云南省2018年中考化学总复习第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质训练（有答案）

第2课时金属的化学性质姓名：_班级：_限时：_分钟一、选择题1(2018·荆州)下列金属中，金属活动性最强的是()A铁 B镁 C锌 D铜2(2018·乐山)硅材料是太阳能电池及电脑芯片不可缺少的材料，随着一批多晶硅生产企业在乐山建成投产，乐山将成为我国重要的硅材料产业基地。下面是多晶硅生产过程中的一个重要反应：SiO22C Si2CO，该反应的基本类型是()A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应3(2018·昆明)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是()AFe BCu CHCl DAg4(2018·温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A用铁制容器盛盐酸B用铜制容器盛盐酸C用铁制容器盛硝酸银溶液D用铜制容器盛硝酸银溶液5(2018·曲靖市罗平县二模)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()AXYZ BYZXCYXZ DXZY6(2015·昆明)根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是()A2Fe6HCl= 2FeCl33H2BZnSnCl2= SnZnCl2CCuH2SO4= CuSO4H2DCuZnSO4= ZnCuSO47(2018·聊城)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A稀盐酸BMgSO4溶液FeCuCMgFeSO4溶液CuDMgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8(2018·德州)金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：MnFeCl2= MnCl2 Fe，下列说法错误的是()A该反应属于置换反应B锰的金属活动性比铁强C锰能置换出盐酸中的氢D反应前后元素化合价都不变9(2018·新疆建设兵团)如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是()A铁丝需要砂纸打磨B溶液由蓝色变为无色C金属活动性强弱：Fe>CuD化学反应方程式为：FeCuSO4= CuFeSO410(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A丙乙甲丁 B甲丁乙丙C丁甲乙丙 D甲乙丁丙11(2018·枣庄)某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是()A滤液中一定含有Zn2和Fe2，一定没有AgB滤液中一定含有Zn2，一定没有Fe2和AgC滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌12(2018·重庆A)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()A B C D二、填空与简答13(2018·省卷节选)金属在生产生活中有广泛应用。为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_(填序号)。Fe、CuSO4溶液、Ag FeSO4溶液、Cu、AgFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag14(2016·省卷节选)向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量。质量仍为m g，对所得滤液和滤渣有如下四种判断：A滤液可能是无色B滤液中一定有ZnCl2和FeCl2C滤渣中的物质可能有3种D滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生以上判断正确的是_(填序号)。三、实验与探究15(2018·吉林)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu 、Ag的活动性顺序。(1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_(H)_；发生反应的基本反应类型是_；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是_。(2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要进行的实验是_。16(2018·绍兴)小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。序号盐酸溶液浓度2分钟内产生氢气的体积15%10 mL215%28 mL(1)图中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的_管接c。(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过_来体现反应快慢的。(3)小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：_。(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与_有关。四、分析与计算17(2015·省卷)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。请计算：(1)生成氢气的质量。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果保留到0.1%)1(2018·衡阳)某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是()A锌 B碳 C铝 D银2(2018·娄底)化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R2HCl= RCl2H2)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是()ARMgSO4= RSO4MgBRCuSO4= RSO4CuCRH2SO4= RSO4H2D2A13RSO4= Al2(SO4)33R3(2018·自贡)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是()A金属活动性：乙>甲>丙B生成氢气的质量：甲>乙>丙C相对原子质量：乙>丙>甲D消耗硫酸的质量：甲>乙>丙4(2018·蒙自市一模节选)(1)若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是_溶液，能发生反应的化学方程式是_。(2)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中不断加入锌粉，则a、b、c、d四个点对应的溶液中溶质的成分不正确的是_。Aa点对应溶液中溶质的成分为Cu(NO3)2和AgNO3Bb点对应溶液中溶质的成分为Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2Cc点对应溶液中溶质的成分为AgNO3和Zn(NO3)2Dd点对应溶液中溶质的成分为Zn(NO3)2参考答案夯基过关1B2.C3.A4.B5.C6.B7.B8.D9.B10.B11D12.C1314B15(1)AlCu置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中16(1)b(2)相同时间内产生气体的体积(3)没有换用不同浓度盐酸多次实验(或实验次数太少)(4)温度17(1)解： 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。ZnH2SO4= ZnSO4H265161213 g y xx0.4 gy32.2 g(2)反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数为×100%28.6%答：(1)生成氢气的质量为0.4 g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数约28.6%。高分夺冠1C2.A3.C4(1)硫酸铜或CuSO4(合理均可)FeCuSO4= CuFeSO4(和上一空对应)(2)C6