2017春高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时ph的应用课堂达标验收新人教版选修

pH的应用1NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是(B)A酚酞B圆底烧瓶C锥形瓶 D碱式滴定管解析：用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗(可用来向滴定管中加入液体)，用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。2用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是(D)A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液解析：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，B不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。3以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：甲基橙3.14.4；甲基红4.46.2；酚酞8.210，现用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定浓度相近的乙酸时，上述指示剂(B)A都可以用 B只能用C可以用或 D可以用或解析：氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时，生成的乙酸钠溶液呈碱性，选用在碱性条件下变色的指示剂酚酞为宜。4下列仪器中没有“0”刻度线的是(B)A温度计 B量筒C酸式滴定管 D天平游码刻度尺解析：量筒刻度线由下向上增大，无零刻度。5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_A_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，不可选用_B(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊C酚酞 D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_锥形瓶内溶液颜色的变化_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_0.4000_mol/L，烧碱样品的纯度是_97.56%_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(NaOH)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.4000 mol/L。w(NaOH)×100%97.56%。