(O)，错误；核外电子排布相同，核电荷数越大，元素离子半径越小，r(Mg2)r(Al3)，B、C项错误；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D项正确。 答案 D,2.已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( ),A.原子序数：DCBA B.原子半径：BACD C.离子半径：C3DA2B D.氧化性：A2B，还原性：C3D,解析 aA2、bB、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，则还原性：C3D，故D错误；故选B。 答案 B,【规律总结】 微粒半径的大小比较,拓展,比较下列微粒半径大小，用“”或“”填空。 (1)Na_Mg_Cl (2)Li_Na_K (3)Na_Mg2_Al3 (4)F_Cl_Br (5)Cl_O2_N