人教版高中化学高三一轮化学平衡常数　化学反应进行的方向（wold含答案）

第七单元化学反应速率与化学平衡第三课时化学平衡常数化学反应进行的方向1已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJ·mol1。下列说法中正确的是()。A该反应中熵变小于0，焓变大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下的所有碳酸盐分解一定能自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑2用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：2CO2(g)=2CO(g)O2(g)。下列有关焓变与熵变说法不正确的是()。A该反应的S>0B该反应的H<0C该反应的逆反应在一定条件下也能自发进行D该反应的熵变效应大于焓变效应3下列说法正确的是()。A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H>04. 可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)()。AQc不变，K变大，O2转化率增大BQc不变，K变大，SO2转化率减小CQc变小， K不变，O2转化率减小DQc增大，K不变，SO2转化率增大5已知X(g)2Y(g) M(g)H。反应的平衡常数如表所示：温度/0100T300400平衡常数667131.9×1022.4×1041.0×105该反应的H() A大于0B小于0 C等于0 D无法判断6将4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容积为4 L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，10 min后反应达到平衡状态，测得H2为0.5 mol·L1。经测定v(H2)0.1 mol·L1·min1。下列说法正确的是()A平衡常数K2BH2起始投入量为a6CCO的平衡转化率为66.7%D平衡时c(CH3OH)0.4 mol·L17. NO是大气污染物之一，在一定条件下，采用活性炭可发生下列反应：2NO(g)C(s) N2(g)CO2(g)。现在温度一定容积为1 L的密闭容器中发生该反应，各物质的物质的量如下表所示：物质NO活性炭N2CO2起始物质的量/mol0.1001.030002 min时的物质的量/molab0.0300.030下列判断正确的是()A表格中的ab21B2 min内，v(NO)0.015 mol·L1·min1C若该温度下，反应的平衡常数为，则2 min时反应已经达到平衡D增加活性炭可以提高NO的转化率8.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是()A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度9利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD.0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-110某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.B的平衡转化率是40%C.增大压强，化学平衡常数增大D.增加B的量，B的平衡转化率增大11已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是 () A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 12工业上可利用如下反应合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，该反应在不同温度时的平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()温度()250300350K2.0410.2700.012A.该反应为吸热反应B300 时在某一密闭容器中进行该反应，某时刻测得三种气体的浓度均为0.5 mol·L1，则此时v(正)<v(逆)C恒温恒压下，向容器中充入少量N2，平衡将正向移动D恒温恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，达到新平衡时，CH3OH(g)的百分含量将减小13现有反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)HQ kJ·mol1(Q>0)。在850 时，K1。(1)若升高温度到950 时，达到平衡时K_(填“大于”“小于”或“等于”)1。(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。(3)在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。14(1)硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，向2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。 T1温度下，反应进行到状态D时，v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“”)。温度为T1时，反应的平衡常数K_。若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是_(填字母)。aQ2一定等于Q1b新平衡时SO2的转化率一定大于80%cT3时的平衡常数大于T1时的平衡常数(2)下列关于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0的说法正确的是_(填字母)。A升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率B寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C由于H<0，S<0，故该反应一定能自发进行D当SO2的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态15.某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。(1)该反应的平衡常数为_，v(CH3OH)=_mol·L-1·min-1。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。a.CH3OH的质量不变b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.v逆(CO)=2v正(H2)d.混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为VL的容器充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。H_0，该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a.及时分离出CH3OH气体b.适当升高温度c.增大H2的浓度d.选择高效催化剂16.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。反应大气固氮N2(g)+O2(g)2NO(g)工业固氮N2(g)+3H2(g)2NH3(g)温度/272 00025400450平衡常数K3.84×10-310.15×1080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：_。(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下列图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。.目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1=_。已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。1【答案】D2【答案】B【解析】该反应是一个气体分子数增多的反应，也就是一个熵增的反应，A正确。该反应是一个分解反应，且该反应的逆反应是CO的燃烧，是个放热反应，所以该反应是吸热反应，B错误。虽然该反应的逆反应是熵减反应，但是是一个放热反应，一定条件下可以自发进行，C正确。该反应S>0，H>0，能自发进行说明熵变效应大于焓变效应，D正确。3【答案】C【解析】反应的自发性取决于熵判据和焓判据，若H<0，S>0，一定能自发，若H>0，S<0，一定不能自发，若H<0，S<0，或H>0，S>0，反应能否自发进行取决于温度，A、B错误。C项中该反应S>0，若H<0，一定能自发，现常温下不能自发，则说明H>0，正确。D项中反应的S<0，能自发，则说明H<0，错误。4【答案】C5【答案】B6【答案】B7【