新人教版2018九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时配制一定溶质质量分数的溶液导学案
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新人教版2018九年级化学下册第九单元课题3溶液的浓度第2课时配制一定溶质质量分数的溶液导学案
课题3 溶液的浓度第二课时配制一定溶质质量分数的溶液【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。【实验准备】1. 有关溶质质量分数的计算公式(1)溶质的质量分数=×100%。其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度(2)溶质质量溶液质量×溶质的质量分数。2.有关溶液的稀释计算依据加水稀释前后溶质的质量不变。3.用固体和水配制常用的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等。4.用浓溶液和水配制常用的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等。【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液.(1)计算:配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠3g;水47g ,(体积为47 mL)(水的密度可近似看做1g/cm3)。(2)称量:用 托盘天平称量氯化钠3克,放入烧杯中。(3)量取:用量筒量取47mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用玻璃棒搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用 加速溶解。(4)溶解:用 玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解 。2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。(1)计算:配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液25g(体积24.0mL);水25g(体积25mL)。(2)量取:用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。【思考】1.溶液的配制过程中,哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏小?提示:在使用游码的情况下,药品、砝码放反;量取水时仰视读数;溶解时,用的烧杯内有水等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。2.溶液的配制过程中,哪些情况会导致所配溶液的溶质质量分数偏大?提示:量取水时俯视读数;向烧杯中倾倒量取的水时,洒在外面等都会导致所配溶液的溶质质量分数偏大。【检测反馈】1.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,整个配制过程如下图所示,其正确的操作顺序是 ( A )2.实验室需要 100g 质量分数为 3%氯化钠溶液,配制过程中相关描述正确的是(D)A.用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B.直接用手抓取氯化钠C.氯化钠直接放于天平托盘上称取 D.用50g 质量分数6%氯化钠溶液与50g 水配制得到3.欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液,必须要的仪器组合是 ( C )托盘天平 烧杯 玻璃棒 100 mL量筒A. B. C. D.4.实验室用蔗糖配制50.0g溶质质量分数为10的蔗糖溶液,下列说法错误的是( B )A用托盘天平称取5.0g蔗糖B. 用.量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时,使用的玻璃仪器由烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中,塞好瓶塞并贴上标签5.实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 ( D )A.用50mL量筒量水 B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞6.(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要称取氯化钠2.5g,需要量取水47.5mL(或47.5毫升)。(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为C B D E A(填字母序号)。(3)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是(填序号)。 氯化钠固体不纯 称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时,仰视读数 装瓶时,有少量溶液洒出3