2020版高考化学大一轮复习课时规范练28沉淀溶解平衡鲁科版（含答案）

课时规范练28沉淀溶解平衡一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津五区县期中)下列说法中正确的是()A.用等体积的蒸馏水或0.01 mol·L-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大D.盐溶液加水稀释时,H+、OH-均减小2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是()A.温度升高,Na2CO3溶液的KW和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq)C.在盐酸中,CaCO3的溶解性大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(2018河南林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2,Ksp(AgBr)=5×10-13(mol·L-1)2,下列有关说法错误的是()A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:Cl-Br-=360B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同4.(2018湖北武汉部分重点学校调研)在t 时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp=4×10-10(mol·L-1)2,下列说法不正确的是()A.在t 时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t 时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K8165.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速率增大C.60 时溴酸银的Ksp约等于6×10-4(mol·L-1)2D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯6.(2018河南信阳高中月考)已知25 时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10(mol·L-1)3。现向1 L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液,下列说法正确的是()A.25 时,0.1 mol·L-1 HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中Ksp(CaF2)=1Ka(HF)D.该体系中有CaF2沉淀产生7.(2018湖北武汉重点高中联考)25 时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数(-lgM2+)与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下KspCu(OH)2<KspFe(OH)2。下列说法正确的是()A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuOC.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中Fe2+Cu2+=104.61D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体,可转化为Y点对应的溶液8.(2018广东湛江一模)20 时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是()A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等D.向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)9.(2018山东淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:已知:KspFe(OH)3=3.8×10-38(mol·L-1)4;KspCu(OH)2=2×10-20(mol·L-1)3;Ksp(ZnS)=1.6×10-24(mol·L-1)2。下列说法不正确的是()A.酸浸时FeO与稀硝酸反应的离子方程式为3FeO+10H+NO3-3Fe3+NO+5H2OB.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2C.滤渣2中的成分是Zn和FeD.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,则可认为其沉淀完全。若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-浓度应大于1.6×10-19mol·L-1二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(2018广东佛山检测)(14分)已知25 时:难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.8×10-9(mol·L-1)29.1×10-6(mol·L-1)26.8×10-6(mol·L-1)2某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性,实验步骤如下:向100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液,立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3,搅拌,静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌,静置后再弃去上层清液。 请填写下列空白:(1)由题中信息Ksp越大,表示电解质的溶解度越。 (2)写出第步发生反应的化学方程式: 。 (3)设计第步的目的是。 (4)请补充第步操作及发生的现象: 。 (5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用: 。 11.(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同pH下的溶解度S/(mol·L-1)如图所示。难溶金属氢氧化物的S-pH图(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是。 (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH(填字母)。 A.>1B.4左右C.<6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是。 (4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成Cu(NH3)42+,写出反应的离子方程式:。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如表所示:物质FeSMnSCuSKsp6.3×10-18 (mol·L-1)22.5×10-13 (mol·L-1)21.3×10-35 (mol·L-1)2物质PbSHgSZnSKsp3.4×10-28 (mol·L-1)26.4×10-33 (mol·L-1)21.6×10-24 (mol·L-1)2为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的。 A.NaOHB.FeSC.Na2S12.(2018山东日照模拟)(16分)软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为。 (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:下表为t 时,有关物质的pKsp(注:pKsp=-lg Ksp)。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7软锰矿还原浸出的反应为12MnO2+C6H12O6+12H2SO412MnSO4+6CO2+18H2O该反应中,还原剂为。写出一种能提高还原浸出速率的措施:。 滤液1的pH(填“>”“<”或“=”)MnSO4浸出液的pH。 加入MnF2的主要目的是除去(填“Ca2+”“Fe3+”或“Cu2+”)。 (3)由MnSO4制取MnCO3。往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为; 若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因有:MnCO3(s)+2OH-(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t 时,计算该反应的平衡常数K=(填数值)。 课时规范练28沉淀溶解平衡1.BAgCl沉淀在水中存在溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),用盐酸洗涤时,Cl-较大,使平衡逆向移动,故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大,A项错误。MgCO3沉淀存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32-(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,B项正确。氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4+OH-,加入NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH-的浓度增大,pH增大,C项错误。因为温度不变,则水的离子积KW=H+OH-的值不变,故加水稀释时,H+、OH-不可能同时减小,D项错误。2.D温度升高,KW增大,温度升高促进碳酸钠溶液水解,c(OH-)增大,A项正确;加入碳酸钠溶液,把硫酸钙转化为碳酸钙:CO32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO42-(aq),B项正确;因为碳酸钙与盐酸反应,而硫酸钙与盐酸不反应,所以在盐酸中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙,C项正确;根据CO32-+CO2+H2O2HCO3-知,HCO3-浓度增大,D项错误。3.C同一溶液中,Ag+相同,溶液中同时存在两种关系式:Ag+Br-=Ksp(AgBr),Ag+Cl-=Ksp(AgCl),所以Cl-Br-=Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)=360,A项正确;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;同一物质的溶度积常数只与温度有关,C项错误;由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中Cl-不同,由AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确。4.B根据溶度积的定义,Ksp(AgBr)=Ag+Br-=7×10-7×7×10-7(mol·L-1)2=4.9×10-13(mol·L-1)2,故A项说法正确;AgBr饱和溶液中有如下沉淀溶解平衡:AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq),加入溴化钠固体后,Br-增大,促使平衡向逆反应方向移动,Ag+减小,故B项说法错误;a点时Q<Ksp,说明此溶液属于AgBr的不饱和溶液,故C项说法正确;K=Cl-Br-=Ag+Cl-A