2020版高考化学大一轮复习课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动鲁科版（含答案）
课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018山东济宁高三期末)将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合充分反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是()A.向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色B.向混合液中滴入AgNO3溶液,有黄色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色2.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深3.在一定温度下的固定容积的密闭容器中,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-a kJ·mol-1(a>0),能说明该反应已达到平衡状态的是()A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2OD.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11,且保持不变4.在一个恒容密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,可能出现的数据是()A.SO3=0.4 mol·L-1B.SO2=SO3=0.15 mol·L-1C.SO2=0.25 mol·L-1D.SO2+SO3=0.5 mol·L-15.向密闭的容器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6 mol、B:0.3 mol、C:1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为w%,则x的值()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定6.在t 时,向a L密闭容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H>0,H2的物质的量随时间的变化如图所示,下列有关说法中正确的是()A.平衡时,I2蒸气的体积分数为25%B.若在1.5 min时降低温度,则反应将向左进行C.平衡后若升高温度,v(正)增大,v(逆)减小D.平衡后向容器中加入一定量的H2后,平衡向左移动,H2的体积分数减小7.探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:.向5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L-1 KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份。.向其中一份中加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色。.向另一份中加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色。结合实验,下列说法不正确的是()A.反应a为2Fe3+2I-2Fe2+I2B.中,反应a进行的程度大于反应b进行的程度C.实验中变红的原理Fe3+3SCN-Fe(SCN)3D.比较水溶液中Fe2+:<8.(2018黑龙江大庆一模)一定量的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得A的浓度为0.8 mol·L-1,则下列叙述正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y<zC.B的物质的量浓度减小D.C的体积分数降低9.一定条件下存在反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0,现有三个相同的1 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在中充入2 mol HI(g),在中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器、中开始时正反应速率相同B.容器、中反应的平衡常数相同C.容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D.容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于1二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(15分)当温度高于500 K时,科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇,这项成果在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为。 (2)在恒容密闭容器中,判断上述反应达到平衡状态的依据是。 a.体系压强不再改变b.H2的浓度不再改变c.气体的密度不随时间改变d.单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31(3)在一定压强下,测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中,起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图。根据图中数据分析:降低温度,平衡向方向移动。 在700 K、起始投料比n(H2)n(CO2)=1.5时,H2的转化率为。 在500 K、起始投料比n(H2)n(CO2)=2时,达到平衡后H2的浓度为a mol·L-1,则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为。 11.(2019安徽合肥高三上学期调研性检测)(15分)氨作为重要的化工原料,被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.0 kJ·mol-1反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H=-1 266.6 kJ·mol-1(1)写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式:。 (2)反应在容积固定的密闭容器中进行,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度时间c(NH3)(mol·L-1)来源:学科网c(O2)(mol·L-1)c(NO)(mol·L-1)第0 min0.81.60第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应从开始到第2 min时,v(H2O)=。 在第3 min时,改变的反应条件可能是(填选项字母)。 A.使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度该反应达到平衡状态的标志是(填选项字母)。 A.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度不再变化B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546(3)若在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol NH3(g)和6 mol O2(g)发生反应。保持其他条件不变,在相同时间内测得c(N2)与温度的关系如图所示。则T1 下,NH3的平衡转化率为。 图中a、c两点对应的容器内部压强papc(填“>”“<”或“=”)。 12.(2018河北保定一模)(16分)雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限行等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染物的排放。请回答下列问题:(1)汽车尾气中NOx和CO的生成:已知汽缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)H>0。恒温、恒容密闭容器中,下列说法中,能说明该反应达到化学平衡状态的是。 A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的压强不再变化C.N2、O2、NO的物质的量之比为112D.氧气的转化率不再变化(2)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以AgZSM5为催化剂,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,其可能的原因为,在n(NO)n(CO)=1的条件下,为更好地除去NOx,应控制的最佳温度在K左右。 (3)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5 L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质),一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1 和T2 时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:物质温度()活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式:。 若T1<T2,则该反应的H(填“>”“<”或“=”)0。 上述反应T1 时达到化学平衡后,再通入0.1 mol NO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为。 课时规范练23化学反应的限度化学平衡的移动1.A0.2 mol·L-1的KI溶液和0. 05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合,KI过量,向混合液中滴入KSCN溶液,溶液变红色,说明溶液中仍含有Fe3+,能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故A项正确;过量的KI与AgNO3溶液产生黄色沉淀,不能说明溶液中存在平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故B项错误;该反应生成Fe2+,向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成,只能说明溶液中含有Fe2+,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故C项错误;该反应生成I2,向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色,说明溶液中含有碘单质,不能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2,故D项错误。2.D加入AgNO3溶液后,生成AgBr沉淀,Br-降低,平衡向右移动,Br2降低,溶液颜色变浅,可以用勒夏特列原理解释,A项不符合题意;对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,正反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,有利于提高氨的产率,可以用勒夏特列原理解释,B项不符合题意;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸是一个可逆反应,饱和食盐水中Cl-的浓度较大,使平衡左移,会降低氯气在饱和食盐水中的溶解度,可以用勒夏特列原理解释,C项不符合题意;反应体系中c(NO2)增大,颜色变深,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,D项符合题意。3.A未平衡时CO2的体积分数是个变化的量,当混合气体中CO2的体积分数保持不变时,说明已经达到平衡状态,A项正确;恒容条件下,该混合气体的密度是个不变的量,密度不变不能说明达到平衡状态,B项错误;单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生
