2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 综合实验设计（含解析）

综合实验设计1、下列制备气体的装置和选用的药品不正确的是()选项ABCD药品H2O 2与MnO2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置【答案】C【解析】作为发生器的试管口向下倾斜，不能盛装液体，所以C项的装置不能用来制备NO。2、下列离子方程式中正确的是（）A碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4+Ba2+HCO3BaSO4+H2O+CO2B钠和水的反应：Na+2H2ONa+OH+H2C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O【答案】D【解析】解：A碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应的离子反应为H+SO42+Ba2+HCO3BaSO4+H2O+CO2，故A错误；B钠和水的反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Mg（OH）2，故C错误；D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水的离子反应为Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故D正确；故选D3、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A0.80 B0.70 C0.60 D0.40【答案】D【解析】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=0.15mol，CuS中S的化合价由2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2molNO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol0.6mol之间，故选D4、如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（）AF2不能与NaCl溶液反应置换出氯气B装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体C装置E下层呈现紫红色D装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性BrI【答案】A【解析】A、氟气与水溶液反应是氟气与水的反应生成氟化氢和氧气，所以F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气，故A正确；B、氯气在饱和食盐水中溶解度小，如果用水，水与氯气要反应生成次氯酸和盐酸，所以不能用水吸收，故B错误；C、苯的密度比水小，应在上层，所以装置E上层呈现紫红色，故C错误；D、，生成的溴单质和碘化钾反应生成碘单质，过量氯气也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰，所以不能证明非金属性BrI，故D错误；故选A5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B由水电离产生的c(H+)1.0×1012 mol·L1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl-C甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】C 6、下列各组稀溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 （ ）A盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾【答案】C7、下列混合物分离或提纯方法正确的有 （ ） 用萃取法分离溴化钠和单质溴的水溶液 用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 用结晶法提纯混有NaCl的KNO3A B C D【答案】B8、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2的水溶液具有弱酸性B向少量火柴头的浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2验证火柴头含有氯元素C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液真假碘盐的鉴别D在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质【答案】B【解析】SO2通入酸性KMnO4溶液中，由于SO2的还原性使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错；用淀粉KI溶液鉴别市售食盐中是否含有KIO3时，需要加入盐酸酸化：5IIO36H=3I23H2O，C错；在少量Fe(NO3)2试样加水溶解的溶液中滴加稀硫酸，Fe2会转化为Fe3，3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，因此再滴加KSCN溶液无论试样是否变质，溶液均会变为红色，D错。9、下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽B证明氧化性：H2O2比Fe3强用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明盐类水解是吸热反应在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深D证明难溶物存在沉淀溶解平衡往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀【答案】B【解析】A二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，正确； B不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，错误； C醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，正确； D碘离子浓度增大，平衡逆向进行，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，正确。10、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 （ ）肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32- 可能含有I-A B C D 【答案】B11、下列现象或事实可用同一原理解释的是AMnO2与过氧化氢混合制氧气和MnO2与浓盐酸混合制氯气时MnO2的作用B蛋白质溶液中分别加入硫酸钠溶液、硫酸铜溶液时均生成沉淀的原因C在一定条件下，乙酸分别跟金属锌、乙醇反应的原理D乙炔和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色的原因【答案】D12、下列实验不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BCl2、S分别与Fe反应比较Cl2、S的氧化性强弱C测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳酸、硫酸的稳定性强弱D用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱【答案】C【解析】A项，氯气、溴与氢气反应，可根据反应的剧烈程度不同，从而比较出氯气和溴的非金属性的强弱，即能达到预期目的；B项，氯气、硫与铁反应，可根据反应产物氯化铁和硫化亚铁，判断出氯气的氧化性大于硫；C项，测定碳酸钠和硫酸钠两溶液的pH，只能比较硫酸与碳酸的酸性强弱，而不能比较它们的稳定性强弱，故不能达到预期目的；D项，可以达到预期目的，由于盐酸是强酸，能完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，故盐酸中自由移动的离子浓度大，则导电能力强。13、如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是() 食盐水KNO3溶液适量硫酸铜稀溶液Na2CO3溶液CCl4浓氨水ABC D【答案】A【解析】原装置是锌粒与稀硫酸制氢气，从长颈漏斗中加入的试剂不能消耗硫酸，不能引发产生其他气体的副反应。Na2CO3溶液、浓氨水会消耗稀硫酸，KNO3溶液会与锌粒、稀硫酸共同反应产生一氧化氮气体。可以选用的是食盐水、适量硫酸铜稀溶液、CCl4，适量硫酸铜稀溶液还会加快反应生成H2的速率。14、在全球号召节能减排的大背景下，2010年期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等东西都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。某化学探究小组的同学为了测定“石头纸”中碳酸钙的含量，称取了5.0 g碎纸样品。实验数据记录见下表(假设石头纸中其他成分既不溶于水，也不与水反应)：则样品中碳酸钙的质量分数为（）A20% B40% C60% D80%【答案】D【解析】前4组实验中加入的盐酸体积成倍增加，生成的二氧化碳体积也是成倍增加，但实验与实验气体体积不再有差别，故实验中碳酸钙完全反应，生成的二氧化碳的物质的量为0.008 mol，即反应的碳酸钙为0.008 mol，所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%80%。15、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8 NA个碳碳单键B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中氢离子数目为NAC1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NAD169 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为02NA【答案】D16、某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 （2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验实验编号操 作现 象I剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1100nm