人教版高中化学高三一轮第三单元 金属及其化合物 单元测试（wold含答案）

第三单元金属及其化合物1下列做法不正确的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火2.下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是()A.Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液D.Al与稀盐酸3.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物B.足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为NAC.1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2NAD.ag CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加ag4.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中错误的是()钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A.B. C.D.5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2少B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应6.纯铁的熔点为1535，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200左右就熔化了，这是因为()A.铁的纯度越高，熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高C.形成了铁碳合金，所以熔点变低D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应7.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/g·cm-3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()A.导线B.门窗框 C.炉具 D.飞机外壳8.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()A.CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B.一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与葡萄糖反应但不能与乙酸反应C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+9.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()操作和现象结论A常温下，将Al箔插入浓硝酸中，无明显现象铝和浓硝酸不反应B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3C用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO210.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的是()A.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D.制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法11如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A过氧化钠B氧化钠C钠 D钾12.下列说法中错误的是()A.在水溶液中能大量共存：Na+、Al3+、Cl-、CB.硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH-Al+2H2OC.偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HCD.Al(OH)3溶于HCl溶液中：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O13.向某晶体的溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出的下列结论错误的是()A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+14.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A.x为NaOH溶液，y为盐酸B.ab发生的反应为Al+H+H2OAl(OH)3C.bcAl的反应条件分别为加热、电解D.a、b、c既能与酸又能与碱反应15.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是()A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3116.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L-1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液和稀盐酸体积之间的关系，下列说法正确的是()A.X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应17.某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下：.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；.向所得固体中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；.向所得固体中继续加入热的稀硫酸，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；.(1)步骤中发生反应的化学方程式为_、_。(2)向步骤所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：_。(3)步骤获得CuSO4溶液的离子方程式为_。(4)步骤所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：滤液Fe(OH)3固体含Na2FeO4溶液测得滤液中c(Fe2+)为amol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_kg(用含a的代数式表示)。写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式：_。18.某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：实验操作将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。提出假设假设1：白色物质是Na2O。假设2：白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。设计方案该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：_。(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_。(3)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。(4)乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意乙同学的观点，并简述理由：_、_。19.聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，铝灰中主要含Al2O3、Al、SiO2等物质。聚合氯化铝生产的工艺流程如图：(1)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(2)升高pH至4.04.5的目的是_。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_(填编号)。a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6-n·xH2Om，实验室测定n的值的步骤如下：称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。此过程可能用到下列仪器中的_。a.蒸发皿b.坩埚 c.研钵 d.试管另取ag晶体，进行下面操作。用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为cg。A试剂为_(填试剂名称)，C操作为_(填操作名称)；n=_(用含b、c的代数式表示)。20.茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵(NH4)2C2O4属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_。(2)写出检验Ca2+的离子方程式：_。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式：_。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式：_。(5)步骤的作用是_。(6)称取400 g茶叶样品灼烧得茶叶灰后，加入过量盐酸