人教版高中化学高三一轮化学实验的常用仪器及其操作练习（wold含答案）

第十单元化学实验第一课时化学实验的常用仪器及其操作1下列叙述正确的是()A为了提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识B氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中C不慎将液溴沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中2某同学要完成钠与水反应的实验，下列仪器和用品一定不需要的是()A.小刀B.烧杯C.坩埚钳D.玻璃片3下列叙述正确的是()A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏低D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低4用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是() 图1 图2图3图4A用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4所示装置制取Fe(OH)2，并较长时间观察其存在5下列实验方案或实验结论正确的是()A除去SO2中的少量HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液B粘在试管内壁上的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3溶液鉴别D将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的6为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是()选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.100 0 mol·L1盐酸7利用如图所示装置进下列实验，能得出相应实验结论的是() 选项实验结论A浓氨水碱石灰AgNO3溶液AgOH具有两性B浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：氮碳硅C浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性D稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀8化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是() 9用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的ID步骤4：检验碘元素10下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是()A图可用于实验室制取NH3或O2B可用从a处加水的方法检验图装置的气密性C实验室可用图的方法收集Cl2或NH3D利用图装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜，c为阳离子交换膜11实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应B液溴密封保存在细口瓶中防止升华C浓硝酸密封保存在铁制容器中避免见光分解D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化12下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-的还原性强于Cl-D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成红色Fe2+既有氧化性又有还原性13现有下列仪器或装置。请回答下列问题：(1)仪器的名称是_，的名称是_。(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是_(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选_(填字母)。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_(填“b”或“c”)端导入。X(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCOH2O)，用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有_，X中应加入的试剂是_，X与其他导管连接的顺序是_(填导管口的序号)；实验时，a处可能的现象为_；F装置中气球的作用是_。14熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题： (1)在下列仪器中，标有“0”刻度的是_(填序号)。a分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。甲乙丙请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的紫色石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_；若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a_d(填接口代号)。15.(1)证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：步骤实验过程实验用品将干海带灼烧灰化用到的硅酸盐仪器名称有_将海带灰溶解、过滤和_(填玻璃仪器名称)氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为_取少量中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到_，说明海带中含有碘元素(2)利用新制氯水、1mol·L-1NaBr溶液、淀粉溶液以及中所得溶液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。.分别取5mL1mol·L-1NaBr溶液于两支小试管中.向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色.向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色.请写出步骤中反应的离子方程式_；为验证溴的氧化性强于碘，步骤的操作和现象是_，溶液变为黄色。再加入_，溶液变为蓝色。步骤的目的是_。氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，_，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。16.实验室需配制0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行滴定。(1)若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_(填“>”“<”或“=”，下同)0.2000mol·L-1。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.2000mol·L-1。(3)用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(淀粉溶液作指示剂)，四次平行实验测定的V(Na2S2O3)数据如下：(已知：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)测定次序第一次第二次第三次第四次V(Na2S2O3)/mL21.9018.8022.1022.00NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_。NaClO溶液的物质的量浓度是_。如何判断滴定终点_。1【答案】B2【答案】C3【答案】A4【答案】C【解析】NH3的密度小于空气的密度，应该用向下排空气法收集，A项不能达到实验目的；因3NO2H2O=2HNO3NO，B项不能达到实验目的；CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液不相溶，可以利用分液漏斗分离，C项能达到实验目的；图4中Fe电极作阴极，Fe不溶解，D项不能达到实验目的。5【答案】C【解析】Na2SO3溶液可与SO2反应生成NaHSO3，A项错误；硫单质不溶于热的稀盐酸，B项错误；将NaHCO3溶液分别加入到稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四种无色溶液中，出现的现象分别是：有无色气体生成、没有明显现象、既有无色气体生成又有白色沉淀生成、只有白色沉淀生成，故C项正确；D项没有考虑硝酸铵溶解过程的热效应，D项错误。6【答案】B【解析】A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A错误。B.葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B正确。C.实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，与Zn反应时会生成NO，C错误。D.测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D错误。7【答案】C【解析】A项，只能证明氢氧化银溶于氨水，A项错误；B项，挥发出来的HNO3也与硅酸钠反应，不能证明非金属性：CSi，B项错误；C项，浓硫酸使蔗糖脱水炭化，浓硫酸与C反应生成CO2、SO2，C项正确；D项，SO2与氯化钡溶液混合不会生成白色沉淀，SO2与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀是因为NO(H)表现强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项错误。8【答案】B【解析】A项，橡皮管是作为连通管，目的是平衡分液漏斗和烧瓶内的压强，使液体能顺利流下，正确；B项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，错误；C项，关闭止水夹，往分液漏斗