人教版高中化学高三一轮化学平衡状态（wold含答案）

第七单元化学反应速率与化学平衡第二课时化学平衡状态1下列各项与化学平衡移动原理无关的是()。A收集氯气用排饱和食盐水的方法B加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO32CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H<0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是()。选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰AB CD3对于反应，N2O4(g) 2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()4在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol，若反应进行到2 min 时，容器中n(SO2)为()A1.6 molB1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol5化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是()A.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动6能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)已达平衡状态的标志是()A容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212BSO2和SO3的物质的量浓度相等C反应容器内压强不随时间变化而变化D单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O27某温度下，反应2A(g) B(g)H>0在密闭容器中达到平衡，平衡后a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时b，下列叙述正确的是 ()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<bB在该温度恒压条件下再充入少量B气体，则abC若其他条件不变，升高温度，则a<bD若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b8一定温度下，某容积为2 L的密闭容器中发生反应：A(g)2B(g) C(g)2D(s)，反应过程中测得的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/moln(C)/moln(D)/mol01.001.200050.50100.20下列说法正确的是() A前5 min内反应的平均速率为v(B)0.050 mol·L1·min1B平衡时，其他条件不变，分离出少量物质D，正反应速率加快C其他条件不变，达到平衡后缩小容器体积，平衡不移动D若正反应为放热反应，则升高温度时，反应平衡常数减小9在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是()A.两次平衡时，C(g)的浓度相等B.平衡时，单位时间内n(B)生成n(C)消耗=11C.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量10在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C.Q点时，Y的转化率最大D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大12.在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.反应在0 50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol·L-1·s-1B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11 mol·L-1，则该反应的H<0D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol·L-1<c(C)<0.2 mol·L-112温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，4 min时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应正反应的反应热H<013一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)H=+148.9 kJ·mol-1。(1)下列各项中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_(填字母)。a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)b.容器内气体压强不再变化c.容器内气体的总质量不再变化d.HF的体积分数不再变化(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。反应时间/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态_。(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_(填字母)。a.一定向正反应方向移动b.一定向逆反应方向移动c.一定是减小压强造成的d.一定是升高温度造成的e.SiF4的平衡转化率一定增大14金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起着重要作用。 (1)一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强(p)，横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐渐增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy ，氢化反应方程式为：zMHx(s)H2(g) zMHy(s)H1()；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应()中z_(用含x和y的代数式表示)。温度为T1时，2 g某合金4 min内吸收氢气240 mL，吸氢速率v_mL·g1·min1 。反应()的焓变H1()_0(填“>”“”或“<”)。(2)表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2 时，(T1)_(T2)(填“>”“”或“<”)。当反应()处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达平衡后反应()可能处于图中的_点(填“b”“c”或“d”)，该贮氢合金可通过_或_的方式释放氢气。15甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+41.19 kJ·mol-1反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.58 kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应的S_(填“<”“=”或“>”)0；反应的H2=_。(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应)，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_。A.断裂3 mol HH键，同时断裂2 mol HO键B.CH3OH的浓度不再改变C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2(填“<”“=”或“>”)，理由是_。在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为_。a.若此条件下反应至3 min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(34 min的浓度变化未表示出来)；则改变的条件为_。b.若温度不变，压强恒定在p8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L。16氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_。A.3v正(H2)=2v逆(NH3)B.单位时间生成mmol N2的同时生成3mmol H2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化(2)氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示：化学键NHNNBrBrHBr键能/kJ·mol-1391946194366请写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式_。(3)工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_(填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=_。该温度下，上述反应的平衡常数K=_。反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_(填字母)。A.减少CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H2(4)氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充