2020版高考化学大一轮复习课时规范练19化学反应的热效应鲁科版（含答案）

课时规范练19化学反应的热效应一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.64 kJ·mol-1。下列说法正确的是()A.1 mol S(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B.1 mol SO2和0.5 mol O2储存的能量之和大于1 mol SO3C.1 L SO2(g)完全反应生成1 L SO3(g),放出98.32 kJ热量D.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量2.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是()A.在25 、101 kPa,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B.1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101 kPa时,1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3.已知热化学方程式:C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)H1C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)H2C(石墨,s)C(金刚石,s)H3=+1.9 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应C.H3=H1-H2D.H1>H24.下列热化学方程式正确的是()选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为a kJ·mol-1H2+Cl22HClH=-a kJ·mol-1B1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后,放出热量98.3 kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-98.3 kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-114.6 kJ·mol-1D31 g白磷比31 g红磷能量多b kJP4(白磷,s)4P(红磷,s)H=-4b kJ·mol-15.(2018山东潍坊高三期中)已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A.碳C(s)的燃烧热H为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g)H=+35.6 kJ·mol-16.已知298 K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJ·mol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q1 kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系正确的是()A.2Q2=Q1B.2Q2<Q1C.Q2<Q1<197D.Q2=Q1<1977.(2018河北邢台期末考试)一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是()A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源8.(2018江苏苏北四市高三一模)通过以下反应均可获取O2。下列有关说法不正确的是()光催化分解水制氧气:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=+571.6 kJ·mol-1过氧化氢分解制氧气:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2=-196.4 kJ·mol-1一氧化氮分解制氧气:2NO(g)N2(g)+O2(g)H3=-180.5 kJ·mol-1A.反应是人们获取H2的途径之一B.反应、都是化学能转化为热能C.反应H2O2(l)H2O(g)+ O2(g)的H=-285.8 kJ·mol-1D.反应2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(l)的H=-752.1 kJ·mol-1二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)已知图中E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是(填“增大”“减小”或“不变”,下同),H的变化是。NO2和CO反应的热化学方程式为。 (2)下表所示是部分化学键的键能参数:化学键PPPOOOPO键能/(kJ·mol-1)abcx已知白磷的燃烧热为d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示,表中x=(用含a、b、c、d的代数式表示)。 (3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应。反应:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3=。 10.(2018黑龙江大庆中学高三期中)(15分)为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能。(1)25 ,1.01×105Pa时,实验测得4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则表示H2的燃烧热的热化学方程式为。 (2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图,放电时甲醇应从处通入(填“a”或“b”)。电池内部H+向(填“左”或“右”)移动。写出电池负极的电极反应式。 (3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93 kJ·mol-1,试根据表中所列键能数据计算a的数值。 化学键HHNHNN键能/(kJ·mol-1)436a945当可逆反应中净生成NH物质的量为2 mol时,反应放热。 (4)已知:C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g)H1=-393.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H2=-571.6 kJ·mol-12C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H3=-2 599 kJ·mol-1根据盖斯定律,计算反应2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g)的H=。 11.(15分)(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2,则该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。 已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。 (2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l),放出310.6 kJ的热量;2H2O2(l)O2(g)+2H2O(l)H=-196.4 kJ·mol-1。反应N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)的H= kJ·mol-1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。 (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有一处明显的错误,该处错误是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为;实验室提供了0.50 mol·L-1和0.55 mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择mol·L-1的溶液进行实验。 (4)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼反应的产物只有CO2(g)、H2O(g)和N2(g),并放出大量的热,已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量,该反应的热化学方程式为。 (5)已知:H2(g)H2(l)H=-0.92 kJ·mol-1O2(g)O2(l)H=-6.84 kJ·mol-1H2O(l)H2O(g)H=+44.0 kJ·mol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ·mol-1请写出液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式:。 课时规范练19化学反应的热效应1.B1 mol S(s)在纯氧和空气中完全燃烧放出的总能量相同,在纯氧中燃烧反应剧烈,发出蓝紫色火焰,在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,因此S(s)在纯氧中燃烧时转化为其他形式的能量(如光能)多,热能减少,A错;热化学方程式中化学计量数表示参加反应的物质的物质的量,C错;使用催化剂只改变反应的速率,但不改变反应的焓变,D错。2.A燃烧热指25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因此S的燃烧热相等,故A项正确;中和热是稀强酸与稀强碱溶液发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量,浓硫酸稀释会放出热量,且反应生成BaSO4沉淀也会放出热量,故B项错误;所有的燃烧都是放热反应,故C项错误;燃烧热要求生成稳定的氧化物,即101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态时,放出的热量才是燃烧热,故D项错误。3.B石墨转化为金刚石吸热,说明石墨的总能量低于金刚石,所以石墨比金刚石稳定性强,A项错误;石墨转化成金刚石的反应是吸热反应,B项正确;根据盖斯定律可知-即得到H3=H2-H1>0,C项错误;H1<H2,D项错误。4.D选项A中符合已知条件的应是H2和O2反应,A错误;根据方程式中的化学计量数,H应为-196.6 kJ·mol-1,B错误;选项C中由于生成了BaSO4沉淀,则放出的热量大于114.6 kJ,C错误。5.D因1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ,则12 g C(s)燃烧生成一氧化碳放热110.4 kJ,而燃烧热指的是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,A项错误;根据图像可知,由CuO分解生成Cu2O需要吸收热量,B项错误;反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为348 kJ·mol-1,C项错误;依据图像书写热化学方程式2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)H=-292 kJ·mol-1;再根据1 g C(s)燃烧全部生成CO时放出热量9.2 kJ,可得热化学方程式为