2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 难溶电解质的溶解平衡（含解析）

难溶电解质的溶解平衡1、一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是( )A溶液中钙离子数目减小 B溶液中钙离子浓度减少C溶液中氢氧根离子浓度增大 DpH减小【答案】A【解析】向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确2、下列有关实验方法和结论都正确的是（） A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热D在浓度均为0.0lmol·LlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmol·LlAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)<Ksp（Ag2CrO4）【答案】C3、还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）废水常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3已知废水中Cr的含量为26.0g·L1，当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全，常温下，KspCr（OH）3=1×1032有关叙述中不正确的是( )A上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应B第二步离子方程式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+C处理含铬废水可使用强碱Ba（OH）2，也可以使用弱碱氨水D当pH5时，废水中铬元素沉淀完全【答案】C【解析】解：A第二步反应为Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B酸性条件下，Cr2O72与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，其反应的离子方程式为：Cr2O72+14H+6Fe2+=2Cr3+7H2O+6Fe3+，故B正确；C用强碱Ba（OH）2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+是重金属离子会污染水，故C错误；D当溶液中离子浓度小于105mol/L时认为离子已经沉淀完全，当pH=5时，溶液中c（OH）=109mol/L，KspCr（OH）3=c（Cr3+）×（109）3=1×1032，则c（Cr3+）=105mol/L，所以当pH5时，c（Cr3+）105mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确故选C4、已知：Ksp(AgCl)1×1010，Ksp(AgI)1×1016，Ksp(Ag2CrO4)8.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是（）AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl【答案】C【解析】5、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1mol·L-1 的盐酸0.1mol·L-1 的氯化镁溶液0.1mol·L-1 的硝酸银溶液中，其中Ag+浓度最大的是 （ ）A B C D【答案】D 6、下列叙述正确的是（ ）A、将HCl通入饱和食盐水中，溶液的c(Cl-)变小B、常温下AgCl溶液中的Ag+和Cl-浓度之积是个常数C、常温下AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在水中的小D、锅炉水垢中的CaSO4经饱和碳酸钠溶液浸泡可转化为CaCO3【答案】D 7、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（）A该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D该反应平衡常数表达式：K=【答案】A【解析】A该反应达到平衡时离子的浓度保持不变，但c（Cu2+）与c（Mn2+）不一定相等，故A错误；B化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，已知MnS能转化为CuS，所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小，故B正确；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D已知Cu2+（aq）+MnS（s）？CuS（s）+Mn2+（aq），由反应可知，反应的平衡常数K=，故D正确；8、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ）A. T1>T2 B. 加入BaCl2固体，可使a点变成c点C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出 D. a点和b点的Ksp相等【答案】D【解析】A. 在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2> T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42- +）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误； D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。9、已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl ，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A100mL蒸馏水中 B50mL0.1mol？L-1的氯化镁溶液C150mL0.1mol？L-1的氯化钠溶液 D50mL0.1mol？L-1的氯化铝溶液【答案】D10、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A已知Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硫酸，说明红色固体是铜B用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)【答案】B11、下列说法正确的是 （ ） A碳酸钙难溶于水，放入水中，液体也不导电，所以碳酸钙是非电解质B硫酸钡在水中溶解度很小，所以它是弱电解质C向1mol/L的氯化镁溶液中加入等体积的2mol/L NaOH溶液后，液体中c(Mg2+)为0D向氯化钙的浓溶液中加入浓烧碱溶液，溶液会变浑浊 【答案】D12、下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是()A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成【答案】D【解析】Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2(aq)CO (aq)，加入稀盐酸，CO与H反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小，C项错误。13、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（ ）Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-)【答案】B14、难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2)x mol·L1，c(B)y mol·L1，则Ksp(AB2)为（）A.xy Bxy Cxy2 D4xy2【答案】C【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式为AB2A22B，结合溶度积的概念可知Ksp(AB2)c(A2)·c2(B)xy2。因此选项是正确的。15、下列正确的是（ ）A将一定量氨气通入0.1 mol·L1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)BAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)·c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构XYZW【答案】A 16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）【答案】磁铁加NaOH溶液过滤18、盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：产品