精品解析---高考专题18 硫及其化合物-2019年高考化学备考Word版

www.ks5u.com（满分42分 时间20分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1能说明二氧化硫具有还原性的事实是A 使品红溶液褪色 B 使溴水褪色C 与氢硫酸反应 D 与烧碱反应【答案】B【解析】A. 二氧化硫使品红溶液褪色，说明其有漂白性；B. 二氧化硫使溴水褪色，说明其有还原性；C. 二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，说明其有氧化性；D. 二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水，说明其为酸性氧化物。综上所述，B正确。本题选B。2下列反应中能产生二氧化硫的是A 氧化铜和稀硫酸反应 B 亚硫酸钠和氧气反应C 三氧化硫和水反应 D 铜和热的浓硫酸反应【答案】D【解析】【详解】3下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A 浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A. 浓硝酸能见光分解，氯水中的次氯酸能见光分解，所以都要用棕色细口试剂瓶保存，故用同一原理解释，故不符合题意；B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都容易被氧气氧化而变质，故不符合题意；C. Cl2使品红褪色是因为发生了氧化还原反应，而SO2使品红溶液褪色是发生了化合反应，故二者原理不同，故符合题意；D. SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色是利用了其还原性，故原理相同，故不符合题意。故选C。4某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()A 肯定只有SO2 B 肯定没有Cl2、O2和NO2C 可能有Cl2和O2 D 肯定只有NO【答案】B【解析】【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。 5化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是A 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C 检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D 检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba(NO3)2溶液【答案】B【解析】【详解】【点睛】检验溶液中是否含有Fe2时，若溶液中含有氯离子，则不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，因酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子；溶液酸化时也不能用硝酸酸化，因为硝酸能够氧化亚铁离子；最简的方法用铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，溶液中含有亚铁离子，避免很多麻烦。6用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是甲乙丙试管中的现象A浓硫酸亚硫酸钠石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液浑浊C浓氨水生石灰AgNO3溶液先沉淀后溶解D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】A. 亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但不漂白酸碱指示剂，因此二氧化硫【点睛】二氧化硫的漂白性范围较小，针对某些有机色质，如品红，不包括酸碱指示剂，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯气（实质为次氯酸）漂白性范围相对较大，针对某些有机色质，如品红，也包括酸碱指示剂，且氯气的漂白不具有可逆性。 7某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是A A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C C装置中吸收尾气有可能倒吸D A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。【答案】D【解析】【分析】A项，A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，Fe3+被还原为Fe2+，说明SO2具有还原性；B项，B装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，依据氧化还原反应中还原性：还原剂>还原产物分析；C项， SO2能被NaOH溶液迅速吸收，导致C装置中导管内压强明显减小，C装置中可能产生倒吸；D项，A、B装置中消耗反应物物质的量不确定。【详解】8下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性A A B B C C D D【答案】B【解析】 【详解】A二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B正确；C二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故C错误；D二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D错误；故选B。9下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】10某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环I、II处理等质量的SO2。下列说法正确的是A “反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2B “反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用C 铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料D 循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为11【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应原理，还原剂判断，电极材料选取和工业流程图分析。【详解】11向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】A项，二氧化硫和NaOH溶液反应，若关闭活塞K，品红溶液不褪色，澄清石灰水也不变浑浊，故不选A项； B项，若关闭活塞K，Cl2+NaHCO3 =NaCl+CO2+HClO，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞K，氯气能使品红溶液褪色，不能使澄清石灰水变浑浊，故选B项；C项，若关闭活塞K，将HCl通入饱和NaCl溶液，氯化氢气体被吸收，故无论是否打开活塞K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选C项；D项，若关闭活塞K，将NO2通入Na2SO3溶液，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将Na2SO3氧化为Na2SO4，故无论是否打开活塞K，品红都不褪色且澄清石灰水也不变浑浊，故不选D项。综上所述，本题正确答案为B。12SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是A 上述过程中，最终被还原的是NO3-B 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为11【答案】D【解析】试题分析：A.溶液由黄色变为浅氯水，但立即又变为黄色，Fe3+变为Fe2+，后又变为Fe3+，所以最终被还原13如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性A A B B C C D D【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查了二氧化硫的性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键。本题的易错点为CD，要注意区分二氧化硫的还原性和漂白性。14现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）A 将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mlB 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cgC 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gD 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g【答案】B【解析】【分析】根据KMnO4溶液氧化混合物中的Na2SO3的化学方程式，结合消耗标准KMnO4溶液的量可以计算出Na2SO3的量；将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，碱石灰吸收二氧化硫、水蒸气和挥发出的氯化氢，干燥管增重的量不是二氧化硫的质量；H2O2将Na2SO3氧化成硫酸钠，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量得出硫酸钡的物质的量，再根据硫原子守恒，硫酸钡的物质的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量，再结合样品ag，可求出其中Na2SO3的质量分数；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g为硫酸钡质量，根据硫守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数。 【详解】【点睛】本题主要考查了Na2SO3、Na2SO4混合物中亚硫酸钠含量的测定，主要利用亚硫酸钠的还原性设计实验，考查知识的迁移能力、设计和评价实验方案的能力。- 11 -