人教版高中化学高三一轮第六单元燃烧热、中和热、反应热计算练习（wold含答案）

第六单元化学反应与能量第二课时燃烧热、中和热、反应热计算1下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料2氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()原料来源广易燃烧、热值高储存方便制备工艺廉价易行A B C D35 g 火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50 kJ热量，则二甲基肼的燃烧热H为()A1 000 kJ/mol B1 500 kJ C2 000 kJ/mol D2 000 kJ4下列说法或表示方法不正确的是()A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC由C(石墨)C(金刚石)H73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/mol5已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y不可能是()A.C、CO B.AlCl3、Al(OH)3 C.Fe、Fe(NO3)2 D.Na2O、Na2O26常温下，0.01 mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)+H2SO4(aq)M2SO4(aq)+2H2O(l)H1=-24.2 kJ·mol-1；H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H2=-57.3 kJ·mol-1。则MOH在水溶液中电离的H为()A.+33.1 kJ·mol-1 B.+45.2 kJ·mol-1 C.-81.5 kJ·mol-1D.-33.1 kJ·mol-17肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、OO为500、NN为154，OH为452.5，则断裂1 mol NH所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.6588已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)H=-1 452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热H=-571.6 kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)12BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJ·mol-19已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol，C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol，C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是() AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H(Q1Q2Q3) kJ/molBC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H(3Q1Q3) kJ/molCC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H(3Q1Q2Q3) kJ/molDC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H(3Q1Q2Q3) kJ/mol10已知：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3；2CO2(g)4H2(g)=CH3COOH(l)2H2O(l)H4；2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)H5。下列关于上述反应的焓变的判断正确的是()AH1>0，H2<0BH52H2H3H1CH3>0，H5<0DH4H12H311化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。 化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为()A412 kJ·mol1B412 kJ·mol1 C236 kJ·mol1 D236 kJ·mol112硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g) H=-3 412 kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJ·mol-1SO3(g)+H2O(l)H2SO4(l) H=-130.3 kJ·mol-1下列说法正确的是()A.反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B.反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJC.64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量D.FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)+152O2(g)+4H2O(l)Fe2O3(s)+4H2SO4(l)H=-2 620.4 kJ·mol-113(1)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应 ：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是H3_。(2)下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJ·mol1)abcx已知白磷的燃烧热为d kJ·mol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中x_kJ·mol1(用含a、b、c、d的代数式表示)。14甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H258 kJ/molCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：(1)H1_(写出计算式及其值)，反应为_热反应(填“吸”或“放”)，1 mol CO(g)和2 mol H2(g)的总能量与1 mol CH3OH(g)的总能量_较高(填“前者”或“后者”)。(2)将反应中的CH3OH(g)改为CH3OH(l)，反应中的H1_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)将反应中的化学计量数缩小，则H2_kJ/mol。(4)H3与H1、H2的关系式为_，H3_ kJ/mol。(5)已知CH3OH(l)的燃烧热为a kJ/mol，则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。15甲烷、甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇。(1)已知：H2(g)+12O2(g)H2O(l)H1=-285.8 kJ·mol-1CO2(g)CO(g)+12O2(g)H2=+283.0 kJ·mol-1若甲醇的燃烧热为H3，试用H1、H2、H3表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的H=_。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为_。(2)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0 kJ·mol-1：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-129.0 kJ·mol-1CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(3)将H2与CO2以41的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJ·mol-1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJ·mol-1则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_。16碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-akJ·mol-1，则a_726.5(填“>”“<”或“=”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高