常用的盐 (4)

8.4 常用的盐教学目的 1.了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点。 3.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 4.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。 5.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。 6.结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。教学重点 1.盐的化学性质。 2.复分解反应发生的条件。教学难点 复分解反应发生的条件教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸、酚酞溶液。 试管。教学课时 三课时教学过程第二课时教学目的 1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。 2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。教学重点 1.盐的化学性质。 2.SO42-的检验教学难点 1.盐与金属的置换反应 2. SO42-的检验教学用品 氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。 试管。教学过程复习提问听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。引入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。板 书二.盐的化学性质 （一）盐与金属的置换反应 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg 盐 + 金属（前） 新盐 + 新金属（后） 要求：1.参加反应的盐必须可溶于水 2.铁单质参加反应时生成亚铁盐 3.参加反应的金属除钾、钙、钠 （二）盐的复分解反应 1.盐与酸的反应 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+2HNO3来源:学科网ZXXK 盐 + 酸 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Ca(OH)2 盐 + 碱 新盐 + 新碱探究活动【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应 产生白色沉淀板 书3.盐与盐的反应 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 观察活动问题 怎样检验硫酸和硫酸盐？ 【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。 【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？ 现象： 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。板 书 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 盐1 + 盐2 新盐1 + 新盐2板 书三. SO42-的检验 硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。来源:Z+xx+k.Com小 结1.盐的化学性质 2. SO42-的检验布置作业