《金属的冶炼与利用》专业技术人员技术提升专题练习.doc

金属的冶炼与利用专题练习(1)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是 ( ) A很高的熔点 B良好的导电性 C很大的硬度 D银白色的光泽2世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是 ( ) A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料 C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D用金属铝制电线一3联合国卫生组织推荐使用中国的铁锅作炊具，是因为 ( ) A铁的价格比铜便宜 B年铁的导热性能比铝好 C适当补充铁元素有益健康 D铁锅做菜味道更好4将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是 ( )铁钉表面产生气泡 液体由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量减轻 液体的质量减轻 A B C D5下列描述中，属于金属化学性质的是 ( ) A铜是紫红色固体 B汞在常温下呈液态 C铝能与酸反应 D钠的质地较软6（2013苏州）下列物质不属于合金的是 ( ) A青铜 B铝 C钢 D生铁7（2013泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 ( ) A滤液中一定没有银离子 B滤渣中一定含有金属单质M C滤渣中一定含有单质铜 D加入的金属M可能是单质铁8（2013东营）人类的生产生活离不开金属材料。 (1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_的位置移到最后，正好符合由弱到强的_顺序。(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。下图用品中，利用金属导热性的是_，延展性的是_。（填字母序号） (3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是铜与空气中的氧气、水和_共同作用的结果。(4)合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如下图所示的关系，其中横坐标表示的是_的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为_。保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_。 A1530 B6080 C235250D3003209（2013资阳）向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有_；氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为_。实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是将_，并不断搅拌。10（2013荆门）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题： (1)固体B的成分是_（用符号表示）。 (2)操作I的名称是_；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、_（填一种实验物品名称）。 (3)反应、中没有涉及的化学反应类型是_（填字母代号）。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 (4)请书写以下反应的化学方程式：反应_。反应_。11（2013德阳）金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为2FeTiO36C7Cl22TiCl42X6CO。然后用镁与T1Cl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。请根据以上信息回答下列问题： (1) FeTlO3中钛元素的化合价为_。 (2)在制备TiCl4的反应中，X的化学式为_。 (3)镁与TiCl4反应的化学方程式为_。12实验室有一包纯净的铁粉，小明为了探究金属的化学性质并测定铁的相对原子质量，设计了如图的实验。【实验步骤】 取两份质量同为wg的铁粉，分别置于质量相等的A、B烧杯中。向装有铁粉的A烧杯中加入50 g足量的稀硫酸；向装有铁粉的B烧杯中加入50 g足量的硫酸铜溶液。充分反应后进行称量。C烧杯和烧杯内物质的总质量为mg，D烧杯和烧杯内物质的总质量为ng。 (1)请写出C烧杯中发生反应的化学方程式：_。通过C烧杯中发生的化学反应，你能得出的结论是_。 (2)D烧杯中发生反应的化学方程式为_。此反应可以证明铁的金属活动性比铜_（填“强”或“弱”）。 (3)铁的相对原子质量的表达式为_。13请根据下表信息回答：说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。 (1)菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是_。 (2)表中导电性最强的金属是_。 (3)中形成薄膜的化学方程式为_。 (4)金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，之所以有先后，主要取决于_。14（2013成宁）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算： (1)生成氢气的质量。 (2)锌粒中所含锌的质量分数。（精确到0.1%）参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.(1)铁 金属活动性 (2)A BC (3)二氧化碳 (4)锡 2：3 B 9铜(或Cu) CuOH2SO4CuSO4H2O将浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入盛有水的烧杯中10.(1)Cu、Fe (2)过滤 滤纸 (3)B (4)FeSO42KOHFe(OH)2K2SO4 2Fe(OH)2H2O22Fe(OH)3 11.(1)4 (2)FeCl3 (3)TiCl42Mg2MgCl2Ti 12.(1)FeH2SO4FeSO4H2 铁能置换出酸中的氢 (2)FeCuSO4FeSO4Cu 强 (3)13(1)铝的硬度小(2)铜(或Cu) (3)4Al3O22Al2O3 (4)金属的活动性强弱14.(1)0.2 g (2)95.6%3