人教版高中化学高三一轮第六单元电解池练习（wold含答案）

第六单元化学反应与能量第五课时电解池1下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是()。A随着电解的进行，溶液的 pH 减小BOH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性CNO 向阳极移动，Na向阴极移动，分别在对应的电极上析出D阴极上 H得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性2下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()。AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2DNaBr、H2SO4、Ba(OH)23.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是()A装置甲中阳极上析出红色固体B装置乙中铜片应与电源负极相连C装置丙中外电路电流方向：b极a极D装置丁中阴极反应：2Cl2e=Cl24下列说法中正确的是 ()A氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属5某同学设计了图示装置除去H2中少量的CO，闭合K时，则下列说法正确的是()A.电极为原电池的负极，电极为电解池的阳极B.电极生成的氢气与电极消耗的氢气一样多C.电流由电极经导线流向电极D.电极的电极反应：4OH-4e-O2+2H2O6已知高能锂电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li2SLiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H24.48 L。下列有关叙述不正确的是()A.从隔膜中通过的离子数目为0.4NAB.若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L-1C.A电极为阳极D.电源正极反应式为FeS+2Li+2e-Fe+Li2S7.如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法正确的是()A.直流电源的左侧为负极B.从E口逸出的气体是H2，从C口出来的溶液为NaOH溶液C.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液D.标准状况下，每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH8.工业上用惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。下列说法错误的是()A.右侧电极连接电源的正极B.阴极区溶液的pH增大C.阳极电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D.在阳极区域发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O9.在右图A池用石墨电极电解pH=13的NaOH溶液100 mL，B池为模拟电解精炼铜的装置，其中c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止电解，A池a极上产生的气体在标准状况下为2.24 L，下列说法正确的是()A.d电极质量一定减少6.4 gB.c电极质量一定增加6.4 gC.A池pH不变D.A池溶液质量减少3.6 g10铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中以铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图所示，下列说法正确的是()A阳极电极方程式为2Al6e6OH=Al2O33H2OB随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大C当阴极生成气体3.36 L(标准状况)时，阳极增重2.4 gD电解过程中H移向铝电极11用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH，模拟装置如图所示。下列说法正确的是 ()A阳极室溶液由无色变成棕黄色B阴极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2C电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高D电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO412如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是() A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe2e=Fe2C通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O24e2H2O=4OHD反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变13以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其P端通入CO2。(1)石墨电极上的电极反应式为_。(2)通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色，则下列说法中正确的是_(填序号)。A.X、Y两端都必须用铁作电极B.可以用NaOH溶液作电解液C.阴极发生的反应是2H+2e-H2D.白色沉淀只能在阳极上产生(3)若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，则其颜色变化为_，该反应的化学方程式为_。14如图所示，U形管内盛有100 mL的溶液，按要求回答下列问题：(1)断开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液，则A极为_极，B极的电极反应式为_。若所盛溶液为KCl溶液，则B极的电极反应式为_。(2)断开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：A电极附近可以观察到的现象是_，Na移向_(填“A”或“B”)极。B电极上的电极反应式为_，总反应的化学方程式是_。反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为11.2 mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为_。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的_。15某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相关12 g，导线中通过_mol电子。(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_，这是由于NH4Cl溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因_，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_。(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是_，电极反应式为_；乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_，产物常用_检验，反应的离子方程式为_。16.铅蓄电池在日常生活中应用广泛。回答下列问题：(1)铅蓄电池放电时的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题：A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为_。Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。(2)铅蓄电池的PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。(3)将Na2S溶液加入如图所示的电解池的阳极区，用铅蓄电池进行电解，电解过程中阳极区发生如下反应：S2-2e-S，(n-1)S+S2-Sn2-。电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_。1【答案】D【解析】2H2O2H2 O2，电解的过程中溶液 pH 不变，A项错；阳极因4OH 4e=O22H2O 而破坏附近水的电离使c(H)c(OH)呈酸性，B 项错；在阴、阳极上分别是H、OH放电，C 项错。2【答案】C3【答案】C4【答案】D【解析】电解饱和食盐水时，阴极区得到H2和NaOH。铜的电解精炼时，应用粗铜作阳极、纯铜作阴极。电镀时，应以镀层金属作阳极、待镀金属作阴极。5【答案】A【解析】电极通入的是H2、CO为原电池的负极，电极为电解池的阳极，A正确；电极通入的H2、CO均失去电子，而电极只有H+得电子生成氢气，电极生成的氢气与电极消耗的氢气不一样多，B错误；电子由电极经导线流向电极，C错误；电极的电极反应：O2+4e-+2H2O4OH-，D错误。6【答案选】C【解析】甲池产生氢气接原电池负极，A为阴极，n(H2)=4.48 L22.4 L·mol-1=0.2 mol，转移0.4 mol电子，生成0.4 mol OH-，隔膜通过K+数为0.4NA，A正确，C错误；甲池c(OH-)=4 mol·L-1，电解后甲池中溶液浓度为4 mol·L-1，B正确；根据反应FeS+2LiFe+Li2S知，Li为原电池负极，FeS被还原生成Fe，正极反应方程式为FeS+2Li+2e-Fe+Li2S，D正确。7【答案】D【解析】电解池中阳离子移向阴极，右侧是阴极，接电源负极，F口生成H2，氯气在左边E口生成，A、B错误；粗盐水精制时氯化钡加在Na2CO3溶液之前，C错误；标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH，D正确。8【答案】C【解析】据NaOH溶液浓度变化及Na+交换膜知，左侧为阴极区，右侧为阳极区，则右侧连接电源的正极，A正确；阴极2H2O+2e-H2+2OH-，c(OH-)增大，pH增大，B正确；阳极4OH-4e-O2+2H2O，C错误；由于阳极附近的